单选题
某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 C，D是生成物
- B、 反应的方程式为2A + B
2C - C、 2 min后各物质的量不再变化
- D、 该反应不是可逆反应
对可逆反应2SO2+O2 
2SO3 ， 在混合气体中充入一定量的18O2 ， 足够长的时间后， 18O原子（）
- A、 只存在于O2中
- B、 只存在于O2和SO3中
- C、 只存在于O2和SO2中
- D、 存在于O2、SO2和SO3中
在一定条件下的密闭容器中，进行可逆反应：
。下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
- A、
、
、
的浓度均不再变化
- B、
- C、
- D、 正、逆化学反应速率均为0
在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(s)达到平衡的有（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2
- A、 两个
- B、 三个
- C、 四个
- D、 五个
恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，说明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
- A、 容器内总压强不随时间改变
- B、 气体的密度不随时间改变
- C、 单位时间内生成2 mol HI同时消耗1 mol H2
- D、 H2的体积分数不随时间改变
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再变化时 ②容器内气体的压强不再变化时 ③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化时 ⑥v正(B)=2v逆(C)时
- A、 ①④⑤⑥
- B、 ②③⑥
- C、 ②④⑤⑥
- D、 只有④
对于可逆反应2A2(g)+B2(g)⇌2A2B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是（ ）
- A、 加入合适的催化剂
- B、 降低温度
- C、 增大压强
- D、 减小压强
一定条件下的密闭容器中发生反应：
。当达到平衡时，下列各项措施中，能提高乙烷转化率的是（ ）
- A、 缩小容器的容积
- B、 降低反应的温度
- C、 分离出部分氢气
- D、 等容下通入稀有气体
下列可逆反应达到平衡后，减压时平衡逆向移动的是（ ）
- A、 2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
- B、 2NO(g)
- C、 3O2(g)
- D、 CO
(aq)+H+(aq)
(aq)
可逆反应aA(s)+bB(g) 
cC(g)+dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C%与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
- A、 达到平衡后，加入催化剂，C的体积分数增大
- B、 达到平衡后，升高温度，平衡向逆方向移动
- C、 化学方程式中，b>c+d
- D、 达到平衡后，增加A的量，平衡向右移动
将一定量的NO和Cl2充入密闭容器中，发生反应2NO(g)+ Cl2(g)⇌2NOCl(g)，建立平衡后，保持温度不变，再充入少量的NO和NOCl，当达到新的平衡时，与旧平衡相比，
的值（ ）
- A、 不变
- B、 变小
- C、 变大
- D、 先变大后变小
已知反应
， 该反应的平衡常数表达式为（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
已知448℃时反应 
的平衡常数是49，则 
在该温度下的平衡常数是（ ）
- A、
- B、 2401
- C、 7
- D、
在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（ ）
- A、 0.5mol
- B、 0.95mol
- C、 1mol
- D、 2/3mol
某温度下，将2 mol E和3 mol F充入一密闭容器中，发生反应： 
，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为（ ）
- A、 60%
- B、 50%
- C、 40%
- D、 30%
利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g) 
5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 
- A、 b点时，CO的转化率为20%
- B、 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
- C、 b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd
- D、 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1
一定条件下的反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) ΔH=QkJ·mol−1 ， 反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是（ ）
- A、 Q＞0
- B、 a+b＜c
- C、 K越大，A的转化率越大
- D、 达到平衡后，增加少量D，平衡逆向移动
向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2 ， 反应原理为
(正反应吸热)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 温度Ta＜Tb
- B、 Ta时，CH4的平衡转化率
- C、 Tb时，平衡时再充入1.1 mol CH4 ， 平衡常数增大
- D、 Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol
在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 
恒容密闭容器中，发生反应：
， 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 反应前
的平均速率
- B、 该温度下此反应的平衡常数
- C、 其他条件不变，再充入
Z ，平衡时 X 的体积分数不变
- D、 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（逆）＞ v（正）
在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表
| 物质的量 | CO2 | H2 | CO | H2O |
| 甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
| 乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
| 丙 | 0mol | 0mol | 2amol | 2amol |
| 丁 | 0mol | 0mol | amol | amol |
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（ ）
- A、 乙=丁＞丙=甲
- B、 乙＞丁＞甲＞丙
- C、 丁＞乙＞丙=甲
- D、 丙＞乙＞丁=甲
在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是（ ）
- A、 6mol C+2mol D
- B、 4mol A+2mol B
- C、 1mol A+0.5mol B+1.5mol C
- D、 3mol C+5mol D
