广东省广州市六校联考2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

选项	A	B	C	D
强电解质	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非电解质	蔗糖	BaSO₄	酒精	Cl₂

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列说法或表示方法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的燃烧热是- $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、由C(石墨，s) $\text{[math]}$ C(金刚石，s) $\text{[math]}$ 可知金刚石比石墨稳定

C、同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照和点燃条件下 $\text{[math]}$ 不相同

D、在稀溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若将含2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 与含2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的稀溶液混合，放出的热量小于114.6 $\text{[math]}$

某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A、实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应

B、实验②反应物的总能量高于生成物的总能量

C、若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

D、实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) △H=﹣92.4kJ•mol^﹣¹ ，下列说法错误的是（）

A、正反应的活化能一定小于92.4kJ•mol^﹣¹

B、逆反应的活化能一定大于92.4kJ•mol^﹣¹

C、逆反应的活化能比正反应的活化能高92.4kJ•mol^﹣¹

D、使用催化剂，正、逆反应的活化能都减小

下列说法错误的是（）

A、放热过程( $\text{[math]}$ )或熵增加( $\text{[math]}$ )的过程一定是自发的

B、 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在不同状态时的值： $\text{[math]}$

C、食物在常温下变质是自发进行的

D、自发反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 可用能量判据来解析

下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）

选项	实验方案	实验目的
A	向等体积等浓度的H₂O₂溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO₄和FeCl₃溶液，观察气体产生的速度	比较Cu²⁺和Fe³⁺的催化效果
B	两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO₄溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液和2mL0.05mol/L的H₂C₂O₄溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间	探究草酸浓度对反应速率的影响
C	在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间	探究硫酸浓度对反应速率的影响
D		探究温度对反应速率的影响

下列事实能证明乙二酸是弱电解质的方法有几个：（）

①草酸能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

②常温下，0.1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

③相同条件下，浓度均为1 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

④常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液稀释100倍， $\text{[math]}$ 约为5

下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D、产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

已知反应式： $\text{[math]}$ ，已知反应已达平衡，此时 $\text{[math]}$ ，其他条件不变，若容器缩小到原来的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、系数 $\text{[math]}$

B、反应向逆方向移动

C、 Y可能是固体或液体

D、 Z的体积分数减小

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸	HX	HY	HZ
电离常数	9×10^-7	9×10^-6	10^-2

A、三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B、反应HZ+Y^-═HY+Z^-能够发生

C、酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z^-＞Y^-＞X^-

D、相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX

在一定体积的密闭容器中，进行反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7

A、 $\text{[math]}$

B、若在4L容器中通X和Y各1 $\text{[math]}$ ，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\text{[math]}$ ，说明该反应已达平衡

C、该反应的化学平衡常数表达式为： $\text{[math]}$

D、在1200℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为2.7

下列叙述与图像对应符合的是（）

A、图1表示达到平衡状态的 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 时刻充入了一定量的 $\text{[math]}$ ，平衡逆向移动

B、图2表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的 $\text{[math]}$ 反应

C、图3表示常温下，稀释 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两种酸的稀溶液时，溶液 $\text{[math]}$ 随加水量的变化，则 $\text{[math]}$ 酸性强

D、对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ， y可以表示Z的百分含量

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^－(aq) $\text{[math]}$ I₃^－(aq)。某I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）

A、反应 I₂(aq) + I^－(aq) $\text{[math]}$ I₃^－(aq)的△H＞0

B、状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

C、若温度为T₁、T₂ ，反应的平衡常数分别为K₁、K₂ ，则K₁＜K₂

D、若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

醋酸的电离方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。25℃时，0.1 $\text{[math]}$ 醋酸溶液中存在下述关系： $\text{[math]}$ ，是该温度下醋酸的电离平衡常数( $\text{[math]}$ )。下列说法正确的是（）

A、常温下0.10 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、 $\text{[math]}$ 溶液中加少量的 $\text{[math]}$ 固体，平衡正向移动

C、该温度下0.01 $\text{[math]}$ 醋酸溶液 $\text{[math]}$

D、升高温度， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 变大

下列实验及其结论都正确的是（）

选项	实验	结论
A	氯气的水溶液可以导电	氯气是电解质
B	常温下将等体积 $\text{[math]}$ 的酸溶液和 $\text{[math]}$ 的碱溶液混合后测混合后溶液 $\text{[math]}$ 值	溶液的 $\text{[math]}$
C	等体积、 $\text{[math]}$ 的两种酸 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别与足量的 $\text{[math]}$ 反应，酸 $\text{[math]}$ 放出的氢气多	酸性： $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$
D	等体积的盐酸和醋酸分别与等量的 $\text{[math]}$ 反应，两种酸放出气泡一样快	两种酸浓度相等