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高中化学人教版(2019)选择性必修1第二章第一节 化学反应速率

日期: 2025-03-31 同步测试 来源:出卷网

单选题

在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g) 3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速度为( )
A、υ(B)=0.045mol/(L·s)  
B、υ(B)=0.03mol/(L·s)
C、υ(C)=0.03mol/(L·s)  
D、υ(C)=0.06mol/(L·s)
对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是(   )
A、 v(A)=0.3 mol·L-1·s-1
B、 v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C、 v(D)=0.8 mol·L-1·min-1
D、 v(C)=0.5 mol·L-1·s-1
在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是(   )
A、 v(A)=0.5 mol•L-1•s-1
B、 v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C、 v(C)=0.8 mol•L-1•s-1
D、 v(D)=30 mol•L-1•min-1
下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是(   )
A、 升高温度,可以提高活化分子的能量,会减慢反应速率
B、 增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高反应速率
C、 一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物转化率
D、 对于气体反应来说,压缩体积增大压强,可以提高单位体积内活化分子数,从而提高反应速率
下列说法不一定正确的是(   )
A、 增大反应物浓度能增大单位体积内活化分子总数,化学反应速率增大
B、 增大压强能增大活化分子百分数,化学反应速率增大
C、 升高温度能增大活化分子百分数,化学反应速率增大
D、 加入合适催化剂能增大活化分子百分数,化学反应速率增大
通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是(  )
A、 CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
B、 H2(g)+I2(g) 2HI(g)
C、 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
D、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
实验室利用如下方案探究影响化学反应速率的因素。下列有关说法错误的是(   )

实验编号

温度

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

25℃

0.01、4mL

0.1、2mL

25℃

0.01、4mL

0.2、2mL

25℃

0.01、4mL

0.1、2mL

25℃

1、4mL

0.2、2mL

A、 实验④反应速率最快,褪色时间最短
B、 实验①②探究的是浓度对化学反应速率的影响
C、 如果起始时向①中加入MnSO4固体,反应速率加快
D、 该反应的离子方程式为
H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A、 图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快
B、 图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快
C、 图丙表明,少量Mn2存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快
D、 图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2对H2O2分解速率的影响大
下列图示装置不能达到实验目的的是(   )

A、 图1:验证温度对化学平衡的影响
B、 图2:测定锌与稀硫酸的反应速率
C、 图3:验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用
D、 图4:研究浓度对反应速率的影响
HCOOH催化释放氢,在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示,下列叙述不正确的是(   )

A、 HCOOD催化释氢反应除生成CO2外,还生成HD
B、 催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成
C、 其他条件不变时,以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢,可加快生成氢气的速率
D、 使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
1,3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时,会生成两种产物,其反应机理如下:

下列说法不正确的是(   )

A、 两种加成产物相比,1,4加成产物更稳定
B、 两种反应历程相比,1,2加成反应速率更快
C、 增大溴的浓度,可提高1,3-丁二烯的转化率
D、 升高温度,1,4加成正反应速率的增大,逆反应速率减小

填空题

综合题

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