溶解度的概念理解
下列有关氯化钠(NaCl)溶解度的说法，正确的是（ ）
- A、 20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，故20℃时，NaCl的溶解度为18.0g
- B、 36.0g NaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g
- C、 20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
- D、 20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl，故20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
某校科学探究性学习小组在测定一定温度下某物质的溶解度，则待测液必须是该温度下该物质的（ ）
- A、 浓溶液
- B、 稀溶液
- C、 不饱和溶液
- D、 饱和溶液
在一个大萝卜上挖一个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出，在相同的温度下，向倒出的溶液中加入少量食盐，食盐全部溶解。此时的溶液与原饱和食盐水比较不变的是（ ）
- A、 溶液质量
- B、 溶质质量
- C、 溶剂质量
- D、 食盐的溶解度
溶解度与溶解性的关系
在20 ℃时，可根据物质在100 g水中溶解的质量，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶四个等级，易溶物质是指（ ）
- A、 小于0.01 g
- B、 小于1 g
- C、 大于1 g
- D、 大于10 g
20 ℃时，100 g水中最多能溶解0.165 g氢氧化钙，则氢氧化钙在水中的溶解性为（ ）
- A、 易溶
- B、 可溶
- C、 微溶
- D、 难溶
影响溶解度大小的因素
下列因素中可以影响固体物质溶解度的有（ ）
①溶质的多少 ②溶质的性质 ③溶剂的多少 ④溶剂的性质 ⑤溶液是否饱和 ⑥是否搅拌 ⑦温度
- A、 全部
- B、 ②④⑦
- C、 ②④⑤⑦
- D、 ②③④⑤⑥
溶解度的比较与简单计算
20℃时，取下表中的四种物质各20 g，加入100 g水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
| 常见物质的溶解度(20 ℃) | ||||
| 物质名称 | 氯酸钾 | 硝酸钾 | 氯化钠 | 蔗糖 |
| 溶解度/g | 7.4 | 31.6 | 36.0 | 203.9 |
- A、 氯酸钾
- B、 硝酸钾
- C、 氯化钠
- D、 蔗糖
60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（ ）
- A、 溶质质量∶溶剂质量=1∶10
- B、 溶剂质量∶溶液质量=20∶21
- C、 溶质质量∶溶剂质量=11∶10
- D、 溶液质量∶溶质质量=21∶10
硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 75 | 90 |
| 溶解度/g | 27.7 | 39.3 | 49.0 | 54.1 | 51.1 |
- A、 硫酸镁的溶解度随温度升高而减小
- B、 10 ℃时，27.7 g硫酸镁和72.3 g水可配制成100 g硫酸镁溶液
- C、 50 ℃时，100 g硫酸镁不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
- D、 75 ℃时，154.1 g硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液析出3 g溶质
