单选题
中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ）
- A、 宋∙王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
- B、 “冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖
- C、 “澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐
- D、 “蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质
双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 Na2O2中含有非极性共价键
- B、 NaClO 的电子式为
- C、 H2O2中O元素的化合价为-1
- D、 H2O的空间构型为直线形
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法错误的是 （ ）
- A、 该团簇分子的分子式为 X2Z2M2Y6
- B、 简单离子半径：Y>M
- C、 工业上常电解熔融的ZY制取Z单质
- D、 第一电离能： M＜Z
若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
- A、
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
- B、 a处变红，说明
是酸性氧化物
- C、 b或c处褪色，均说明
- D、 试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，下列说法正确的是（ ）
- A、 CHCl3、COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
- B、 COCl2、CO2都是由极性键构成的非极性分子
- C、 氯原子基态核外电子排布式为3s23p5
- D、 VIIA族元素氢化物的晶体类型相同，沸点：HF＞HCl
周期表中VIIA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCl2·6H2O，易潮解，置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO。次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列化学反应表示正确的是（ ）
- A、 在空气中加热MgCl2·6H2O：MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑
- B、 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+
- C、 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
- D、 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应：H2SO4(l)+2KOH(l)=K2SO4(l)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
- A、 NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠
- B、 FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
- C、 次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
- D、 氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
工业上以 
和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）
已知：NaHSO3溶液呈弱酸性
- A、 工业上用黄铁矿(FeS2 ， 其中硫元素为-1价)在高温下和氧气反应制备SO2
- B、 结晶后母液中含有NaHCO3
- C、 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
- D、 侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A、 “M”为甲醇
- B、 有机物b存在顺反异构
- C、 等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同
- D、 有机物a、b、c分子中均含有3个手性碳原子
随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)，下列说法错误的是（ ）
- A、 该反应能自发进行，△H﹤0
- B、 反应的平衡常数表达式为
- C、 反应中每消耗1molNO转移电子的数目约等于
- D、 实际应用中，加入高效催化剂的量越多，燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小
室温下，通过下列实验探究0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.010 0 mol·L-1 Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.010 0 mol·L-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.020 0 mol·L-1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。
实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。
已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9 ， 下列说法正确的是（ ）
- A、 0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液中满足：
>2
- B、 实验2滴加盐酸过程中某一点不能满足：c(Na+)=c(
)+2c(
)+c(Cl-)
- C、 实验3所得上层清液中c(
- D、 实验4发生反应的离子方程式为
+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O
草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为
反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH1<0
反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) ΔH2<0
压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化
- B、 190~198℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大
- C、 190~198℃范围内，温度升高，
逐渐减小
- D、 192℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率
