河南省南阳市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	A(s)=B(g)+C(s)	△H>0	它一定是非自发反应
B	A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)	能自发反应	△H一定小于0
C	M(s)+aN(g)=2Q(g)	△H<0，自发反应	a可能等于1、2、3
D	M(s)+N(g)=2Q(s)	常温下，自发进行	△H>0

A、已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H =akJ·mol^-1 ， C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H=bkJ·mol^-1 ，则a>b

B、恒温条件下，反应NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)达平衡后，向密闭容器中加入NH₂COONH₄ ，平衡正向移动

C、恒温恒容条件下， N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达平衡后，通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动

D、测定中和热实验过程中，用温度计测量NaOH溶液的温度后，不能直接测定盐酸的温度

用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中pH依次为减小、不变、增大的是（）

A、 HCl、HNO₃、K₂SO₄

B、 AgNO₃、CuCl₂、 Cu(NO₃)₂

C、 CaCl₂、 KOH、NaNO₃

D、 CuSO₄、Na₂SO₄、KCl

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（）

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2

②烧瓶内气体的颜色不再加深

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的密度不再变化

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH₄和1molCO₂ ，乙中充入1molCH₄和n molCO₂ ，在催化剂存在下发生反应： CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 H₂的体积分数：φ(b)<φ(c)

B、 773K 时，该反应的平衡常数大于12.96

C、该反应的正反应是放热反应

D、 873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO₂、CH₄各0.4mol，CO、H₂各1.2 mol，平衡不发生移动

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。

相关反应的热化学方程式为：

反应I： SO₂(g)+I₂(g)+ 2H₂O(1)= 2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁ = -213kJ·mol^-1

反应II： H₂SO₄(aq)= SO₂(g)+H₂O(1)+ $\text{[math]}$ O₂(g) △H₂ = +327 kJ·mol^-1

反应III： 2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) △H₃ = +172 kJ· mol^-1

下列说法错误的是（）

A、该过程实现了太阳能到化学能的转化

B、总反应的热化学方程式为2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +286 kJ· mol^-1

C、升高温度可使反应II、III的化学平衡常数均增大

D、该制氢方法生成1molH₂(g)的反应热与直接电解水生成1 molH₂(g)的反应热相等

在恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂ ，在不同温度下发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H <0。 CH₃OH 的体积分数与起始时H₂与CO₂的投料比值 $\text{[math]}$ 的关系如图甲所示，投料比值一定时，CH₃OH的浓度与温度的关系如图乙所示。

下列推断正确的是（）

A、图甲中，T₁>T₂

B、图甲中，CO₂的转化率： b>a>c

C、图乙中，T₁之前随着温度的升高，平衡正向移动

D、图乙中，CO₂的转化率： e>d>f

我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO₂电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的H₂O解离成H⁺和OH^— ，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，电池总反应为2Zn+O₂+4OH^—+2H₂O= 2Zn(OH) $\text{[math]}$

B、放电时，1molCO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2N_A

C、充电时，每生成标况下11.2LO₂在阳极可生成65g Zn

D、电解质溶液2一定是碱性溶液

化学平衡状态I、II、 III的相关数据如表：

编号	化学方程式	平衡常数	温度
编号	化学方程式	平衡常数	979 K	1173K
I	Fe(s)+CO₂(g)⇌FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
II	CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)	K₂	1.62	b
III	Fe(s)+H₂O(g)⇌FeO(s)+H₂(g)	K₃	a	1.68