山西省运城市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是（）

A、 2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动，制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

B、纳米铁粉和 $\text{[math]}$ 都可以高效地去除被污染水体中的 $\text{[math]}$ 等重金属离子，其原理是相同的

C、秦朝兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料

D、葡萄酒中通常含有微量 $\text{[math]}$ ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、密闭容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 充分反应后，混合气体分子数等于 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数为 $\text{[math]}$

C、向由 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 组成的混合物中加入足量水充分反应，生成的 $\text{[math]}$ 分子数为 $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 中，每消耗 $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

下列有关离子方程式表示正确的是（）

A、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入足量 $\text{[math]}$

B、碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应： $\text{[math]}$

C、已知酸性： $\text{[math]}$ ，则向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量的 $\text{[math]}$ 时： $\text{[math]}$

D、酸性 $\text{[math]}$ 溶液中加 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）

A、能使甲基橙变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、加入铝粉能放出氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、某无色透明的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法正确的是（）

选项	被提纯的物质(杂质)	除杂试剂	分离方法
A	$\text{[math]}$	酸性高锰酸钾溶液	洗气
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	洗气
C	乙酸乙酯(乙醇)	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	分液
D	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	洗气

科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是（）

A、离子半径： $\text{[math]}$

B、 W、X、Y三种元素可组成多种酸

C、 W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物，共有两种

D、 X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低

下列“类比”合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ 和C，则 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中燃烧可能生成 $\text{[math]}$ 和C

B、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 C在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则S在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$

D、往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则往 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量氨水生成 $\text{[math]}$ 沉淀

化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）

A、一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$

B、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、产生 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 时，反应中转移 $\text{[math]}$

B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

C、可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 $\text{[math]}$ 的存在

D、可用澄清石灰水吸收反应产生的 $\text{[math]}$ 制备漂白粉

下列实验方案与实验结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验方案	实验结论
A	配制 $\text{[math]}$ 溶液	称取 $\text{[math]}$ 固体溶解后，用 $\text{[math]}$ 容量瓶配制溶液。	所得 $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$
B	探究Fe与水蒸气高温反应所得固体中铁元素的化合价	取固体于试管中，加足量稀硫酸，有无色气体产生，将溶液分成两份，一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变血红色；另一份滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，紫色褪去。	固体中铁元素化合价为 $\text{[math]}$ 价、 $\text{[math]}$ 价
C	检验 $\text{[math]}$ 固体是否被氧化	取少量固体溶解，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。	$\text{[math]}$ 固体部分溶被氧化
D	探究Cu与稀硫酸反应中 $\text{[math]}$ 的作用	取适量铜粉于试管，加入稀硫酸，加热，无明显现象；再加入少量 $\text{[math]}$ 固体，产生大量气泡。	$\text{[math]}$ 是催化剂

某溶液 $\text{[math]}$ ，可能存在 $\text{[math]}$ 中的若干种，现取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关判断正确的是（）

A、生成沉淀H的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、溶液X中一定含有的离子： $\text{[math]}$

C、溶液X中不能确定是否含有 $\text{[math]}$

D、溶液X中一定没有的离子： $\text{[math]}$

降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩(

)中硫原子的过程如图。

下列说法错误的是（）

A、过程①涉及极性键和非极性键的断裂

B、过程③通入O₂的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO₂

C、过程③中参加反应的O₂和ZnS的物质的量之比是3∶2

D、过程④通入H₂的主要目的是使脱硫吸附剂再生

碳酰氯(COCl₂)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl₃)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是（）

A、装置的连接顺序应为 $\text{[math]}$

B、装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢

C、装置丁中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

D、冰水混合物的作用是降温，防止 $\text{[math]}$ 挥发

Ni可活化C₂H₆放出CH₄ ，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是（）

A、此反应的决速步骤：中间体2→中间体3

B、只涉及极性键的断裂和生成

C、在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D、 Ni(s)+C₂H₆(g)=NiCH₂(s)+CH₄(g) ∆H=−6.57 kJ·mol^-1

科学实验中，要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的（）

A、用甲操作检验K⁺ ，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na⁺干扰

B、用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰

C、用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO₂对乙烯检验的干扰

D、丁装置中，读出H₂的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响

我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反应：Na_1-xMnO₂ + Na_xC_n $\text{[math]}$ NaMnO₂ + nC。下列说法错误的是（）

A、电池放电过程中，NaMnO₂/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势

B、电池放电时，正极发生反应Na_1-xMnO₂ + xNa⁺ + xe^- = NaMnO₂

C、电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO₂/Al电极

D、电池充电时，Na⁺由NaMnO₂/Al电极移向石墨烯/Al电极

甘氨酸亚铁[ $\text{[math]}$ ]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。

已知：i. $\text{[math]}$ 。

ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。

ⅲ. $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于乙醇。

下列说法错误的是（）

A、发生反应i的操作：先打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后关闭 $\text{[math]}$ ，再打开 $\text{[math]}$

B、加入柠檬酸的作用是调节溶液的 $\text{[math]}$ 使反应充分发生

C、反应结束后向反应混合液中加入乙醇，目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度

D、洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇

利用 $\text{[math]}$ 氧化尿素制备 $\text{[math]}$ (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② $\text{[math]}$ 有强还原性，能与 $\text{[math]}$ 剧烈反应生成 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A、步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴

B、步骤Ⅰ制备 $\text{[math]}$ 溶液时，测得产物中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C、步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 碱性溶液中

D、生成水合肼反应的离子方程式为ClO^﹣+CO(NH₂)₂+2OH^﹣=Cl^-+N₂H₄•H₂O+CO $\text{[math]}$

非选择题

N、P、 $\text{[math]}$ 是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：

利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃

回答下列问题：

过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属离子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。

一种从废电池正极材料(含铝箔、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下：

已知：①黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。

②钴酸锂难溶于水，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

③ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

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