①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是( )
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子不会发生碰撞
③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能加快反应速率,原因是提高了分子的能量,使有效碰撞频率增大
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
选项
实验Ⅰ
实验Ⅱ
温度
试剂加入顺序
A
20℃
淀粉、稀硫酸、KI
淀粉、KI、稀硫酸
B
25℃
KI、稀硫酸、淀粉
35℃
稀硫酸、KI、淀粉
C
30℃
D
KI、淀粉、稀硫酸
实验操作
实验现象及结论
取A、B两支试管,各加入的酸性高锰酸钾溶液,然后向A试管中加入(草酸)溶液,同时向B试管中加入溶液
B试管中的高锰酸钾溶液褪色快。说明其他条件不变时,反应物的浓度越大,反应速率越快
取A、B两支试管,各加入的溶液和的稀硫酸,并将A试管放置于热水中,B试管放置于冷水中
A试管中先析出沉淀。说明当其他条件不变时,升高温度,活化分子百分数增多,反应速率加快
在恒温恒压的密闭容器中发生反应: , 向其中通入氩气
容器体积增大,反应速率减慢。说明增大容器体积,压强减小,活化分子百分数减少,反应速率减慢
A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液,在B试管中加入2~3滴溶液
B试管中产生气泡快。说明当其他条件不变时,使用催化剂,增大反应活化能,反应速率加快
实验编号
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
①
0.01、4mL
0.1、2mL
②
0.2、2mL
③
④
1、4mL
下列说法不正确的是( )
A.将0.2 mol·L-1 M溶液和0.2 mol·L-1 N溶液各20 mL混合
B.将0.5 mol·L-1 M溶液和0.5 mol·L-1 N溶液各50 mL混合
C.将1 mol·L-1 M溶液和1 mol·L-1 N溶液各10 mL混合,同时倒入30 mL蒸馏水
D.将1 mol·L-1 M溶液20 mL和1.2 mol·L-1 N溶液60 mL混合
反应开始时,反应速率由大到小的顺序是。
一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min
0
20
40
60
80
c(H2O2)/mol•L﹣1
0.80
0.40
0.20
0.10
0.05
① H2O2的分解反应氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为mol•L﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示.
①由图中的数据分析,该反应的化学方程式为.
② 反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为、.
③ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率(大、小、相等).
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量99kJ.请回答下列问题: