四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 原子变成 $\text{[math]}$ 分子

B、 $\text{[math]}$ 晶体研细后与 $\text{[math]}$ 晶体一起放入烧杯中并搅拌

C、 $\text{[math]}$ 分子变成 $\text{[math]}$ 原子

D、高温下 $\text{[math]}$ 与C反应转化成 $\text{[math]}$

对于化学反应 $\text{[math]}$ ，下列反应速率关系正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）

A、对于反应 $\text{[math]}$ ，降低温度有利于 $\text{[math]}$ 的转化

B、增大压强，有利于工业上氨的合成

C、工业上二氧化硫与氧气合成三氧化硫时加入催化剂

D、乙醇与乙酸生成乙酸乙酯时常加入稍过量的乙醇

等质量的FeS固体与过量的稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生的硫化氢气体的体积(V)的数据如下表，根据数据绘制出下图，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是（）

实验组别	$\text{[math]}$	温度/℃	状态
Ⅰ	1.0	25	块状
Ⅱ	1.5	30	块状
Ⅲ	1.5	40	粉末状
Ⅳ	1.5	30	粉末状

选项	a	b	c	d
A	Ⅲ	Ⅳ	Ⅱ	Ⅰ
B	Ⅳ	Ⅲ	Ⅱ	Ⅰ
C	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
D	Ⅰ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅱ

在一定温度下，反应 $\text{[math]}$ 在密闭容器中进行，下列措施不会改变其化学反应速率的是（）

A、容器体积不变，充入少量 $\text{[math]}$ 气体

B、容器体积不变，充入少量氢气

C、增大压强使容器体积变小

D、容器体积不变，充入少量气体 $\text{[math]}$

在体积固定的2L密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ ，已知某一反应时刻SO₂、O₂、SO₃的物质的量分别为 $\text{[math]}$ ，则达到平衡时物质的量浓度可能正确的是（）

A、 SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.5 mol·L^-1

B、 SO₂、SO₃的物质的量浓度均为0.3 mol·L^-1

C、 SO₂、O₂的物质的量浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.075 mol·L^-1

D、 SO₃的物质的量浓度的取值范围是：0≤c(SO₃)≤0.15mol·L^-1

在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应 $\text{[math]}$ ，下列能判断该反应已达到化学平衡状态的标志是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之和不再变化

B、混合气体的分子总数不再变化

C、混合气体的密度不再变化

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比不再变化

一定温度下，在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 后达平衡，测得容器内压强是反应前的 $\text{[math]}$ ．下列说法错误的是（）

A、该温度下反应的平衡常数 $\text{[math]}$

B、平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 内，生成 $\text{[math]}$ 的反应速率为 $\text{[math]}$

D、平衡后向容器中再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，平衡向逆反应方向移动

对于反应CO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O $\text{[math]}$ ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：

下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在密闭容器中进行反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断t时刻突然改变的条件可能是（）

A、增大 $\text{[math]}$ 的浓度

B、升高反应体系的温度

C、增大压强（缩小容器体积）

D、添加了合适的催化剂

下列物质中，既能导电又属于强电解质的是（）

A、熔融 $\text{[math]}$

B、液氨

C、硅

D、盐酸

常温下，下列关于甲酸 $\text{[math]}$ 溶液的说法正确的是（）

A、溶液中甲酸电离出的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度相等时 $\text{[math]}$ 达到电离平衡

B、 $\text{[math]}$ 的电离方程式为： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 电离平衡常数前者小

D、 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液中和 $\text{[math]}$ 的能力相同

在一定温度下，用水逐渐稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列关于焓变 $\text{[math]}$ 和熵变 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的反应一定能自发进行

B、 $\text{[math]}$ 的反应一定能自发进行

C、 $\text{[math]}$ 的反应能自发进行

D、 $\text{[math]}$ 的反应一定没有进行

下列能表示物质燃烧热（燃烧热数值正确）的热化学方程式是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

已知在 $\text{[math]}$ 溶液中存在着如下平衡：

$\text{[math]}$

橙色黄色在试管中加入 $\text{[math]}$ 溶液．下列说法正确的是（）

A、向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间溶液呈黄色

B、向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色

C、向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化

D、橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应

中和热是指在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐和 $\text{[math]}$ 液态水时放出的热量．科学实验测定，中和热为 $\text{[math]}$ ．下列表达正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、在中和反应反应热的测定过程中，可让酸（或碱）稍稍过量，使碱（或酸）被完全中和

C、 $\text{[math]}$

D、在中和反应反应热的测定过程中可用温度计代替环形玻璃搅拌棒

填空题

在密闭容器中进行如下反应

达平衡后，改变下列条件，用“正反应”“逆反应”或“不移动”分析判断平衡移动情况，用“增大”“减小”或“不变”分析判断物质的量变情况：

某温度下，将体积分别为 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 随着加水量的变化曲线如图所示：

回答下列问题

甲烷(CH₄)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程（催化剂是 $\text{[math]}$ ），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：

综合题

某探究小组用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素．设计实验方案如下表：

实验编号	$\text{[math]}$	催化剂/g	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		记录褪色时间 $\text{[math]}$
实验编号	$\text{[math]}$	催化剂/g	$\text{[math]}$	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	记录褪色时间 $\text{[math]}$
①	298	0.2	2	0.01	10	0.1	8	18
②	298	0.2	2	0.01	10	0.2	8	10
③	323	0.2	2	0.01	10	0.1	8	8
④	298	0.0	2	0.01	10	0.1	8	29
⑤	298	0.2	2	0.05	18	0.1	10
⑥	298	0.2	2	0.05	18	0.2	10

结合以上数据和所学知识回答下列问题：

工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成甲烷的反应（ $\text{[math]}$ 甲烷化反应）如下：