湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金球壳直径2米，壁厚105毫米，可承受万米深海压强

B、风能发电有利于实现“碳达峰、碳中和”

C、蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些小苏打可使馒头发泡

D、 “天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是二氧化硅

学习百年党史话化学，化学的发展离不开许多化学家的不懈努力，下列说法错误的是（）

A、我国科学院院士徐光宪教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献

B、我国化学家侯德榜提出了“联合制碱法”，完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》

C、我国科学家于1965年在世界上首次完成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素的合成，对蛋白质的研究作出了重要贡献

D、我国化学家屠呦呦研究合成抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素，这一研究成果挽救了数以百万计的生命

化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A、将稀硫酸滴在铜片上： $\text{[math]}$

B、向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至恰好使溶液pH=7： $\text{[math]}$

C、 1gH₂在O₂中完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，则H₂燃烧的热化学方程式为 $\text{[math]}$

D、明矾[化学式为KAl(SO₄)₂•12H₂O]溶液呈酸性的原因： $\text{[math]}$

用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 0.1mo/LHCl溶液中含0.1N_AHCl分子

B、 28g正丁烷和30g异丁烷的混合物中共价键数目为13N_A

C、将0.1molFeCl₃滴入沸水中，形成的胶体粒子数目小于0.1N_A

D、 22gT₂O中含有的中子数为12N_A

一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (Q＞0)。下列有关说法正确的是（）

A、该反应在高温下才能自发进行

B、充入少量He使体系压强增大，v_正、v_逆均不变

C、若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol

D、当SO₂和O₂转化率相等时，该反应达到化学平衡状态

下列说法正确的是（）

A、 25℃时，pH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、在0.1mol/L的NH₄Al(SO₄)₂溶液中：K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定能大量共存

D、铜片和锌片用导线连接浸入CuSO₄溶液中，若两极都有红色固体析出，测得锌片质量减少了3.92g，铜片质量增加了3.84g，则参加原电池反应的锌占反应总量的百分率为75%

学校研究性学习小组欲用下图所示的装置证明H₂SO₃和HClO的酸性强弱(已知：H₂SO₃的酸性强于H₂CO₃)。下列有关说法错误的是（）

A、装置C的作用是制备CO₂气体

B、通过本实验可以得出Cl元素的非金属性比S元素强

C、直接将SO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中无法证明H₂SO₃和HClO的酸性强弱

D、装置D颜色变浅但不褪色，且E中产生白色沉淀即可证明H₂SO₃酸性强于HClO

在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断错误的是（）

B、平衡向正反应方向移动

C、 B的转化率降低

D、 C的体积分数增大

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是（）

A、 X常用来制作电池

B、 Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电

C、 W的简单阴离子半径大于X的简单阳离子半径

D、 Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	等体积pH=2的HA和HB两种酸分别与足量的铁粉反应，用排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	酸的强弱：HA＜HB
B	向2mL0.1mol/LAgNO₃溶液中滴2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴2滴0.1mol/LKI溶液	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	溶度积(Ksp)；AgCl＞AgI
C	向新制氯水中滴加紫色石蕊试液	溶液变为红色且保持不变	新制氯水具有酸性
D	常温下，用pH计分别测定饱和NaX溶液和饱和NaY溶液的pH	pH：NaX＞NaY	常温下酸性：HX＜HY

已知25℃时，几种弱酸或弱碱测得的电离平衡常数如下：HNO₂(亚硝酸)： $\text{[math]}$ ， HCN(氢氰酸)： $\text{[math]}$ ， HF： $\text{[math]}$ ， NH₃·H₂O： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 25℃时，NH₄F水溶液的pH＜7

B、一定条件下，反应 $\text{[math]}$ 可以发生

C、 25℃时，等物质的量浓度的NaNO₂和NaF混合溶液中： $\text{[math]}$

D、等体积、等物质的量浓度的NaCN和NaNO₂溶液中所含阴离子总数前者小于后者

已知： $\text{[math]}$ 。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：

过程I： $\text{[math]}$

过程II：……

下列说法错误的是（）

A、过程I中每生成1molFeO转移 $\text{[math]}$ mol电子

B、过程II热化学方程式为： $\text{[math]}$

C、过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能

D、铁氧化合物循环制H₂具有成本低、产物易分离等优点

AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A、 AlPO₄在b点对应的溶解度小于c点

B、 AlPO₄沉淀溶解是放热的过程

C、图中四个点的Ksp： $\text{[math]}$

D、 T₁温度下，在AlPO₄饱和溶液中加入AlCl₃固体可使溶液由c点变到a点

室温时， $\text{[math]}$ 的H₂A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

B、 pH=4的溶液中， $\text{[math]}$

C、 pH=7的溶液中， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的溶液中， $\text{[math]}$

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中均发生反应： $\text{[math]}$ (正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度(mol/L)			物质的平衡浓度(mol/L)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.6	0.35

下列说法正确的是（）

A、容器II达到平衡前v_正＞v_逆

B、达到平衡时，容器III中NO的体积分数大于50%

C、设K为该反应的化学平衡常数，则有 $\text{[math]}$

D、当温度改变为T₂时，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ >1.25

综合题

25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示：

化学式

CH₃COOH

HClO

H₃PO₃

H₂CO₃

名称

醋酸

次氯酸

亚磷酸

碳酸

电离平衡常数

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$

回答下列问题：

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应： $\text{[math]}$ ，可减少CO₂排放，并合成清洁能源。

乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ ，化学学习小组进行如下实验。

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄•7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时的pH (c=0.01mol/L)	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时的pH (c=1.0×10^-5mol/L)	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

试卷列表

教育网站链接

在线组卷课件下载评课网课件工坊 PPT模板排课软件云字帖