浙教版科学九年级上册第2章 物质转化与材料利用 单元检测

以下四种物品属于垃圾分类中的可回收物，其中主要成分属于金属材料的是（ ）

2019年我国发行了第五套人民币，伍角硬币材质由钢芯镀铜合金改为钢芯镀镍。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（    ）

用Zn、CuO、稀H₂SO₄作原料制取Cu，有两种途径：①Zn H₂ Cu   ②CuO CuSO₄ Cu，若用这两种方法制得的铜的质量相等，下列叙述符合实验结果的是（     ）

已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动顺序中的相对位置为X、Y（H）、Z，判断下列反应不能发生的是（）

将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知，三种金属活动性由强到弱的顺序为）    ）

小柯为比较.Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能是（ ）

“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是（ ）

下列各组物质的名称指的不是同种物质的是（ ）

蔬菜、水果可以调节人体的新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果中富含人体必需的（ ）

类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（   ）

古代金属锡的冶炼发生的反应主要是：SnO₂+2C Sn+2CO↑下列分析正确的是（ ）

在进行物质分类时，下列各组物质中，后者包含在前者之中的一组是（ ）。

能用AgNO₃溶液鉴别的一组物质是（   ）

某溶液的溶质未知，可能为FeCl₃、Cu(NO₃)₂、NaCl、CuCl₂ ， 现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO₃溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（   ）

加入的物质	NaOH溶液	稀盐酸	AgNO3溶液
实验现象	蓝色沉淀	无明显现象	白色沉淀

有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：

①取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

②另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。

下列说法正确的是（ ）

现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成进行如图所示的实验。试推断：

向AgNO₃和Fe（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣中一定含有 （化学式），滤液中一定含有 （化学式），溶液中可能发生反应的化学方程式为。

下列物质中，属于金属单质的是属于非金属单展的是属于混合物的是属于化合物的是（请用序号填空）

①大理石②液氧③洁净的空气④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳⑦氖气⑧澄清石灰水⑨氯化亚铁⑩硫酸铜晶体

新冠肺炎疫情的蔓延，使得市场上84消毒液等消毒剂非常紧缺。84消毒液的主要成分是次氯酸钠，工业上可用如下反应制取：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O。回答：

下列8种物质：①甲烷②二氧化碳③氯化钡④硫酸铜⑤酒精⑥一氧化碳⑦四氯化碳⑧氧化铜

含有的化合物(除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以外)称为有机物。大多数有机物中都含有、、、等元素，易、易，保存时一定要远离明火，防止。

         

人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的 性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的 性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的 性。

地壳中含量最高的金属元素是  ；人体中含量最多的金属元素是  ；熔点最高的金属是  ；　熔点最低的金属是  ；目前世界上年产量最高的金属是  。

某化学兴趣小组向一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：

①Mg(NO₃)₂、AgNO₃、Cu(NO₃)₂     ②Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂

③Mg(NO₃)₂、AgNO₃                   ④只有Mg(NO₃)₂

某科学兴趣小组为研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢，将甲、乙、丙、丁四种金属片分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察30秒内产生的氢气泡的多少，记录在下表中。(“+”越多表示产生的气泡越多)

金属	甲	乙	丙	丁
氢气泡的多少	++	++++	+++	+

血红蛋白含有亚铁离子，起着向人体组织传送氧气的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：

【查阅资料】

① Fe³⁺ 可与硫氰化钾 溶液反应，从而溶液会显红色，且Fe³⁺的浓度越大，溶液红色越深；而Fe²⁺遇硫氰化钾 溶液不会显红色。

② 高锰酸钾（KMnO₄）溶液可以与盐酸反应，而不与稀硫酸反应。

③ 稀硝酸可以将 Fe²⁺氧化成Fe³⁺ 。

Ⅰ．小科进行了以下实验，来检测该补铁药品中是否含有Fe³⁺并探究维生素C的作用：

某化学小组向一定量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。

【提出问题】滤渣B的成分是什么？

【做出猜想】滤渣B可能是：①银、铜和锌；②银和铜；③。

【实验探究】⑴取少量滤渣B加入适量稀盐酸，若无气体产生，则滤渣B不可能是猜想（选填①、②或③）。

⑵该小组继续实验，使用不同种方法确定滤渣B是银和铜，请写出该小组使用的一种方法。

某CuO粉末中混有少量Cu₂O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu₂O的含量，请根据图示内容回答下列问题：

某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表。请计算：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量∕g	100	120	80	X
生成氢气的质量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

某科学兴趣小组的同学要测定铜-锌合金或铜-银合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶未标明溶质质量分数的稀硫酸和必要的仪器。称取某合金样品20g放入烧杯中，再将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如表所示：

测量次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的稀硫酸质量/g	20	20	20	20
烧杯中剩余物的质量/g	39.92	59.84	79.80	99.80

某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题：

实验次数（g）	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

为了测定某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数，取 10 克该黄铜样品加入 100 克稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.2 克。

某兴趣小组用 10g 镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。