天津市南开区2021-2022学年高一下学期期末阶段性质量检测化学试题-组卷题库站

单选题

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/(kJ•mol^-1)	412	348	612	436

已知：⑴Zn(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=ZnO(s)，△H=﹣348.3 kJ/mol

⑵2Ag(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=Ag₂O(s)，△H=﹣31.0 kJ/mol

则Zn(s)+Ag₂O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的焓变为（）

A、甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、在101kPa时，2g $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量， $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$

D、 500℃、30MPa下，已知热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热38.6kJ

下列说法或表示方法中正确的是（）

A、相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂

B、由C_（石墨）→C_{（金刚石）}ΔH=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C、已知在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（l）ΔH=+285.8kJ/mol

D、在稀溶液中，H⁺_(aq)+OH^－_(aq)＝H₂O_（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若将含0.5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）。

A、使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C、用 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液分别与 0.5 mol·L^-1 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D、在测定中和热实验中需要使用的仪器有容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒

已知化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）

A、每生成2分子AB吸收b kJ热量

B、该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol^﹣¹

C、该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

“下列热化学方程式中的 $\text{[math]}$ 能表示可燃物燃烧热的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

依据图示关系，下列说法错误的是（）

A、石墨燃烧是放热反应

B、 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O₂中燃烧，全部转化为CO₂ ，前者放热多

C、 C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=ΔH₁-ΔH₂

D、化学反应的ΔH ，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A、稀硫酸与 $\text{[math]}$ NaOH溶液反应： $\text{[math]}$

B、在101kPa下 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则水分解的热化学方程式为 $\text{[math]}$

C、已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则有 $\text{[math]}$

D、已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则 $\text{[math]}$

已知部分化学键的键能数据如表所示：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能 $\text{[math]}$	413	347	614	436

则下列有关反应 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、生成1mol乙烷气体时放出热量123 kJ

B、生成1mol乙烷气体时吸收热量123 kJ

C、该反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A、已知正丁烷(g)→异丁烷(g) △H＜0，则异丁烷比正丁烷稳定

B、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=-571.6 kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol^-1

C、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂ ，则△H₁＞△H₂

D、在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸与含0.5 mol Ba(OH)₂的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

下列各组中两个反应的反应热，其中△H₁＞△H₂（）

A、 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₂

B、 S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₁；S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H₂

C、 2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g) △H₁；2SO₃(g)＝O₂(g)＋2SO₂(g) △H₂

D、已知反应：C(金刚石，s)＝C(石墨，s)ΔH＜0，C(金刚石，s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H₁；C(石墨，s)+O₂(g)＝CO₂(g) △H₂

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是（）

A、由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B、将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C、实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D、若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

B、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H= -483.6kJ•mol^-1 ，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol^-1

C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1 2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol^-1 ，则a＞b

D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量

对于敞口容器中的反应： $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量大于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的总能量

B、反应过程中能量关系可用图表示

C、若将该反应设计成原电池，则 $\text{[math]}$ 为负极

D、若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体（标准状况）

如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A、图a可以表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的能量变化

B、图a中生成物比反应物稳定

C、图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化

D、图b表示的反应一定需要加热才能发生

多选题

下列热化学方程正确的是( $\text{[math]}$ 的绝对值均符合题意)（）

综合题

下表是元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在周期表中位置，回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④		⑨
3	⑤		⑥			⑦	⑧

依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

某化学小组用50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。