浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

水溶液呈碱性的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列物质属于非电解质的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的空间充填模型：

B、 2，3-二甲基丁烷的键线式：

C、 $\text{[math]}$ 的电子式：

D、基态N原子的轨道表示式：

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和碳纳米管互为同素异形体

B、甘氨酸与丙氨酸互为同系物

C、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是氯元素的两种核素

D、乙醇与乙醚互为同分异构体

下列各组比较正确的是（）

A、键能： $\text{[math]}$

B、键角： $\text{[math]}$

B、 HF的热稳定性和沸点均大于 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 化学键类型相同

D、 BN和SiC熔化克服的作用力相同

I、II、III分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（）

A、化合物I存在顺反异构

B、化合物III中存在碳碳双键

C、化合物I和II都能与溴水反应

D、等质量的化合物I、II、III完全燃烧时，化合物II消耗O₂最多

下列说法错误的是（）

A、天然橡胶的主要成分是异戊二烯

B、甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化

C、可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物

D、德国化学家维勒在制备 $\text{[math]}$ 时得到了尿素

下列说法中正确的是（）

A、葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量

B、油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

C、在饱和 $\text{[math]}$ 溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性

D、淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解

在25℃和101kPa下， $\text{[math]}$ 燃烧生成液态水放出 $\text{[math]}$ 的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、 Zn电极为该原电池的正极

B、锌电极发生氧化反应

C、若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K⁺向左侧移动

D、 Cu电极上的电极反应式为 $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A、亚硫酸钠溶液呈碱性： $\text{[math]}$

B、用铂电极电解硫酸铜溶液： $\text{[math]}$

C、苯酚钠溶液通入少量的 $\text{[math]}$ ：2

$\text{[math]}$

D、乙醛发生银镜反应： $\text{[math]}$

利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、分子中有5个手性碳原子

B、利巴韦林水溶性较好，可以与盐酸反应

C、利巴韦林能够发生氧化、取代反应和消去反应

D、羟基中 $\text{[math]}$ 的极性强于亚甲基(-CH₂-)中 $\text{[math]}$ 的极性

下列“类比”结果正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是非极性分子，则 $\text{[math]}$ 也是非极性分子

B、 $\text{[math]}$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $\text{[math]}$ )构型也为V形

C、 HF易形成 $\text{[math]}$ ，则HCl也易形成 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 充分水解后再加热分解得到 $\text{[math]}$ ，则也可用类似的方法从 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个，X与Z同主族，W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是（）

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1molSi原子含有的未成对电子数为 $\text{[math]}$

B、 1mol羟基( $\text{[math]}$ )所含有的电子数为 $\text{[math]}$

C、常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为 $\text{[math]}$

D、 25℃， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

钙钛矿可用于高温超导领域，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、距离钙离子最近且等距离的氧离子4个

B、距离钛离子最近且等距离的钛离子有6个

C、晶胞中氧、钙、钛粒子的个数比为1∶1∶3

D、晶胞中任何一个粒子都完全属于该晶胞

下列说法正确的是（）

A、等pH的氨水、Ba(OH)₂溶液中：2c(NH $\text{[math]}$ )=c(Ba²⁺)

B、向氨水中通入CO₂ ，随着CO₂的增加， $\text{[math]}$ 增大

C、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na⁺)=c(Cl^-)

D、 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)和c(OH^-)的乘积为 $\text{[math]}$ 该溶液的pH不可能是7

反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 $\text{[math]}$ 包含下列两步：① $\text{[math]}$ (慢)、② $\text{[math]}$ (快)，第一步反应的速率表达式为 $\text{[math]}$ ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(NO)/(mol/L)	c(H₂)/(mol/L)	速率/(mol/(L·min))
I	0.0060	0.0010	$\text{[math]}$
II	0.0060	0.0020	$\text{[math]}$
III	0.0010	0.0060	$\text{[math]}$
IV	0.0020	0.0060	$\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、整个反应速率由第②步反应决定

B、分步反应的活化能大小：①<②

C、反应①速率表达式： $\text{[math]}$

D、相同条件下，浓度对反应速率的影响： $\text{[math]}$

汽车尾气处理原理为： $\text{[math]}$ 。在特定温度下，起始时，甲、乙、丙三个密闭容器中， $\text{[math]}$ ；平衡时，容器内气体的浓度如下表所示，下列说法正确的是（）

实验编号	容器温度/℃	容器体积	平衡浓度 $\text{[math]}$
实验编号	容器温度/℃	容器体积	NO	CO	N₂
甲	100	V₁	0.10	0.10	0.20
乙	100	V₂	x	x	0.10
丙	150	V₁	y	y	0.18

A、该反应在低温条件下不能自发进行

B、 100℃时反应的平衡常数为32

C、 $\text{[math]}$

D、乙容器中CO的转化率小于80%

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 分别形成 $\text{[math]}$ (无色)、 $\text{[math]}$ 配离子。将无水 $\text{[math]}$ 固体溶于水，得到蓝色溶液，加入浓盐酸后，溶液由蓝色变为绿色。该反应过程为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中σ键数之比为1∶1

B、往绿色溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液变蓝色，可知配离子稳定性： $\text{[math]}$

C、往绿色溶液中加水稀释，溶液变蓝色，是由于 $\text{[math]}$ 增大导致平衡逆向移动

D、无水 $\text{[math]}$ 固体中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通过配位键结合

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如下图所示，下列说法正确的是（）

A、甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应为： $\text{[math]}$

B、电极b上得到的是Cl₂

C、标准状况下，每个电池通入 $\text{[math]}$ 且完全反应，理论上最多能得到 $\text{[math]}$

D、若将电极a的石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式为： $\text{[math]}$

常温下向 $\text{[math]}$ 中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、水电离出的 $\text{[math]}$ ：A点大于B点

B、在B点，离子浓度大小为 $\text{[math]}$

C、在C点，滴加的 $\text{[math]}$

D、在D点， $\text{[math]}$

以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5价， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别为两种不同氨基酸，下列说法正确的是（）

A、该机理中化合物A是中间产物

B、反应过程中，钒的成键数目不变

C、该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D、该过程的总反应为： $\text{[math]}$

下列方案设计能达到实验目的的是（）

	目的	方案设计
A	检验乙炔具有还原性	将饱和食盐水滴入盛有电石的锥形瓶中，将产生的气体导入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化
B	比较HClO与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱	常温下，分别用玻璃棒蘸取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液点在pH试纸上，观察现象
C	除去粗苯甲酸样品中少量氯化钠和泥沙	取一定量样品加入适量的水，加热充分溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，用少量蒸馏水洗涤所得晶体
D	验证 $\text{[math]}$	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，振荡后，继续滴加4滴 $\text{[math]}$ 溶液，观察现象