单选题
糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是（ ）
- A、 淀粉
- B、 植物油
- C、 维生素A
- D、 酶
Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是（ ）
- A、 CaCl2的电子式为
- B、 Ca(OH)2中既含离子键又含共价键
- C、 NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3
- D、 NH3的空间构型为平面三角形
明矾[KAl(SO4)2•12H2O]可用于净水。下列说法正确的是（ ）
- A、 半径大小：r(K+)<r(Al3+)
- B、 电负性大小：χ(S)<χ(O)
- C、 电离能大小：I1(O)<I1(K)
- D、 碱性强弱：KOH<Al(OH)3
实验室制取并收集少量Cl2 ， 下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
- A、 用装置甲制取Cl2
- B、 用装置乙除去Cl2中的HCl和水蒸气
- C、 用装置丙收集Cl2
- D、 用装置丁吸收尾气中的Cl2
周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6 ， 常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是（ ）
- A、 H3NBH3分子间存在氢键
- B、 BF3是由极性键构成的极性分子
- C、 镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1
- D、 IIIA族元素单质的晶体类型相同
周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6 ， 常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列化学反应表示错误的是（ ）
- A、 硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3（浓）
H3BO3+3NO2↑
- B、 硼酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O
- C、 Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO
+H2O
- D、 硼烷的燃烧热：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2165kJ•mol-1
周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6 ， 常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、 硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂
- B、 BF3呈气态，可用作催化剂
- C、 Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
- D、 砷化镓难溶于水，可用作半导体材料
碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（ ）
- A、 碳和H2O(g)在高温下可转化为水煤气
- B、 飞船中航天员呼出的CO2可用Na2O2吸收转化为O2
- C、 植树种草加强光合作用吸收空气中的CO2
- D、 侯氏制碱法以H2O、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3
葡酚酮具有良好的抗氧化性(结构简式如图所示)，下列关于葡酚酮的说法错误的是（ ）
- A、 葡酚酮酸性条件下的水解产物存在顺反异构体
- B、 葡酚酮能使溴的CCl4溶液褪色
- C、 葡酚酮与HBr反应的产物的结构简式不止一种
- D、 葡酚酮分子中只有1个手性碳原子
汽车尾气净化装置中CO与NO反应为2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g)，下列说法正确的是（ ）
- A、 上述反应ΔS>0
- B、 上述反应平衡常数为K=
- C、 上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×1023
- D、 将部分CO2分离出来，v(正)和NO平衡时转化率均增大
室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液吸收SO2 ， 若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总=c(H2SO3)+c(HSO
)+c(SO
)。H2SO3电离常数分别为Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.00×10-7。下列说法正确的是（ ）
- A、 NaOH溶液吸收SO2所得到的溶液中：c(SO
)>c(HSO
)>c(H2SO3)
- B、 NaOH完全转化为NaHSO3时，溶液中：c(H+)+c(SO
- C、 NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(Na+)>c(SO
- D、 NaOH溶液吸收SO2 ， c总=0.1mol•L-1溶液中：c(H2SO3)>c(SO
CO2催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ•mol-1
反应②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=41.2kJ•mol-1
在0.5MPa条件下，将n(CO2)∶n(H2)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO2的转化率、CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 图中曲线②表示CH3OH的选择性随温度的变化
- B、 一定温度下，增大起始n(CO2)∶n(H2)的比值，可提高H2的平衡转化率
- C、 升高温度时，CO的选择性降低
- D、 一定温度下，选用高效催化剂可提高CH3OH的平衡产率
