江苏省南京市六校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、在反应中NH₃是氧化剂

C、 N₂H₄分子间能形成氢键

D、 H₂O的空间填充模型为

利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

工业上生产硫酸时，其中SO₂与O₂反应生成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO₂和O₂进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关SO₂的说法正确的是（）

A、 SO₂与H₂S反应有淡黄色固体生成，体现了SO₂的氧化性

B、 SO₂使溴水褪色利用了SO₂的漂白性

C、将SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中不可能产生白色沉淀

D、 SO₂分子的空间构型为直线形

工业上生产硫酸时，其中SO₂与O₂反应生成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO₂和O₂进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关工业上生产SO₃反应的说法正确的是（）

A、该反应在任何条件下均能自发进行

B、当反应放出98.3 kJ热量时，反应转移的电子数约为2×6.02×10²³

C、若SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2∶1∶2，则反应达到了平衡状态

D、从平衡体系中分离出SO₃ ，能加快正反应速率，提高SO₂的转化率

工业上生产硫酸时，其中SO₂与O₂反应生成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH=-196.6 kJ·mol^-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO₂和O₂进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 MgO、Al₂O₃熔点高，可用于制作耐火材料

B、 NaHCO₃能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂

C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气

D、 SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取FeSO₄溶液

B、用装置乙制取NH₃

C、用装置丙将氨气通入FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液

D、用装置丁蒸干溶液得到(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是（）

A、充电过程中，a电极接外接电源的负极

B、充电过程中，b电极反应为：Zn^2＋＋2e^-=Zn

C、放电过程中，H₂SO₄溶液中SO $\text{[math]}$ 向a电极迁移

D、放电过程中，转移 0.4mol e^-时，a电极消耗 0.8molH^＋

实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I₂。

下列有关说法错误的是（）

A、富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I^-最近的Ag^＋有4个

B、转化后的溶液中主要含有Fe^2＋和I^-

C、用稀HNO₃溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用

D、氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍

化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：

下列说法错误的是（）

A、 Y分子存在顺反异构体

B、 1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

C、一定条件下，Y分子可以发生取代、加聚、还原反应

D、 Z分子中含有1个手性碳原子

利用烟气中SO₂可回收废水中的 $\text{[math]}$ ，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中Co的化合价为+3价

B、总反应离子方程式为： $\text{[math]}$

C、反应①~⑤中均有电子的转移

D、反应③中，每消耗1molO₂会转移2mol电子

前四周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 W 同主族，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Z 基态原子的 3p 轨道上只有 1 个电子，W 原子核外有 14 种运动状态不同的电子，Q 原子的质子总数等于 X、Z、W 原子的质子总数。下列说法正确的是（）

A、 XY₂属于离子化合物

B、原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C、 Q 的简单气态氢化物空间构型为平面正三角形

D、 Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱

室温下，通过下列实验探究NH₄HCO₃溶液的性质。

实验	实验操作	实验现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的pH	pH约为8
2	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入过量0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液	析出白色沉淀
3	常温下，将等体积等物质的量浓度NH₄HCO₃与NaCl溶液混合	析出晶体
4	向0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中加入0.1mol·L^-1AlCl₃溶液	有气泡产生