高中化学人教版（2019）选择性必修1第四章第三节金属的腐蚀与防护-组卷题库站

单选题

下列关于金属腐蚀的说法错误的是（）

A、河水中的钢闸门连接电源的负极，使用的是外加电流的阴极保护法

B、金属腐蚀的实质就是金属原子失去电子被氧化的过程

C、镀锌铁皮(白铁皮)的镀层破损后铁皮仍耐腐蚀

D、钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生了析氢腐蚀

关于金属的腐蚀与防护，下列说法错误的是（）

A、铁板上使用铜铆钉，会加速铁板的腐蚀

B、白铁皮(镀锌铁)表面镀层被划伤后仍能对铁起到保护作用

C、将铁加工成不锈钢，能减缓钢铁的锈蚀

D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）

A、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀

B、为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C、在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

D、镀银铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A、钢管与电源负级连接，钢管可被保护

B、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强

C、钢铁发生析氢腐蚀时，负级反应是Fe-3e^- =Fe³⁺

D、钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A、 2H⁺＋2e^－＝H₂

B、 Fe²⁺＋2e^－＝Fe

C、 2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－

D、 Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）

将经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）

A、过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升

B、 Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀

C、铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快

D、 Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑

在表面无锈的铁片上滴食盐水，一段时间后有铁锈出现。此过程反应为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂ ， Fe(OH)₂进一步被氧气氧化为Fe(OH)₃ ，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法不正确的是（）

A、铁片发生氧化反应而被腐蚀

B、铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C、铁片腐蚀中正极发生的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

D、铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)

A、 a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B、一段时间后，a管液面高于b管液面

C、 a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D、 a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－＝ Fe²^＋

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A、正极的电极反应式为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

B、此过程中还涉及反应：4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃

C、此过程中铜并不被腐蚀

D、此过程中电子从Fe移向Cu

支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助电极。下列有关表述不正确的是（）

A、被保护的钢管桩为阴极，高硅铸铁惰性辅助电极为阳极

B、高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

C、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

D、通入的保护电流应使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法不正确的是（）

A、金属棒的材料可能为镁

B、钢管附近土壤的pH增大

C、这种方法称为外加电流的阴极保护法

D、镀锌铁片的镀层破坏后铁皮仍耐腐蚀的原理与此相同

研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。查文献得知铜锈的主要成分有Cu₂(OH)₂CO₃和Cu₂(OH)₃Cl，其结构特征如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，则Cu₂(OH)₂CO₃属于无害锈

B、青铜器发生电化学腐蚀时，铜作负极

C、若生成0.2 mol Cu₂(OH)₃Cl，则理论上消耗O₂的体积为4.48 L

D、潮湿环境中Cl^-浓度大不利于青铜器的保护

下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（）

A、取图1溶液滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，溶液变蓝

B、图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈酸性时不会发生

C、图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料可以相同

D、图3图4辅助阳极的电极反应类型相同

将金属M连接在钢铁设施表面构成原电池，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、钢铁设施上的电极反应式为 $\text{[math]}$

B、电子流向：金属M→水体→钢铁设施表面

C、 M的金属性比Fe的金属性强

D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

图I的目的是精炼铜，图II的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（）

A、图I中a为纯铜

B、图I中 $\text{[math]}$ 向a极移动

C、图II中若a、b间连接电源，则a连接正极

D、图II中若a、b间用导线连接，则X可以是铜

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）

A、图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B、图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀

C、图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀

D、图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极

关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）

A、用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO₄溶液

B、用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色

C、装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”

D、装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾溶液，不会产生蓝色沉淀

下列有关电化学装置完全正确的是（）

A	B	C	D

铜的精炼	构成铜锌原电池	铁上镀银	防止Fe被腐蚀

宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器（含Cu、Sn等）在潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法错误的是（）

A、青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B、潮湿环境中Cl^-浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C、若生成0.2 mol Cu₂(OH)₃Cl，则消耗的O₂体积为4.48L

D、环境中的Cl⁻与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2Cu²⁺+3OH⁻+Cl⁻=Cu₂(OH)₃Cl↓

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)

A、液滴中的Cl^－由a区向b区迁移

B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe²^＋由a区向b区迁移，与b区的OH^－形成Fe(OH)₂ ，进一步氧化、脱水形成铁锈

D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e^－=Cu²^＋

表面皿都中装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌片的铁钉(图B)放置其中，如图所示，一段时间后b处和c处出现变红现象

已知： $\text{[math]}$ 和铁氰化钾溶液会生成蓝色沉淀。下列说法错误的是（）

A、发生氧化反应的是a处和d处

B、图A中a处出现蓝色沉淀

C、 b处和c处电极反应式为 $\text{[math]}$

综合题

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