山东省烟台市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

关于合成氨工业的说法中错误的是（）

A、混合气进行循环利用遵循绿色化学思想

B、工业上采用高温条件的目的是为了提高平衡转化率

C、对原料气进行压缩可增大原料气的转化率

D、使用催化剂能加快该反应速率的原因是降低了活化能

$\text{[math]}$ 是制备硫酸的重要反应。下列叙述错误的是（）

A、催化剂 $\text{[math]}$ 不改变该反应的逆反应速率

B、使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

C、该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间

D、恒温、恒压条件下，充入 $\text{[math]}$ ，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

下列说法中正确的是（）

A、非自发反应在任何条件下都不能发生

B、熵增加且放热的反应一定是自发反应

C、熵减小或不变的反应一定是非自发反应

D、凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

在一定温度下可逆反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 温度时，向密闭容器中通入X，部分实验数据见下表：

时间/s	0	50	100	150
$\text{[math]}$	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中错误的是（）

A、 50s内， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ ，平衡时X的转化率为50%

C、 $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$

对于mA(g)＋nB(g) $\text{[math]}$ pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法正确的是（）

A、 m＋n>p＋q，正反应是放热反应

B、 m＋n>p＋q，正反应是吸热反应

C、 m＋n<p＋q，逆反应是放热反应

D、 m＋n<p＋q，正反应是吸热反应

少量铁片与100mL0.1mol·L^－¹的稀盐酸反应(盐酸过量)，为了加快此反应速率而不改变产生H₂的量，如下方法可行的是（）

A、加入少量铁粉

B、通入少量的HCl气体

C、加入50mLNaCl溶液

D、滴入几滴硫酸铜溶液

下列有关叙述正确的是（）

A、用pH试纸测得某氨水的 $\text{[math]}$

B、稀醋酸加水稀释后，溶液中 $\text{[math]}$ 变大

C、 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D、两种氨水的pH分别为a和 $\text{[math]}$ ，物质的量浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^-、MnO $\text{[math]}$

B、常温下，pH=1的NaNO₃溶液中：NH $\text{[math]}$ 、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-

C、 c(HCO $\text{[math]}$ )=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO $\text{[math]}$ 、Br^-

D、常温下，由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-3mol•L^-1的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^-、NO $\text{[math]}$

常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A、曲线上任意一点的K_sp都相同

B、在CaSO₄饱和溶液中加入Na₂SO₄固体，可使溶液由b点变化到c点

C、蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

D、常温下，CaSO₄的K_sp的数量级为10^-5

根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

A、等体积、 $\text{[math]}$ 的两种酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，分别与足量的 $\text{[math]}$ 反应，酸 $\text{[math]}$ 放出的氢气多，则酸性： $\text{[math]}$

B、将 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红，则 $\text{[math]}$ 样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C、将充满 $\text{[math]}$ 的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由 $\text{[math]}$ 水解引起的

25℃时，向 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 氨水( $\text{[math]}$ )中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的盐酸，溶液pH随所加盐酸体积变化如图。下列说法错误的是（）

A、 a点处存在 $\text{[math]}$

B、 b点处存在 $\text{[math]}$

C、由a→b，溶液中 $\text{[math]}$ 持续增大

D、 $\text{[math]}$ 时，存在 $\text{[math]}$

下列实验事实能证明相应性质的是（）

选项	实验或事实	性质
A	HCOONH₄溶液显酸性	电离平衡常数：K_a(HCOOH)>K_b(NH₃∙H₂O)
B	FeCl₃溶液可以刻蚀铜电路板	金属性：Fe>Cu
C	盐酸的导电能力比氢氟酸的强	酸性：盐酸>氢氟酸
D	HNO₂可与H₂O₂反应制得HNO₃	氧化性：HNO₂>HNO₃

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

多选题

在一定体积的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ ，有如图所示的反应曲线，下列说法中错误的是（）

在I、Ⅱ、Ⅲ三个体积相等的恒容密闭容器中分别充入1molCO和2molH₂ ，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃且恒定不变。在一定条件下能发生如下反应：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，下列说法正确的是（）

用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是（）

综合题

制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取 $\text{[math]}$ 的过程如下：

已知： $\text{[math]}$ 能与碱反应；常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的水溶液中存在如下平衡：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

常温下，10mL浓度均为 $\text{[math]}$ 的两种溶液，分别加水进行稀释，所得曲线如图所示[V表示溶液的体积， $\text{[math]}$ ]，回答下列问题：

工业上纳米TiO₂的制备过程是以N₂为载体，用TiCl₄和水蒸气反应生成Ti(OH)₄ ，再控制温度生成纳米xTiO₂∙yH₂O，测定产物xTiO₂∙yH₂O组成的方法如下：

步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到 $\text{[math]}$ 溶液，再用足量铝将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定，将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 三次滴定测得数据记录如下：

实验编号	待测溶液的体积/mL	滴定前标准液的体积读数/mL	滴定后标准液的体积读数/mL
1	25.00	0.20	24.22
2	25.00	1.21	29.21
3	25.00	1.50	25.48

回答下列问题：

工业上在Cu-ZnO催化下利用CO₂发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$

在温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，起始压强为p kPa，10min达平衡时生成 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得压强为 $\text{[math]}$ 。