人教版化学九年级上册5.1 质量守恒定律同步练习

作者UID:7319097

日期: 2024-11-04

同步测试

单选题

如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，下列说法不正确的是（）

A、变化Ⅰ发生的反应是化合反应

B、变化Ⅰ过程中分子种类发生了变化

C、变化Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是化学变化

D、反应中各物质都由分子构成

2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”，下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）

A、甲、乙、丙均为氧化物

B、该反应使有毒气体转化为无毒气体

C、该反应前后原子种类和数目都不变

D、该反应前后碳元素化合价没有改变

一定条件下，在密闭容器内发生某一化学反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	3.2	16.8	0.8	0.1
反应后的质量/g	x	8.4	3.0	1.0

下列说法不正确的是（）

B、反应中生成丙与丁的质量比为3：1

C、乙一定是化合物

D、丙和丁的相对分子质量之比可能为22：9

保护环境人人有责。一种廉价环保的新能源二甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O，则二甲醚（X）的化学式是（）

B、 C₂H₆O₂

下列图像能正确反映对应变化关系的是（）


A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气	B．加热高锰酸钾制取氧气	C．将水通电电解一段时间	D．向一定量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰

某同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将20g稀盐酸分4次加入到盛有2g该样品的烧杯中（样品中只有碳酸钙与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是（）

物质质量/实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
充分反应后剩余固体的质量/g	1.5	1.0	0.5	0.3

A、第1次和第2次产生二氧化碳的质量不同

B、第3次实验后碳酸钙无剩余

C、第4次实验后的盐酸无剩余

D、样品中碳酸钙的质量分数为85%

一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（）

B、 W由碳、氢两种元素组成

C、 8g W中氧元素的质量为4g

D、该反应属于化合反应

推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A、原子核由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子

B、含氢元素的物质燃烧会生成水，所以燃烧能生成水的物质一定含有氢元素

C、催化剂MnO₂能加快KClO₃分解速率，所以催化剂只能加快化学反应速率

D、离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子

丙烷是液化石油气的主要成分之一，下列有关叙述正确的是（）

A、丙烷的化学式为C₃H₆

B、丙烷由碳、氢原子构成

C、丙烷中氢元素的质量分数最大

D、丙烷中碳、氢元素质量比为9：2

下列图象不能正确反映对应操作中各量变化的是（）

A、图Ⅰ铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧

B、图Ⅱ电解水一段时间

C、图Ⅲ加热一定质量的高锰酸钾

D、图Ⅳ用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

填空题

工业制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如下。图中有种氧化物；该反应的化学方程式为。

某同学按图装置探究质量守恒定律，当稀盐酸与碳酸钠溶液混合后重新放回天平，观察到天平不平衡，请问天平指针向哪侧倾斜（“左侧”，“右侧”）？根据质量守恒定律解释原因？

在点燃条件下，2.6gC₂H₂与7.2gO₂恰好完全反应生成6.6gCO₂、1.8gH₂O和XgCO。那么X的值是，C₂H₂与CO的化学计量数之比为。

下图表示气体分子示意模型，其中属于化合物的是（填字母，下同），属于混合物的是，如果A图所示是某种气体的分子，其化学式可能为（写两种）。

Vc泡腾片，可增强机体抵抗力，某品牌维C泡腾片主要成分如图所示。将其溶于水，有许多气泡产生。实验产生的气泡中不可能含有N₂ ，是因为；把纯净的维生素C（C₆H₈O₆）在一定质量的氧气中充分燃烧，生成了CO、CO₂和H₂O，测得生成物的总质量为30.4g，其中水的质量为7.2g，则参加反应的氧气质量为g。

河南省是最早推广使用乙醇汽油的省份之一，乙醇汽油中乙醇完全燃烧的化学方程式为；家中使用酒精消毒液时闻到酒精的气味，从分子的角度解释其原因是；现有C₄H₈和C₆H₁₂组成的混合物14g，它们完全燃烧后生成二氧化碳的质量为g。

2022年2月4日，第二十四届冬奥会将在北京开幕。仪式火种台（如图）采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则丙烷中一定含有的元素是。

在一定的条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

该反应的反应类型是，反应中甲、丁的质量变化之比为

实验室用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，实验前称得过氧化氢溶液的质量为42.5g，加入2g的MnO₂ ，完全反应后剩余物质的质量为42.9g，则反应中放出氧气的质量为克，MnO₂的质量为克，MnO₂做剂。

15.8克高锰酸钾中含氧元素的质量为6.4克，则加热15.8克高锰酸钾至完全分解，理论上可以得到氧气的质量（选填“大于”、“等于”或“小于”）6.4克。

简答题

镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？

运用化学知识回答下列问题。

小明用图装置验证质量守恒定律，得出质量守恒定律不成立，他的说法对吗？为什么？

用质量守恒定律解释：铁丝在氧气中生成物的质量比参加铁丝的质量大。

铜粉在空气中加热后,生成物的质量比原来的铜粉的质量增大的原因是。

实验探究题

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。

在天平两端各放等质量的两个锥形瓶

瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠

，如图所示。左盘锥形瓶中盛有

克水，右盘锥形瓶中盛有

克稀盐酸，天平平衡。

为了验证物质在发生化学变化时“参加反应的反应物总质量与生成物总质量相等”，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如下的探究实验：

（实验方案）

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