辽宁省大连市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

①Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

④棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

⑤加入催化剂有利于合成氨的反应

⑥由H₂(g)、I₂(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是（）

A、相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高

B、单斜硫比正交硫稳定

C、 S(s，单斜)=S(s，正交)； $\text{[math]}$

D、由①可知断裂 $\text{[math]}$ 和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成 $\text{[math]}$ 中的共价键所放出的能量多297.16kJ

下列关于化学反应速率的说法正确的有几个（）

①有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快

③ $\text{[math]}$ 的反应速率一定比 $\text{[math]}$ 的反应速率大

④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多

⑦如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快

⑧如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

⑨如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多⑩如果使气体分子间距离减小，可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

在2L密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（）

A、混合气体的相对分子质量5min时小于12min时的数值

B、 0～5min内， $\text{[math]}$

C、 10min时，改变的外界条件可能是减小压强

D、 5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

下列关于盐类的水解的说法正确的是（）

①热的纯碱溶液去除油污的效果好

② $\text{[math]}$ 溶液呈酸性的原因是由于溶液中 $\text{[math]}$

③在显碱性的 $\text{[math]}$ 溶液中，由水电离的 $\text{[math]}$

④水电离出的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性

⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子

⑥焊接金属时用浓的 $\text{[math]}$ 溶液除锈与盐类水解无关

⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理

⑧在滴有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中慢慢滴入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的红色逐渐褪去

A、向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小

B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃， $\text{[math]}$ 溶液中增大

C、向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中加入氨水至中性，则c(Na⁺)+c(NH $\text{[math]}$ )=2c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )

D、为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H₂A是强酸

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I和II中，使其发生反应， $\text{[math]}$ 时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）

A、该反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

C、若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(I)＜V(II)，则容器II达到平衡所需时间小于 $\text{[math]}$

D、若达平衡后，对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生如下反应ClO $\text{[math]}$ +3HSO $\text{[math]}$ =3SO $\text{[math]}$ +Cl^-+3H⁺。已知该反应的反应速率随c(H⁺)的增大而增大。如图所示为用ClO $\text{[math]}$ 在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的v—t图。下列说法错误的是（）

A、反应开始时速率增大可能是c(H⁺)增大所致

B、纵坐标为v(Cl^-)的v—t曲线与图中曲线一致

C、图中阴影部分的面积表示t₁～t₂时间内ClO $\text{[math]}$ 的物质的量减少量

D、后期反应速率下降可能的主要原因是反应物浓度减小

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、常温下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

D、物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后的溶液中： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、将纯水加热到95℃时， $\text{[math]}$ 变大，pH变小，水呈中性

C、某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积(V)变化的曲线如图所示。则II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 至溶液 $\text{[math]}$ (通入气体对溶液体积的影响可忽略)： $\text{[math]}$

已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，如图是恒容容器中按n(N₂)：n(H₂)=1：3，投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随压强的变化曲线。下列叙述正确的是（）

A、曲线a对应的温度为600℃

B、 M点对应的H₂转化率是75％

C、及时分离出NH₃可以提高正反应速率

D、图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是 $\text{[math]}$

实验测得0.5 mol·L⁻¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L⁻¹CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、随温度升高，纯水中c(H⁺)>c(OH⁻)

B、随温度升高，CH₃COONa溶液的c(OH⁻)减小

C、随温度升高，CuSO₄溶液的pH变化是K_w改变与水解平衡移动共同作用的结果

D、随温度升高，CH₃COONa溶液和CuSO₄溶液的pH均降低，是因为CH₃COO⁻、Cu²⁺水解平衡移动方向不同

下列实验目的能实现的是（）

	实验目的	操作步骤及现象
A	探究浓度对化学平衡的影响	$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合后平分到两支试管，一支加入 $\text{[math]}$ 溶液，另一支加入 $\text{[math]}$ ，第一支试管中溶液颜色较深
B	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
C	证明酸性： $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入过量 $\text{[math]}$ 溶液，无气泡冒出
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干	最终得到白色固体，成分为纯净的 $\text{[math]}$