江苏省百校联考2022-2023学年高三上学期第一次考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

月考试卷

单选题

糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是（）

Ca(OH)₂与NH₄Cl反应生成CaCl₂、NH₃和H₂O。下列说法错误的是（）

A、 CaCl₂的电子式为

B、 Ca(OH)₂中既含离子键又含共价键

C、 NH₄Cl中N原子的杂化方式为sp³

D、 NH₃的空间构型为平面三角形

明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]可用于净水。下列说法正确的是（）

A、半径大小：r(K⁺)<r(Al³⁺)

B、电负性大小：χ(S)<χ(O)

C、电离能大小：I₁(O)<I₁(K)

D、碱性强弱：KOH<Al(OH)₃

实验室制取并收集少量Cl₂ ，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂

B、用装置乙除去Cl₂中的HCl和水蒸气

C、用装置丙收集Cl₂

D、用装置丁吸收尾气中的Cl₂

周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H₃BO₃)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol^-1；氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF₃是石油化工的重要催化剂；Al₂O₃熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列说法正确的是（）

A、 H₃NBH₃分子间存在氢键

B、 BF₃是由极性键构成的极性分子

C、镓原子(₃₁Ga)基态原子核外电子排布式为4s²4p¹

D、 IIIA族元素单质的晶体类型相同

周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H₃BO₃)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol^-1；氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF₃是石油化工的重要催化剂；Al₂O₃熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列化学反应表示错误的是（）

A、硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO₃（浓） $\text{[math]}$ H₃BO₃+3NO₂↑

B、硼酸与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

C、 Al₂O₃和NaOH溶液反应：Al₂O₃+2OH^-=2AlO $\text{[math]}$ +H₂O

D、硼烷的燃烧热：B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) ΔH=-2165kJ•mol^-1

周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H₃BO₃)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B₂H₆ ，常温下为气态)是一种潜在的高能燃料，在O₂中完全燃烧生成B₂O₃固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol^-1；氨硼烷(H₃NBH₃)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF₃是石油化工的重要催化剂；Al₂O₃熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。下列物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂

B、 BF₃呈气态，可用作催化剂

C、 Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料

D、砷化镓难溶于水，可用作半导体材料

碳及其氧化物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A、碳和H₂O(g)在高温下可转化为水煤气

B、飞船中航天员呼出的CO₂可用Na₂O₂吸收转化为O₂

C、植树种草加强光合作用吸收空气中的CO₂

D、侯氏制碱法以H₂O、CO₂、NaCl为原料制备NaHCO₃

葡酚酮具有良好的抗氧化性(结构简式如图所示)，下列关于葡酚酮的说法错误的是（）

A、葡酚酮酸性条件下的水解产物存在顺反异构体

B、葡酚酮能使溴的CCl₄溶液褪色

C、葡酚酮与HBr反应的产物的结构简式不止一种

D、葡酚酮分子中只有1个手性碳原子

汽车尾气净化装置中CO与NO反应为2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)，下列说法正确的是（）

A、上述反应ΔS>0

B、上述反应平衡常数为K= $\text{[math]}$

C、上述反应中消耗1molNO时转移电子的数目为2×6.02×10²³

D、将部分CO₂分离出来，v(正)和NO平衡时转化率均增大

室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有KBr溶液的试管中滴加几滴新制氯水，再加入CCl₄溶液，振荡、静置，观察CCl₄层颜色	Cl₂的氧化性比Br₂的强
B	向盛有SO₂水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化	SO₂具有漂白性
C	向久置的FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化	FeSO₄已全部变质
D	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

室温下用0.1mol•L^-1NaOH溶液吸收SO₂ ，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c_总=c(H₂SO₃)+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ )。H₂SO₃电离常数分别为K_a1=1.54×10^-2、K_a2=1.00×10^-7。下列说法正确的是（）

A、 NaOH溶液吸收SO₂所得到的溶液中：c(SO $\text{[math]}$ )>c(HSO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃)

B、 NaOH完全转化为NaHSO₃时，溶液中：c(H⁺)+c(SO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)+c(H₂SO₃)

C、 NaOH完全转化为Na₂SO₃时，溶液中：c(Na⁺)>c(SO $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(HSO $\text{[math]}$ )

D、 NaOH溶液吸收SO₂ ， c_总=0.1mol•L^-1溶液中：c(H₂SO₃)>c(SO $\text{[math]}$ )

CO₂催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应：

反应①：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-49.5kJ•mol^-1

反应②：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=41.2kJ•mol^-1

在0.5MPa条件下，将n(CO₂)∶n(H₂)为1∶3的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，实验测得CO₂的转化率、CH₃OH的选择性[ $\text{[math]}$ ×100%]与温度的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、图中曲线②表示CH₃OH的选择性随温度的变化

B、一定温度下，增大起始n(CO₂)∶n(H₂)的比值，可提高H₂的平衡转化率

C、升高温度时，CO的选择性降低

D、一定温度下，选用高效催化剂可提高CH₃OH的平衡产率

综合题

Mn₃O₄可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。软锰矿主要成分是MnO₂ ，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，采用以下工艺流程可由软锰矿制得Mn₃O₄。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备铜粉的一种工艺流程如图：

有机物F具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如图所示：

已知：CH₃CH₂Br $\text{[math]}$ CH₃CH₂MgBr $\text{[math]}$

回答下列问题：

氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。

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