2022年化学中考真题汇编：根据化学反应方程式的计算

恰好中和100g溶质质量分数为8.0%的氢氧化钠溶液，需要100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。若将稀盐酸换成100g溶质质量分数为7.3%的稀硫酸与其反应，则充分反应后溶液的pH（ ）

有关下列图像的描述，正确的是（   ）

我国湿法炼铜的工艺在宋、元时期已相当成熟。小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后， 得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为（   ）

“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，达到峰值后再慢慢减下去。

市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。

已知：①部分银盐的溶解性如下表

	NO3-	Cl-	CO32-
Ag	溶	不	不

②氯化银不溶于稀硝酸。

酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

我国抗击“新冠疫情”卓有成效，为全世界做出了贡献。

3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。

减少化石燃料的使用，开发利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：

魅力化学，多彩世界。

家中厨房是一个小小的化学世界，让我们一起去探索其中的化学知识。

第二十四届冬季奥林匹克运动会向全世界展示了绿色奥运的理念。

某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe₂O₃）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如下图：

回答下列问题：

下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：

某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为： ， 请回答下列问题：

在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。

二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。

碳捕集：捕捉烟气CO₂ ， 将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：

CO₂/甲酸（HCOOH）循环在氢能的储存/释放方面具有重要应用。

A~H是初中化学常见物质，A和B为组成元素相同的两种气体，B可以产生温室效应，C为一种红棕色固体，C能与A在高温条件下反应生产B和金属单质D，E和F为组成元素相同的两种液体，G的稀溶液可使石蕊试液变红，且能和氯化钡溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，G的稀溶液能与C反应生成F和H。请回答以下问题。

科学探究离不开实验活动。

“神舟上九天揽月，蛟龙下五洋捉鳖”，充分展现了中国科技实力。航天员王亚平在“天宫课堂”上向同学们演示了“泡腾片太空溶解实验”—“太空水球”内产生大量气泡等奇妙现象，凸显了化学等自然科学的魅力。某化学兴趣小组的同学根据老师提供的泡腾片、蒸馏水、相关实验仪器，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究，请你参与。

【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？产生该气体的反应原理是什么？

【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：

①氧气②二氧化碳③氢气④一氧化碳⑤氮气

大家一致认为作为药品，因一氧化碳有毒，应无一氧化碳。

根据下图所示实验回答问题。

铁黄（FeOOH）是重要的化工产品。某科研小组在实验室进行铁黄制备研究。

已知：①铁黄制备原理

②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。

碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。

某学习小组的同学取Na₂SO₄和MgSO₄的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为 ， 反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

中国禽蛋生产和消费居全球之首。好奇的小明在自家养鸡场捡到一个与平常不一样的“软壳蛋”后，采用定量实验法探析其形成的可能原因。取软壳清洗并干燥后，称得质量为4g，并在学校实验室开展实验，实验结果如图所示。（假设蛋壳中其它成分不与盐酸反应；已知正常蛋壳中碳酸钙的质量分数≥90%）。

石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我州石灰石资源丰富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值，决定称取该地石灰石样品4.0g于烧杯中，将50%稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。

加入稀盐酸质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	X	2.0	1.0	0.4	0.4

请完成下列问题：

含氯消毒液是家庭常用的消毒用品，有效成分为次氯酸钠(NaClO)。工业制备原理为。现向质量分数为8.0%的NaOH溶液中通入氯气，制得质量分数为5.0%的NaClO消毒液(溶质为NaCl、NaClO和NaOH)2980g，请回答下列问题：

某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取 25g 假黄金置于烧杯中，用 80g 稀硫酸分 4 次加入，实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀硫酸的质量（g）	20	20	20	20
残留金属的质量（g）	21.75	18.5	15.25	15.25

试分析并计算：

2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是？

氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。

某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）

铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：

求：

现有Na₂SO₄和CuSO₄的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na₂SO₄固体中混有的CuSO₄ ， 得到Na₂SO₄溶液。

可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液。

该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na₂SO₄溶液和4.9g沉淀。回答并计算：

一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？

某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是？

化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)

学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。

某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl₂杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：

实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

国家标准规定工业品纯碱指标等级
指标项目	指标
	I类	Ⅱ类	Ⅲ类
	优等品	一等品	优等品	合格品
总碱量（Na2CO3计）%≥	99.2	98.8	99.1	98.0

实践小组成员进行的实验和有关数据如下图所示。

钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl₂ Ca+Cl₂↑，若制得40kgCa。请计算：参加反应的CaCl₂的质量(写出计算过程及结果)。

为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。

请计算：

同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：

将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO₂全部逸出，不考虑水的损失）。试计算：

某创新小组的同学们，在用H₂O₂溶液制取O₂的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。

医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多，某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数，取10.0g样品放入烧杯中，分两次加入稀盐酸（该实验条件下杂质不参与反应），充分反应。测定实验数据如表。

加盐酸的次数	第一次	第二次
加盐酸的质量/g	40.0	40.0
生成气体的质量/g	3.3	1.1