湖北省十堰市城区普高协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期中考试

单选题

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进 $\text{[math]}$ 水解

B、铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好

C、工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率

D、硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”

下列有关能量变化的说法错误的是（）

A、反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH相同

B、 C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定

C、大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应

D、反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

下列说法中，与盐类水解无关的是（）

A、热的纯碱溶液去油污效果好

B、加热蒸干 $\text{[math]}$ 溶液，得不到溶质 $\text{[math]}$

C、实验室氢氧化铁胶体的制备

D、蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

室温下，下列各组离子能大量共存的是（）

A、稀硫酸中：K⁺、Mg²⁺、AlO $\text{[math]}$ 、S₂O $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ =10^-13mol·L^-1的溶液中：Fe³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$

C、 pH=3的溶液中：Fe²⁺、MnO $\text{[math]}$ 、Na⁺、SO $\text{[math]}$

D、通入大量CO₂的溶液中：Na⁺、ClO^-、CH₃COO^-、HCO $\text{[math]}$

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、 $\text{[math]}$ 、NaOH混合溶液中的 $\text{[math]}$	取混合溶液于试管中，加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	若上层清液变浑浊。则混合溶液中含有 $\text{[math]}$
B	证明氧化性： $\text{[math]}$	向2支盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性： $\text{[math]}$
C	常温下比较： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 大小	$\text{[math]}$ 固体加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸有气体生成	$\text{[math]}$
D	探究AgCl和AgI的溶解度的大小	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液	若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI

已知：室温下0.2 mol·L^-1的氨水与0.1 mol·L^-1的盐酸等体积混合后溶液呈碱性(假设混合后溶液总体积不变)，则混合溶液中下列关系错误的是（）

A、 c(NH $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H^＋)

B、 c(NH $\text{[math]}$ )＋c(H^＋)=c(OH^-)＋c(Cl^-)

C、 c(NH $\text{[math]}$ )＋c(NH₃·H₂O)=0.1 mol·L^-1

D、 c(NH $\text{[math]}$ )＋2c(H^＋)=2c(OH^-)＋c(NH₃·H₂O)

常温下，下列有关pH说法正确的是(混合溶液忽略体积的变化)（）

A、 0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液pH为1

B、用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3

C、将pH=5的硫酸与pH=9的NaOH溶液等体积混合pH为7

D、 1mLpH=8的NaOH溶液加水至100mL，pH为6

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）

①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 CO₂的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A、 ①②⑤⑦

B、 ①②③⑤⑦

C、 ①②③⑤⑥

足量块状铁与 $\text{[math]}$ 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 $\text{[math]}$ 的产量，可以使用如下方法中的（）

①加 $\text{[math]}$ 溶液 ②加 $\text{[math]}$ 固体 ③加 $\text{[math]}$ 固体

④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用 $\text{[math]}$ 的浓硫酸

下列热化学方程式中，正确的是（）

A、乙烯的燃烧热为△H=akJ·mol^-1 ，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g)△H=akJ·mol^-1

B、 500℃、30MPa下，将0.5molN₂(g)和1.5molH₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)△H=-38.6kJ·mol^-1

C、 HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=-114.6kJ·mol^-1

D、如图所示，N₂O(g)和NO(g)反应生成N₂(g)和NO₂(g)的逆向活化能为348kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A、我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

B、活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能

C、当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大

D、活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

已知25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11、K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。在c(Mg²⁺)=c(Cu²⁺)的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（）

A、 Mg²⁺先沉淀

B、 Cu²⁺先沉淀

C、同时沉淀

D、 Mg²⁺和Cu²⁺均不可能沉淀

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高 $\text{[math]}$ 的转化率

B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是H₂A =H^＋＋HA^-　HA^- $\text{[math]}$ H^＋＋A^2- ，则NaHA的水溶液显（）

D、无法确定

如图是用 $\text{[math]}$ 标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度： $\text{[math]}$

B、盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$

C、指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应

D、当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 $\text{[math]}$

填空题

回答下列问题

回答下列问题

综合题

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