单选题
我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述错误的是（ ）
- A、 消费端的减碳：研发能够高效利用CO2的新型电池
- B、 消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装
- C、 发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展
- D、 配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 用排饱和食盐水法收集Cl2
- B、 对于2HI(g)
H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
- C、 开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
- D、 工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率，从而降低生产成本
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （ ）
- A、 图a插入海水中的铁棒(含碳量为10.8%)越靠近烧杯底部发生电化学腐蚀就越严重
- B、 图b开关由N改置于M时，金属铁的腐蚀速率减小
- C、 图c为牺牲阳极的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连
- D、 图d在反应过程中能产生氢气
下列说法正确的是（ ）
- A、 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =akJ·mol-1 ， C(s)+
O2(g)=CO(g) △H=bkJ·mol-1 ，则a>b
- B、 恒温条件下，反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，向密闭容器中加入NH2COONH4 ， 平衡正向移动
- C、 恒温恒容条件下， N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡后， 通入稀有气体使压强增大，平衡正向移动
- D、 测定中和热实验过程中，用温度计测量NaOH溶液的温度后，不能直接测定盐酸的温度
用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中pH依次为减小、不变、增大的是（ ）
- A、 HCl、HNO3、K2SO4
- B、 AgNO3、CuCl2、 Cu(NO3)2
- C、 CaCl2、 KOH、NaNO3
- D、 CuSO4、Na2SO4、KCl
100℃时， 将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 
2NO2(g)。 下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2
②烧瓶内气体的颜色不再加深
③烧瓶内气体的压强不再变化
④烧瓶内气体的质量不再变化
⑤NO2的物质的量浓度不再改变
⑥烧瓶内气体的密度不再变化
⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
- A、 ①④⑥
- B、 只有①④
- C、 ②③⑥⑦
- D、 只有⑥⑦
甲、乙均为1L的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2 ， 乙中充入1molCH4和n molCO2 ， 在催化剂存在下发生反应： CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 H2 的体积分数：φ(b)<φ(c)
- B、 773K 时，该反应的平衡常数大于12.96
- C、 该反应的正反应是放热反应
- D、 873K 时，向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，平衡不发生移动
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应I： SO2(g)+I2(g)+ 2H2O(1)= 2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1 = -213kJ·mol-1
反应II： H2SO4(aq)= SO2(g)+H2O(1)+ O2(g) △H2 = +327 kJ·mol-1
反应III： 2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3 = +172 kJ· mol-1
下列说法错误的是（ ）
- A、 该过程实现了太阳能到化学能的转化
- B、 总反应的热化学方程式为2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H = +286 kJ· mol-1
- C、 升高温度可使反应II、III的化学平衡常数均增大
- D、 该制氢方法生成1molH2(g)的反应热与直接电解水生成1 molH2(g)的反应热相等
在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在不同温度下发生反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H <0。 CH3OH 的体积分数与起始时H2与CO2的投料比值
的关系如图甲所示，投料比值 一定时，CH3OH的浓度与温度的关系如图乙所示。
下列推断正确的是（ ）
- A、 图甲中，T1>T2
- B、 图甲中，CO2的转化率： b>a>c
- C、 图乙中，T1之前随着温度的升高，平衡正向移动
- D、 图乙中，CO2的转化率： e>d>f
我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电极材料为金属锌和选择性催化材料，电池工作时，双极膜(由阴、阳膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH— ， 在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。电池工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 放电时，电池总反应为2Zn+O2+4OH—+2H2O= 2Zn(OH)
- B、 放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2NA
- C、 充电时，每生成标况下11.2LO2在阳极可生成65g Zn
- D、 电解质溶液2一定是碱性溶液
化学平衡状态I、II、 III的相关数据如表：
编号 | 化学方程式 | 平衡常数 | 温度 | |
979 K | 1173K | |||
I | Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
II | CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) | K2 | 1.62 | b |
III | Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) | K3 | a | 1.68 |
根据以上信息判断，下列结论错误的是（ ）
- A、 a>b
- B、 增大压强，平衡状态II不移动
- C、 升高温度平衡状态III向逆反应方向移动
- D、 反应II、III均为吸热反应
在一定温度下，将0.13molX和0.16 molY加入1L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是（ ）
- A、 其他条件不变，再充入0.2 molY，平衡时Y的转化率减小
- B、 该温度下此反应的平衡常数K=3.6
- C、 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态
- D、 反应前2min的平均速率v(Z)= 0.06mol· L-1·min-1
一定温度下，将 1mol A(g)和 1mol B(g) 充入 2 L 密闭容器中发生反应：A(g) + B(g) ⇌xC(g) + D(s)
＜0，在 t1时达平衡。在 t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 t2时刻改变的条件是使用催化剂
- B、 t1～t2、t2～t3平衡常数均为 0.25
- C、 t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度
- D、 t3时刻 v逆可能小于 t2时刻 v逆
用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强(p)随时间变化关系以及溶解氧(DO)随时间变化关系的曲线如下，下列说法错误的是（ ）
- A、 压强增大主要是因为产生了H2
- B、 整个过程中，负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
- C、 pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
- D、 pH=2.0时，正极电极反应式为2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O
下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（ ）
- A、 若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
- B、 丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出
- C、 当d电极消耗标准状况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8g
- D、 若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA
