有关溶质质量分数的计算
下列氯化钠溶液的溶质质量分数不是15%的是（ ）
- A、 100 g水中溶解15 g氯化钠
- B、 氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
- C、 100 g溶液中含15 g氯化钠
- D、 30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
从10 g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸钾溶液的质量分数为（ ）
- A、 1%
- B、 90%
- C、 10%
- D、 11.1%
在一定的温度下，某物质的溶解度为S g，饱和溶液的溶质质量分数为A%，则S与A在数值上的关系是（ ）
- A、 S=A
- B、 S<A
- C、 S>A
- D、 无法确定
溶液的配制
要配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是 （ ）
- A、 烧杯、试管、玻璃棒
- B、 烧杯、胶头滴管、玻璃棒
- C、 烧杯、胶头滴管、漏斗
- D、 烧杯、酒精灯、玻璃棒
实验室用硝酸钾固体配制100g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（ ）
- A、 用50 mL量筒量取水
- B、 将固体放于托盘天平的右盘称取
- C、 将固体直接投入量筒中溶解
- D、 将配制好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中，塞好瓶塞
向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 （ ）
- A、 10%
- B、 5%
- C、 2.5%
- D、 20%
20 ℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，也不与水反应)各10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是（ ）
| 物 质 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 未溶解固体的质量/g | 7 | 0 | 3 |
- A、 所得溶液可能都是饱和溶液
- B、 三种溶液中溶质的质量分数：乙>丙>甲
- C、 升高温度，三种溶液中溶质的质量分数一定都会改变
- D、 20 ℃时，甲的溶解度最小
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，判断下列说法正确的是（ ）
- A、 ①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
- B、 ②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
- C、 ③→④过程中，水的质量分数不断增大
- D、 ②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
