高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第一节 电离平衡

下列物质不属于弱电解质的是（   ）

下列物质属于强电解质的是（   ）

下列物质属于弱电解质的是（   ）

下列物质属于强电解质且能导电的是（   ）

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

下列各组关于强电解质、弱电解质，非电解质的归类，完全正确的是（   ）

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO3	HNO3
弱电解质	CH3COOH	NH3	H3PO4	Fe(OH)3
非电解质	蔗糖	BaSO4	酒精	Cl2

下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（ ）

下列说法正确的是(　　)

下列事实能说明H₂SO₃不是强电解质的是（ ）

①0.05mol/LH₂SO₃溶液的c(H⁺)=10^-3mol/L

②相同条件下，H₂SO₃的导电能力比H₂SO₄弱

③H₂SO₃不稳定，易分解

④H₂SO₃能与碳酸钠反应制CO₂

⑤H₂SO₃能和水以任意比例互溶

⑥1molH₂SO₃能够消耗2molNaOH

下列说法中正确的是（ ）

①将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡是电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物能导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

下列事实不能说明是弱电解质的是（   ）

下列事实能证明醋酸是弱电解质的是（ ）

在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ ， 如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H⁺)，应采用的方法是（ ）

将浓度为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

1.8×10－5	K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11	K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12	K1=7.5×10－3 K2=6.2×10－8 K3=2.2×10－13

则下列说法中不正确的是（   ）

已知碳酸和次溴酸的电离常数如下，判断可以发生的反应是（   ）

酸	碳酸	次溴酸(HBrO)
Ka(25℃)	K1=4.30×10－7 K2=5.61×10－11	2.4×10－9

①HBrO＋Na₂CO₃=NaBrO＋NaHCO₃ ②2HBrO＋Na₂CO₃=2NaBrO＋H₂O＋CO₂↑    ③NaBrO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HBrO    ④HBrO＋NaHCO₃=NaBrO＋H₂O＋CO₂↑

由表格中的电离常数判断下列反应可以发生的是（    ）

弱酸	HClO	H2CO3
电离常数(25℃)	K=3.2×10-8	K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11

已知几种弱酸的电离平衡常数数值如表：

弱酸	HF	HClO	H2CO3
电离平衡常数(25℃)	6.3×10-4	4.0×10-8	Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11

下列离子方程式书写正确的是（   ）

已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸
电离平衡常数(25℃)

下列离子方程式不正确的是（   ）

现有下列物质：①K₂SO₄晶体；②液态SO₃；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的电离方程式为。

在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^﹣+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

a．加入少量0.10mol•L^﹣1的稀盐酸

b．加热

c．加水稀释至0.010mol•L^﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体

f．加入少量0.10mol•L^﹣1的NaOH溶液．

在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ， 分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^﹣）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH﹣）的变化	①	②	③
平衡移动方向	④	⑤	⑥

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	3.0×10－8