江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子中均含有6个质子

B、 $\text{[math]}$ 的原子结构示意图：

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布相同

进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（）

钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应 $\text{[math]}$ ，可以制取金属钛。下列说法错误的是（）

A、 TiCl₄中Ti的化合价：+4

B、 NaCl的电离方程式：NaCl=Na⁺+Cl^-

C、 Ti的摩尔质量：48 g/mol

D、 Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na⁺

$\text{[math]}$ 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。 $\text{[math]}$ 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O，下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 $\text{[math]}$ 易液化，可用于生产盐酸

B、 NaCl熔点较高，可用作防腐剂

C、盐酸具有挥发性，可用于除铁锈

D、 NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂

Cl₂是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。Cl₂的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl₂↑+H₂O。利用上述反应制备Cl₂时，下列装置能达到实验目的的是（）


A．制备Cl₂	B．除去Cl₂中的少量HCl	C．干燥Cl₂	D．收集Cl₂

A、钠和水反应： $\text{[math]}$

B、氯化镁溶液中加入氨水： $\text{[math]}$

C、氢氧化钡与稀硫酸反应： $\text{[math]}$

D、氯气通入KI溶液中： $\text{[math]}$

在含有大量的Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、OH^-溶液中，还可能大量存在的离子是（）

A、 H⁺

B、 Ca²⁺

C、 SO $\text{[math]}$

D、 NH $\text{[math]}$

分离提纯下列物质时选用的试剂或方法错误的是（）

	分离提纯	试剂	方法
A	除去CO₂中的HCl	NaOH溶液	洗气
B	提取溴水中的溴单质	CCl₄	萃取
C	除去NaCl中的Na₂CO₃	盐酸	蒸发结晶
D	除去H₂O中的Fe³⁺	—	蒸馏

A、 28g N₂中约含有6.02×10²³个N原子

B、 1mol Na⁺中约含有10×6.02×10²³个电子

C、标准状况下，22.4L H₂O中约含有6.02×10²³个H₂O

D、 1L 2mol•L^-1Na₂CO₃溶液中约含有2×6.02×10²³个Na⁺

实验室可通过下列反应制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 作还原剂

B、 $\text{[math]}$ 发生氧化反应

C、生成 $\text{[math]}$ 有 $\text{[math]}$ 电子发生转移

D、 $\text{[math]}$ 在反应中得到电子

某工厂对海水提纯后的母液(苦卤)进行再次资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。下列说法错误的是（）

A、步骤①中可用热空气对 $\text{[math]}$ 进行富集

B、可以用 $\text{[math]}$ 溶液除去工业 $\text{[math]}$ 中微量的 $\text{[math]}$

C、工业上可通过电解 $\text{[math]}$ 溶液的方法获得镁单质

D、步骤②通入 $\text{[math]}$ 可制得 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$

下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）

A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

B、向无色溶液中滴加氯水，再加CCl₄振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I^-

C、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

D、取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定不含K⁺

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的步骤如下：

步骤1：将电石渣与水混合，形成浆料。

步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入Cl₂ ，该过程会生成Ca(ClO)₂ ， Ca(ClO)₂会进一步转化为Ca(ClO₃)₂ ，少量Ca(ClO)₂分解为CaCl₂和O₂ ，过滤。

步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶，得KClO₃。

下列说法正确的是（）

A、控制通入Cl₂的速率，可以提高Cl₂的利用率

B、 25℃时，Ca(ClO₃)₂的溶解度比KClO₃的溶解度小

C、步骤2中，过滤所得滤液中 $\text{[math]}$

D、生成 Ca(ClO)₂的化学方程式为 $\text{[math]}$

填空题

分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究。

氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO₂)为新时代绿色消毒剂，也是优良的漂白剂。工业上可采用SO₂与氯酸钠在酸性条件下反应制取ClO₂ ，并生成NaHSO₄。