福建省三明市教研联盟校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，∆H=-akJ·mol^-1反应过程中的能量变化如图所示(图中E₁表示无催化剂时正反应活化能的数值，E₂表示无催化剂时逆反应活化能的数值)。下列说法错误的是（   ）

表格中用 E 表示断裂 1 mol 化学键所需的能量。下列说法错误的是（   ）

化学键	H-H	F-F	H-F	H-Cl	H-I
E/(kJ·mol-1)	436	157	568	432	298

四块相同的锌片分别放置在下列裝置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是（   ）

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（   ）

组别	A	B	C	D
强电解质	CaCO3	NaCl	食盐水	HNO3
弱电解质	H3PO4	NH3	CH3COOH	Fe(OH)3
非电解质	CO2	BaSO4	蔗糖	H2O

如图所示的装置中进行硫酸和氢氧化钠的中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。下列关于该实验的说法正确的是（   ）

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl₂溶液的装置如图乙所示。下列说法错误的是（   ）

在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。不能判断该可逆反应达到平衡的标志是（   ）

CO₂催化加氢合成CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH

已知：①CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)    ΔH₁=-802.0kJ·mol^-1

②CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)    ΔH₂=+41.2kJ·mol^-1

③2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)    ΔH₃=-566.0kJ·mol^-1

下列有关说法正确的是（   ）

已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（   ）

常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为（   ）

三甲胺N(CH₃)₃是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N－二甲基甲酰胺[(CH₃)₂NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH₃)₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是（   ）

采用电化学方法使Fe²⁺与H₂O₂反应，可生成非常活泼的·OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。下列说法错误的是（   ）

如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是（   ）

一定条件下，对于可逆反应X(g)+4Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.1mol·L^-1、0.4mol·L^-1 ， 0.1mol·L^-1 ， 则下列判断错误的是（   ）

已知可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)中NO₂、N₂O₄的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO₂)=k₁c²(NO₂)，v(N₂O₄)=k₂c(N₂O₄)(其中k₁、k₂是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是（   ）

某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸反应，查到一组室温下的实验数据，如下表所示：

实验编号	①	②	③	④	⑤
C0(H2O2)/mol·L-1	0.1	01	0.1	0.2	0.3
C0(HI)/mol·L-1	0.1	0.2	0.3	0.1	0.1
从混合至溶液出现棕黄色的时间/s	13	6.5	4.3	6.6	4.4

运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。

完成下列问题。

二甲醚(CH₃OCH₃)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如下：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=-206.0kJ/mol，工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：

i.甲醇合成反应；

ii.甲醇脱水反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，ΔH=-24.0kJ·mol^-1