高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章第一节原电池

作者UID:10350537

日期: 2024-11-15

同步测试

单选题

根据原电池原理，下列反应不能设计成原电池的是（）

A、 2CH₃OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+4H₂O

B、 Fe+CuSO₄= FeSO₄ +Cu

C、 HCl+NaOH=H₂O+NaCl

D、 2H₂S+SO₂=3S ↓+2H₂O

下列反应不可用于设计成原电池的是（）

A、 CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B、 2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O

C、 Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑

D、 4Al+3O₂+6H₂O＝4Al(OH)₃

关于原电池的叙述中正确的是（）

A、原电池是把化学能转变为电能的装置

B、构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属

C、原电池电解质溶液中阳离子向负极移动

D、理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池

下列装置可以组成原电池的是（）

下列装置能构成原电池的是（）

如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是（）

A、一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小

B、该装置能将电能转化为化学能

C、将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变

D、铜不参与氧化还原反应，只起导电作用

如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（）

A、 a是正极，发生还原反应

B、 b是阳极，发生氧化反应

C、往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

D、稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（）

A、正极反应为：Cu²⁺+2e^–= Cu

B、电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu

C、在外电路中，电子从负极流向正极

D、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（）

A、反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液

B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C、铜片上有气泡逸出

D、反应前后铜片质量不改变

镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。则该电池充电时阳极放电的是（）

2019年诺贝尔化学奖是关于锂电池研究的。我国科学家研制出的新型铝锂石墨烯电池具有耐热、抗冻等优良特性，有广泛的应用前景。电池反应原理为AlLi+C₆(PF₆) $\text{[math]}$ Al+C₆+Li⁺+PF− 6，下列说法正确的是（）

A、放电时外电路中电子向铝锂电极移动

B、放电时负极反应为AlLi-e⁻=Al+Li⁺

C、充电时，应将石墨烯电极与电源负极相连

D、充电时，若电路中转移1 mol电子，则阴极质量增加9g

一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，该电池放电时的反应原理为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，正极反应为Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂

B、电池工作时，只有锂元素化合价发生变化

C、该锂电池的电解质溶液为六氟磷酸锂的水溶液

D、充电时，Li⁺从LiCoO₂晶体中脱嵌，经外电路由正极回到负极

碱性锌锰电池的总反应为： $\text{[math]}$ ，以 $\text{[math]}$ 溶液为电解质，下列关于该电池的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 为正极

B、 $\text{[math]}$ 为负极

C、工作时电子由 $\text{[math]}$ 经外电路流向 $\text{[math]}$

D、工作时 $\text{[math]}$ 没有发挥作用

某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、 $\text{[math]}$ 为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a为CH₄ ， b为空气

B、 $\text{[math]}$ 向负极移动

C、正极电极反应式为： $\text{[math]}$

D、标准状况下，每消耗 $\text{[math]}$ 甲烷，则正极参加反应的O₂为1mol

燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如下图所示， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均为惰性电极。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 极是负极，该电极上发生氧化反应

B、电池总反应为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 极电极反应式为 $\text{[math]}$

D、氢氧燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源

甲烷燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、电极 $\text{[math]}$ 为负极

B、 $\text{[math]}$ 由电极 $\text{[math]}$ 区移向电极 $\text{[math]}$ 区

C、电池总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

D、若电极区溶液体积不变，一段时间后电极 $\text{[math]}$ 区溶液 $\text{[math]}$ 变大

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH⁻)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。下列说法正确的是（）

A、 D电极应连接肼燃料电池的A极

B、肼燃料电池的A极电极反应式为：N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺

C、当反应生成14.4gCu₂O时，至少需要肼0.05mol

D、图乙中的电解池离子交换膜是阳离子交换膜

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ ，每消耗1mol CH₄转移12mol 电子

B、电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

C、电池工作时，CO₃^2-向电极B移动

D、电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^－=2CO₃^2-

微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

A、 HS^-转化为 $\text{[math]}$ 的反应为HS^-+4H₂O-8e^-= $\text{[math]}$ +9H⁺

B、电极b是该电池的正极，发生氧化反应

C、电子从电极b流出，经外电路流向电极a

D、若外电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH⁺通过质子交换膜

利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如图所示，其中M。N为厌氧微生物电极。下列有关叙述正确的是（）

A、负极的电极反应为： $\text{[math]}$

B、电池工作时， $\text{[math]}$ 由N极移向M极

C、好氧微生物反应器中发生的反应为： $\text{[math]}$

D、相同条件下，产生的 $\text{[math]}$ 和消耗的 $\text{[math]}$ 体积之比为5：2

最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H₂O和CO₂ ，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A、氧化银电极上的反应为Ag₂O＋2e^－=2Ag＋O²^－

B、石墨电极上的反应为C₆H₁₂O₆＋6H₂O－24e^－=6CO₂↑＋24H^＋

C、每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO₂气体

D、每30 g C₆H₁₂O₆参与反应，有4 mol H^＋经质子交换膜进入负极区

2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是（）

A、图中能量转化方式只有2种

B、 H⁺向a极区移动

C、 b极发生的电极反应为：N₂+6H⁺+6e^－== 2NH₃

D、 a极上每产生22.4L O₂流过电极的电子数为4N_A

某锂离子二次电池装置如图所示，其放电时的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=6C+LiCoO₂ ，下列说法正确的是（）

A、石墨为正极

B、充电时，阳极质量不变

C、充电时，阴极反应式为xLi-xe^-=xLi⁺

D、放电时，电池的正极反应式为xLi⁺+Li_1-xCoO₂+xe^-=LiCoO₂

填空题

原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

①a和b不连接时，烧杯中现象是。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为：；溶液中H⁺移向(填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应式为：。

③若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为g。

燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖