陕西省西安市阎良区2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题-组卷题库站

单选题

B、 N₂的电子式： $\text{[math]}$

C、聚乙烯的结构简式：

D、乙醇的球棍模型：

正电子发射断层显像技术(PET-CT)可探测到抑郁症、痴呆、认知障碍患者的脑部功能性异常检测之前需要患者服用被¹⁸F标记的药物分子。下列关于¹⁸F说法正确的是（）

A、 ¹⁸F与¹⁹F的化学性质不同

B、 ¹⁸F与¹⁸O的质量数相同

C、 ¹⁸F原子中有9个质子，9个中子，18个电子

D、 ¹⁸F与¹⁸O互为同位素

下列反应属于取代反应的是（）

A、苯与液溴在一定条件下反应

B、乙醇在铜的催化作用下与O₂反应生成乙醛

B、分子式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃

C、 1 mol正丁烷和异丁烷分子中共价键数目不同

D、甲烷的二氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构

元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性地推测和判断。下列说法错误的是（）

A、若X⁺和Y^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B、原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的第IIA族

C、硅、锗都位于金属与非金属的分界处，都可以作半导体材料

D、第三周期主族元素的最高正价等于其所在主族序数

中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。

化学键	H-O键	O=O键	H-H键	O-O键
键能/ (kJ/mol)	467	498	436	138

若反应过程中分解了2mol H₂O，则下列说法错误的是（）

A、总反应为2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

B、过程III中有旧化学键的断裂和新化学键的形成

C、过程II放出了574kJ能量

D、过程I吸收了467kJ能量

小梅将铁钉和铜片插入柠檬中，制成如图所示的“水果电池”。下列关于该水果电池的说法正确的是（）

A、此装置可将化学能转化为电能

B、负极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺

C、一段时间后，铜片质量增加

D、电池工作时，电子由负极经过电解质溶液回到正极

下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是（）

A、海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化

B、海水提溴的过程中，用氯气作还原剂

C、从海水中可以得到MgCl₂ ，可电解熔融MgCl₂制备Mg

D、将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质

如图所示，U形管的左端被饱和食盐水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体。将该装置放在光亮的地方，使混合气体缓慢地反应一段时间。下列说法错误的是（）

A、一段时间后，可观察到U形管内壁出现油状液滴

B、此实验可制得纯净的一氯甲烷

C、此反应必须在有光照的条件下才能进行

D、反应一段时间后，U形管右端的液面会降低

W、X、Y 、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子的最外层电子数之和为15；W、X同周期且相邻，其中一种元素的单质为空气的主要成分之一；W 、Z同主族。下列说法正确的是（）

A、原子半径：Y>Z>W>X

B、 Y形成的氯化物为共价化合物

C、 Z的最高价氧化物不能与强碱溶液反应

D、最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>X

下列由实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将加热石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去	石蜡油分解产物一定为乙烯
B	将一小块钠分别投入两个盛有相同体积水和乙醇的烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
C	铝热反应时，插入镁条并引燃，剧烈反应，有熔融物滴落	铝热反应为吸热反应
D	乙酸与Na₂CO₃溶液反应产生无色气体	乙酸的酸性比碳酸强

综合题

汽车尾气中CO、NO₂在定条件下可发生反应：4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ 4CO₂(g)+N₂(g)。一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量的CO和NO₂ ，反应经10 min达到平衡状态。CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示：

电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息完成下列各题。

现有5瓶失去标签的液体，已知它们分别是苯、乙醇、乙酸、葡萄糖溶液、乙酸乙酯中的一种，现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的成分。

实验步骤与方法	实验现象
①将5瓶液体分别依次标号为A、B、C、D、E，然后闻气味	只有E没有明显气味
②各取少量5种液体于试管中，加水稀释	只有C、D不溶解并浮在水面上
③各取少量5种液体于试管中，滴加新制Cu( OH)₂悬浊液并加热	只有 B使悬浊液中的固体溶解，E中产生砖红色沉淀
④各取少量C、D于试管中，加NaOH稀溶液并加热	只有C仍有分层现象，在D的试管口闻到特殊香味

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，某实验小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下。

已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂·6C₂H₅OH。

②相关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O

A、B、X、D、E、Y为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如表中所示：

A	一种同位素常用于文物年代的测定
B	最外层电子数是电子层数的3倍
X	M层有1个电子，单质需保存在煤油中
D	地壳中含量最多的金属元素
E	与B可形成EB₂和EB₃两种物质，EB₂是形成酸雨的主要物质
Y	单质可用于生产漂白液、漂白粉