单选题
孟晚舟成功回到祖国的怀抱，首先感谢的是我们强大的祖国，我们强大的国家能源不仅丰富而且种类较多，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是（ ）
- A、 氢能、煤炭、潮汐能
- B、 地热能、海洋能、核能
- C、 太阳能、沼气、风能
- D、 电能、水能、天然气
下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是（ ）
- A、 凿壁借光
- B、 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
- C、 只要功夫深，铁杵磨成针
- D、 冰，水为之，而寒于水
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、
、
、HI混合气体加压后颜色变深
- B、 合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率
- C、
催化氧化成
的反应，往往加入过量的空气
- D、 打开碳酸饮料，看到有大量的气泡逸出
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X(g)＋nY(g)
Z(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值（ ）
Z(g)＋2W(g) 5min末生成0.2molW，消耗Y为0.1mol，则n的值（ ）- A、 4
- B、 3
- C、 2
- D、 1
对于铁与盐酸生成氢气的反应，下列条件下反应速率最快的是（ ）
| 选项 | 铁的状态 | 盐酸的浓度 | 反应的温度 |
| A | 片状 | 1 mol/L | 20℃ |
| B | 片状 | 3 mol/L | 40℃ |
| C | 粉末 | 1 mol/L | 20℃ |
| D | 粉末 | 3 mol/L | 40℃ |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
某化学学习小组的同学查阅资料知：
， 他们对上述反应的自发性进行讨论，下列结论合理的是（ ）
- A、 任何温度下都能自发进行
- B、 较高温度下能自发进行
- C、 较低温度下能自发进行
- D、 任何温度下都不能自发进行
一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是（ ）
2NO(g)＋O2(g)，此反应达到平衡状态的标志是（ ）- A、 混合气体的密度不再变化
- B、 混合气体的颜色变浅
- C、 混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
- D、 单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D |
|
|
|
|
研究压强对反应的影响(p2>p1) | 研究温度对反应的影响 | 研究平衡体系增加N2对反应的影响 | 研究催化剂对反应的影响 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列热化学方程式书写正确的（ ）
- A、 甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol
- B、 在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1 - C、 NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1
- D、 2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) ⇌2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1 ， 现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B 的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
- A、 ①③
- B、 ①④
- C、 ②③
- D、 ③④
对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)(正反应吸热)，下列图像中正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
反应
， 在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 该反应的
- B、
- C、 B、C两点化学平衡常数：
- D、 A，C两点的反应速率：
已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：[Co(H2O)6]2+ +4Cl-
[CoCl4]2-+6H2O ΔH＞0。 下列说法错误的是（ ）
- A、 当溶液颜色不再变化时，反应达到平衡状态
- B、 加水，水的浓度增大，溶液由蓝色变为粉红色
- C、 将上述蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色
- D、 向上述蓝色溶液中加入少量KCl固体，溶液蓝色加深
已知：①CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH2＝－2Q2kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH3＝－2Q3kJ/mol
常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为（ ）
- A、 0.4Q1＋0.05Q2
- B、 0.4Q1＋0.1Q2
- C、 0.4Q1＋0.05Q3
- D、 0.4Q1＋0.1Q3
一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是（ ）
- A、 该反应的逆反应为吸热反应
- B、 平衡常数：KM＞KN
- C、 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
- D、 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低