浙江省慈溪市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

过氧化氢的分子式是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列属于碱的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是（）

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

C、乙烯的结构简式： $\text{[math]}$

D、甲烷的结构式：

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素

B、金刚石和 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

C、麦芽糖和葡萄糖互为同分异构体

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同系物

下列物质用途叙述正确的是（）

A、硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力

B、氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料等

C、二氧化硅可直接用于制造计算机芯片

D、液态钠可用作核反应堆的传热介质

X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法错误的是（）

A、 X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B、 X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C、 Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D、如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

下列方程式书写正确的是（）

A、高锰酸钾的电离方程式： $\text{[math]}$

B、用过量氨水吸收二氧化碳气体： $\text{[math]}$

C、金属钠投入硫酸铜溶液中： $\text{[math]}$

D、少量氯水滴入NaBr溶液中： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2

B、取一根洁净的铂丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中含有 $\text{[math]}$

C、配制 $\text{[math]}$ 溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大

D、取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、石油的裂化和裂解都是物理变化

B、有些特种橡胶耐热和耐酸、碱腐蚀，在尖端技术领域发挥重要作用

C、工业上利用乙烯与水的取代反应来制取乙醇

D、聚氯乙烯可制成薄膜，用于食品和药物的包装

下列说法错误的是（）

A、所有油脂都属于酯类物质

B、向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液，有固体析出

C、等体积的甲烷与氯气混合，在光照条件下反应只生成一氯甲烷和氯化氢

D、棉花、羊毛都属于天然有机高分子材料

如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是（）

A、该装置实现了电能转化为化学能

B、电子由铜经发光二极管流向铁环

C、可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

D、负极的电极反应为： $\text{[math]}$

以 $\text{[math]}$ 为催化剂的光热化学循环分解 $\text{[math]}$ 的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A、过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂

B、该反应中，光能和热能转化为化学能

C、使用催化剂可以提高化学反应速率

D、 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量

下列操作对应的现象符合事实的是（）


A．将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色	B．配制 $\text{[math]}$ 溶液	C．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在石蕊试纸上，试纸变红	D．将少量的银氨溶液加入盛有淀粉和硫酸的试管中，加热，产生光亮的银镜

A、 H₂和MgF₂分子内都含有非极性共价键

B、 H₂O的热稳定性比H₂S强，说明H₂O的分子间作用力比H₂S强

C、 KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D、 N₂和CCl₄分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是（）

A、是一种有毒、有色的单质

B、 Br、Cl元素的化合价都为0价

C、具有强氧化性，能使Fe²⁺转化为Fe³⁺

D、与H₂O反应的化学方程式：BrCl+H₂O=HClO+HBr

设 $\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、常温常压下，17g氨气中含有氮氢键的数目为 $\text{[math]}$

B、标准状况下，11.2 L $\text{[math]}$ 中含有的氧原子数目为 $\text{[math]}$

C、 0.1 mol $\text{[math]}$ 与足量的Fe反应，转移电子的数目为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 硝酸铵溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

取 $\text{[math]}$ 过氧化氢水溶液，在少量 $\text{[math]}$ 存在下分解： $\text{[math]}$ 。在一定温度下，测得 $\text{[math]}$ 的放出量，转换成 $\text{[math]}$ 如下表：

$\text{[math]}$	0	20	40	60	80
$\text{[math]}$	0.80	0.40	0.20	0.10	0.050

下列说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ 的平均速率为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液或 $\text{[math]}$ 粉末代替 $\text{[math]}$ 也可以催化 $\text{[math]}$ 分解

D、第 $\text{[math]}$ 时的瞬时速率小于第 $\text{[math]}$ 时的瞬时速率

某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A、步骤②时以用新制氯水替代H₂O₂

B、步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直

C、取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质

D、每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

工业上利用黄铁矿制硫酸。某黄铁矿中 $\text{[math]}$ 的质量分数为a%(假设杂质不含硫元素)，其燃烧过程转化率为75%， $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ 的转化率为80%， $\text{[math]}$ 吸收率为98%，现有黄铁矿10t，能制备98%的硫酸（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液滴加 $\text{[math]}$ 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解	原溶液中一定有 $\text{[math]}$
B	向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色	KI与 $\text{[math]}$ 反应有一定限度
C	$\text{[math]}$ 与焦炭在高温条件下反应，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅	非金属性：C＞Si
D	向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀	蛋白质发生变性