福建省福州市协作体四校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小是（）

下列反应属于放热反应的是（）

A、氢氧化钾和硫酸中和

C、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D、氢气还原氧化铜

对于反应2A₂(g)＋B(S) $\text{[math]}$ 2C(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A、加入少量B物质

B、增大容器容积

C、恒容时充入Ar气体

D、升高体系的温度

反应4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）

A、 v(O₂)=0.01 mol/(L·s)

B、 v(NO)=0.008 mol/(L·s)

C、 v(H₂O)=0.003 mol/(L·s)

D、 v(NH₃)=0.004 mol/(L·s)

石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12克石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9KJ的能量。下列说法正确的是（）

A、石墨不如金刚石稳定

B、金刚石不如石墨稳定

C、等质量的石墨所具有的能量比金刚石高

D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多

下列说法正确的是（）

A、增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D、一般使用催化剂可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

已知0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，对应的热化学方程式是（）

A、 S＋O₂=SO₂　 ΔH=-296 kJ·mol^-1

B、 S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=-29.6kJ·mol^-1

C、 S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=-296kJ·mol^-1

D、 S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH=＋296kJ·mol^-1

科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）

A、 CH₄-8e^-＋8OH^-=CO₂＋6H₂O

B、 CH₄＋10OH^--8e^-=CO $\text{[math]}$ ＋7H₂O

C、 O₂＋4H^＋＋4e^-=2H₂O

D、 O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、该反应为吸热反应

B、 1mol CO(g)和1mol H₂O(g)的总能量大于1mol CO₂(g)和1mol H₂(g) 的总能量

C、反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ △H = +41 kJ/mol

D、 1mol CO₂(g)和1mol H₂(g) 反应生成 1mol CO(g) 和1mol H₂O(g)要放出41kJ的热量

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，若反应速率分别用v (NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（）

A、 4v(O₂)=5v(NO)

B、 5v(O₂)=6v(H₂O)

C、 4v(NH₃)=5v(O₂)

D、 3v(NH₃)=2v(H₂O)

用石墨作电极，电解1mol/L的下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）

C、 Na₂SO₄

下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（）

A、含Fe²⁺电镀液

B、含Fe²⁺电镀液

C、含Zn²⁺电镀液

D、含Zn²⁺电镀液

有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验
装置
部分实验现象	a极质量减小，b极质量增大	b上有气体产生，c上无变化	在导线中，电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）

A、 a＞b＞c＞d

B、 b＞c＞d＞a

C、 d＞a＞b＞c

D、 a＞b＞d＞c

100mL 6mol/L的H₂SO₄溶液与过量的Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H₂的总量，可以向反应物中加入适量的（）

A、 Na₂CO₃晶体

B、 CH₃COONa晶体

C、 K₂SO₄晶体

D、 KNO₃溶液

相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）

碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=Zn(OH)₂+2MnOOH。下列说法错误的是（）

A、电池工作时，锌失去电子

B、电池正极的电极反应为2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnOOH+2OH^-

C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D、外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g

填空题

某温度时，在2L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：

回答下列问题：

电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

回答下列问题：

下表是研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间(单位：s)

	30% H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

请分析回答：

综合题

某实验小组用50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液和50 mL 0.55 mol·L^-1盐酸溶液进行中和反应的反应热的测定。测定盐酸和稀氢氧化钠反应中和热的实验装置如图所示。

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