浙江省嘉兴市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-24

期末考试

单选题

碳酸的分子式是（）

D、 H₂C₂O₄

按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO₂)属于（）

仪器名称为容量瓶的是（）

下列过程属于人工固氮的是（）

A、闪电时N₂转化为NO

B、工业合成氨

C、豆科植物的根瘤菌将N₂转化为NH₃

D、分离液态空气获得N₂

下列物质属于非电解质的是（）

B、 NaOH溶液

反应NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑中，氧化剂是（）

下列分散系能产生丁达尔效应的是（）

A、 CuSO₄ 溶液

B、 NaOH 溶液

C、蛋白质溶液

D、蔗糖溶液

下列表示错误的是（）

A、水分子的结构式：H-O-H

B、乙烯的球棍模型：

C、氯离子的结构示意图：

D、硫化钾的电子式：K⁺[ $\text{[math]}$ ]^2-K⁺

下列说法正确的是（）

A、 H₂和D₂互为同位素

B、冰和干冰互为同素异形体

C、乙醇和乙酸乙酯互为同系物

D、丙烯和环丙烷互为同分异构体

下列说法错误的是（）

A、 SiO₂可用来生产光导纤维

B、液氨可用作制冷剂

C、硬铝常用于制造飞机的外壳

D、储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的

四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，X、Y、Z和W原子的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（）

X	Y
	Z	W

A、 Z位于第三周期第VIA族

B、 Y的非金属性比Z的强

C、 X的原子半径比Y的大

D、 W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

下列方程式书写错误的是（）

A、碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO₃= $\text{[math]}$

B、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式： $\text{[math]}$

C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃＋2OH^-= $\text{[math]}$ ＋H₂O

D、乙醇与钠反应的化学方程式：2CH₃CH₂OH＋2Na→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑

下列说法错误的是（）

A、对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理

B、可通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢

C、发生火情时，若火势不大，可用湿布或石棉布覆盖火源以灭火

D、具有回收利用价值的有机废液，可以用溶剂萃取，分液后回收利用

下列说法错误的是（）

A、石油经分馏可以获得甲烷、乙烯、丙烯等重要的化工原料

B、煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程

C、聚氯乙烯(PVC)可制成电线外面的绝缘层

D、可燃冰的主要成分是甲烷水合物

下列说法错误的是（）

A、油脂都不能使溴水褪色

B、淀粉和纤维素都可用于生产乙醇

C、在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应，生成更为复杂的多肽

D、很多蛋白质与浓硝酸作用呈现黄色

在25℃和101kPa条件下，断开1molH₂(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1 molCl₂(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法错误的是（）

A、断开1molHCl(g)中的化学键要吸收431kJ的能量

B、 2 mol H(g)比1molH₂(g)具有的能量低

C、 H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(l)为放热反应

D、在H₂和Cl₂的反应过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量

某化学兴趣小组为了探索电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

实验编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	指向铝
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向铜
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH溶液	偏向镁

根据上表中记录的实验现象，下列说法错误的是A．实验1中铝电极上发生还原反应（）

A、实验2中电子从铝片经导线流向铜片

B、实验2和3都是Al做负极，实验1和4都是Al做正极

C、实验3正极的电极反应为2H^＋＋ $\text{[math]}$ =H₂↑

下列说法错误的是（）

A、水质检验员对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定

B、 “变量控制法”是科学探究中常用的方法

C、锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

D、非处方药不需要凭医生处方，其包装上有“OTC”标识

下列说法错误的是（）

A、 H₂O₂分子中存在非极性共价键

B、 MgBr₂晶体中既有离子键又有共价键

C、 NaHSO₄晶体溶于水时既有离子键的断裂又有共价键的断裂

D、 CO₂分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

下列说法错误的是（）

A、苯甲酸及其钠盐是常用的防腐剂

B、工业上常用电解熔融氧化镁制备金属镁

C、不合理施肥会影响土壤的酸碱性和结构

D、可从海水中制取钠、镁、钾、溴及其他化工产品

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH₂ ， Zn失去的电子数为0.4N_A

B、 1L0.5 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的Na^＋的数目为N_A

C、常温常压下，1.8gD₂O中含有质子的数目为0.9N_A

D、标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1N_A

某温度时，在2L密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、 0~4min内，A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)

C、 4min时，该反应达到化学平衡状态

D、 8min时， $\text{[math]}$

海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(已知：海带灰中含有硫酸盐等；苯是一种不溶于水，密度比水小的液体。)

下列说法错误的是（）

A、步骤①灼烧海带时会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒

B、步骤③的实验操作是过滤

C、步骤④的离子方程式是2 $\text{[math]}$ ＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O

D、步骤⑤可以实现碘与硫酸盐的分离

取15.8gKMnO₄ ，加热分解后剩余固体15.0g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn^2＋存在。则气体A的物质的量(单位：mol) （）

根据实验操作或现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色	X溶液中含有Na^＋
B	用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色	Y是NH₃
C	将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝	淀粉已经完全水解
D	在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成	该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能

填空题

回答下列问题：

浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的部分产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

综合题

以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。

请回答：

为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：

请回答：

计算题

将1.00mol/L 硫酸铜溶液和2.00 mol/L 硫酸铁溶液按体积比1：2混合得到1L混合液(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。请计算(计算结果保留两位小数)：

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