高中化学人教版（2019）选择性必修1第一章第一节反应热

作者UID:10350537

日期: 2024-12-21

同步测试

单选题

下列设备工作时，主要将化学能转化为热能的是（）

A、家用燃气灶

B、锌锰干电池

C、锂离子电池

D、硅太阳能电池

下列叙述正确的是（）

A、物质发生变化时的质量和能量一定是守恒的

B、能量变化一定是化学变化引起的

C、化学反应过程中不一定有能量的变化

D、化学反应中能量变化只与化学键的变化有关

已知反应 $\text{[math]}$ 为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是（）

A、 1molA和1molB的总能量高于1molC和1molD的总能量

B、 B的能量一定高于D

C、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生

D、 A的能量一定高于C

下列叙述正确的是（）

A、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

B、化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现

C、因为石墨变成金刚石吸热，所以石墨比金刚石稳定

D、凡吸热反应均需在加热条件下才能发生

下列反应中热量变化与图一致的是（）

A、天然气的燃烧能量生成物

B、锌与稀硫酸反应

C、 NaOH溶液和 $\text{[math]}$ 溶液反应反应物

D、 $\text{[math]}$ 晶体和 $\text{[math]}$ 晶体反应

下列表示化学反应2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）

根据能量图，下列说法正确的是（）

A、 A₂(g)+ B₂(g)=2AB(g)是一个放热反应

B、该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

C、拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量

D、 1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的能量之和为a kJ

如图所示，1mol碳原子构成的金刚石比1mol碳原子构成的石墨在完全燃烧全部生成气体二氧化碳时，多放出1.9kJ的能量，下列说法正确的是（）

A、金刚石的总能量比石墨大1.9kJ

B、石墨和金刚石的转化是物理变化

C、石墨的稳定性强于金刚石

D、 1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（）

A、断开化学键会释放能量

B、化学反应过程中一定伴有能量变化

C、常温下进行的一定是放热反应

D、如图表示该反应为吸热反应

属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 反应

B、氢气与氮气的化合反应

C、灼热的炭与 $\text{[math]}$ 反应

D、 $\text{[math]}$ 晶体与 $\text{[math]}$ 晶体反应

环己烷(C₆H₁₂)有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。下列说法不正确的是（）

A、上述四种结构中，半椅型结构最不稳定

B、 C₆H₁₂)(船型)→C₆H₁₂)(椅型) △H=-28.9kJ·mol^-1

C、相同条件下，椅型转化成扭船型的速率比逆向转化的慢

D、升温不利于椅型转化成扭船型

分析下表中的6个热化学方程式，可判断出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ 分别为（）

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料

氧气

( $\text{[math]}$ )

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料

丙烷

( $\text{[math]}$ )

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

⑥ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克固态铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、 Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(s) △H=-564.3kJ•mol^-1

B、 Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(g) △H=-62700kJ•mol^-1

C、 Be(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=BeO(s) △H=+564.3kJ•mol^-1

D、 Be+ $\text{[math]}$ O₂=BeO △H=-564.3kJ•mol^-1

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A、 2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=－2b kJ·mol^-1

B、 2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－4b kJ·mol^-1

C、 C₂H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(l) ΔH=－2b kJ·mol^-1

D、 2C₂H₂(g)+5O₂(g) =4CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=+4b kJ·mol^-1

已知热化学方程式：

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=－241.8 kJ·mol^－1

②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol^－1

③H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1

④2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol^－1

则氢气的燃烧热为（）

A、 241.8 kJ·mol^－1

B、 483.6 kJ·mol^－1

C、 285.8 kJ·mol^－1

D、 571.6 kJ·mol^－1

下列热化学方程式中的“ $\text{[math]}$ ”表示 $\text{[math]}$ 燃烧热的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄ ， 0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）

A、 2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=+890KJ/mol

B、 CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O △H=﹣890KJ/mol

C、 CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=﹣890KJ/mol

D、 $\text{[math]}$ CH₄(g)+O₂(g)= $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂O(l) △H=﹣890KJ/mol．

如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法不正确的是（）

A、该装置缺少环形玻璃搅拌棒

B、小烧杯与大烧杯口相平

C、将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D、用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（）

A、向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B、烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C、使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D、测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度

综合题

已知下列热化学方程式：

①H₂O(l)=H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

已知下列热化学方程式：

①H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

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