辽宁省六校2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期中考试

单选题

化学与社会、生产、生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是（）

A、自来水厂用明矾净水，可用ClO₂代替明矾净水

B、食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能保存较长时间

C、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”

D、天然气的主要成分是甲烷，是不可再生能源

下列有关能量变化的叙述正确的是（）

A、 NaHCO₃与盐酸反应属于放热反应

B、 C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

C、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

下列组合完全正确的是（）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	CaCO₃	HCl
弱电解质	HF	BaSO₄	AlCl₃	CH₃COOH
非电解质	Cl₂	CO₂	C₂H₅OH	SO₂

反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L^-1.对此反应速率的表示正确的是（）

A、用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)

B、若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等

C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D、前2min， $\text{[math]}$ _正(B)和 $\text{[math]}$ _逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小

醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq) $\text{[math]}$ CH₃COO^-(aq)+H⁺(aq)△H＞0，25℃时，K_a=1.75×10^-5。下列说法错误的是（）

A、向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H⁺)减小

B、向该溶液中加少量水，c(OH^-)增大

C、该温度下0.01mol/L醋酸溶液K_a=1.75×10^-5

D、升高温度，c(H⁺)增大，K_a变大

下列说法正确的是（）

A、活化能的大小对化学反应的能量变化产生影响

B、 1molSO₂、0.5molO₂充分反应后，放出热量98.3kJ，则2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)△H=-196.6kJ/mol

C、 HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热为57.3kJ/mol，则H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l)△H=-114.6kJ/mol

D、 CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)△H=+566.0kJ/mol

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、使甲基橙呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Na⁺、SO $\text{[math]}$

B、 c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的水溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Al³⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

C、由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO $\text{[math]}$

D、 c(Al³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、AlO $\text{[math]}$

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B、反应2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

C、合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率

D、红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

下列应用与盐类的水解无关的是（）

A、加热蒸干AlCl₃溶液，得不到AlCl₃固体

B、 FeSO₄溶液保存时加入少量铁粉

C、热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污

D、草木灰与铵态氮肥不能混用

下列说法错误的是（）

A、化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动

B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快

C、若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡一定正向移动

D、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

下列有关实验的选项正确的是（）

A、图甲记录滴定终点读数为12.2mL

B、图乙可用于测溶液pH

C、丙装置结合秒表可以定量测定化学反应速率

D、丁装置可以准确测定中和热

下列说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(NaHCO₃)>pH(Na₂CO₃)

B、 0.1mo/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C、常温下，pH=l1NaOH溶液与pH=3CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、 c(NH $\text{[math]}$ )相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) $\text{[math]}$ CuSO₄(s)+5H₂O(l)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（）

A、 △H₂＞△H₃

B、 △H₁＜△H₃

C、 △H₁+△H₃=△H₂

D、 △H₁+△H₂＞△H₃

已知 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率( $\text{[math]}$ )与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态

B、该反应正反应是吸热反应

C、反应温度升高，A的转化率增大

D、平衡状态由a变到b时，平衡正向移动，化学平衡常数K增大

常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H₂SeO₃）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线N表示pH 与 $\text{[math]}$

B、 NaHSeO₃ 溶液呈碱性

C、混合溶液中 $\text{[math]}$

D、 Ka₂（H₂SeO₃）的数量为10^-3

综合题

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。

请回答下列问题：

工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。

综合题

“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I₂O₅可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO+I₂O₅ $\text{[math]}$ 5CO₂+I₂ ，其实验步骤如下：

①取250mL(标准状况)含有CO的某气体样品，通过盛有足量I₂O₅的干燥管，在170℃下充分反应；

②用水-乙醇混合溶液充分溶解产物I₂ ，配制100mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00mL于锥形瓶中，然后用0.01mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。消耗标准Na₂S₂O₃溶液的体积如表所示。

	第一次	第二次	第三次
滴定前读数/mL	2.10	1.00	1.40
滴定后读数/mL	22.07	22.50	21.43

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