高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节化学平衡-组卷题库站

单选题

C、 2 min后各物质的量不再变化

D、该反应不是可逆反应

对可逆反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂ ，足够长的时间后，¹⁸O原子（）

在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应： $\text{[math]}$ 。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度均不再变化

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三者的浓度相等

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在容器中共存

D、正、逆化学反应速率均为0

在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(s)达到平衡的有（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是（）

A、容器内总压强不随时间改变

B、气体的密度不随时间改变

C、单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H₂

D、 H₂的体积分数不随时间改变

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度不再变化时　②容器内气体的压强不再变化时　③混合气体的总物质的量不再变化时　④B的物质的量浓度不再变化时　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时　⑥v_正(B)=2v_逆(C)时

对于可逆反应2A₂(g)+B₂(g)⇌2A₂B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

一定条件下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（）

下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（）

A、 2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g)

B、 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g)

C、 3O₂(g) $\text{[math]}$ 2O₃(g)

D、 CO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ (aq)

可逆反应aA(s)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A、达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大

B、达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动

C、化学方程式中，b>c+d

D、达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动

将一定量的NO和Cl₂充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl₂(g)⇌2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比， $\text{[math]}$ 的值（）

已知反应 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数表达式为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知448℃时反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数是49，则 $\text{[math]}$ 在该温度下的平衡常数是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 2401

C、 7

D、 $\text{[math]}$

在密团容器中充入1molCO和1molH₂O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO₂（反应为CO+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂+H₂），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO₂的物质的量可能是（）

某温度下，将2 mol E和3 mol F充入一密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为（）

利用I₂O₅可消除CO污染，其反应为：反应为I₂O₅(s)＋5CO(g)

5CO₂(g)＋I₂(s)；不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO₂气体体积分数φ(CO₂)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 b点时，CO的转化率为20%

B、容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C、 b点和d点的化学平衡常数：K_b＞K_d

D、 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L^-1·min^-1

一定条件下的反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s) ΔH=QkJ·mol⁻¹ ，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是（）

向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH₄(g)和1.1molH₂O(g)制备H₂ ，反应原理为 $\text{[math]}$ (正反应吸热)。在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、温度T_a＜T_b

B、 T_a时，CH₄的平衡转化率 $\text{[math]}$

C、 T_b时，平衡时再充入1.1 mol CH₄ ，平衡常数增大

D、 T_b时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol

在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A、反应前 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$

B、该温度下此反应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、其他条件不变，再充入 $\text{[math]}$ Z ，平衡时 X 的体积分数不变

D、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v_（逆）＞ v_（正）

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表

物质的量	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	2amol	2amol
丁	0mol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是（）

A、 6mol C+2mol D

B、 4mol A+2mol B

C、 1mol A+0.5mol B+1.5mol C

D、 3mol C+5mol D

填空题

在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

硫酰氯 $\text{[math]}$ 和亚硫酰氯 $\text{[math]}$ 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．

已知：Ⅰ． $\text{[math]}$

II． $\text{[math]}$

在一定条件下，反应A(g)＋B(g) ⇋ C(g)，∆H < 0，达到平衡后，根据下列图像判断：

综合题

回答下列问题：

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节 化学平衡

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第二节化学平衡