单选题
将80℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，析出晶体后得到的液体（ ）
- A、 是水
- B、 是不饱和溶液
- C、 仍是饱和溶液
- D、 可能是饱和溶液
将20 ℃时某硝酸钾溶液均分为两份，第一份恒温蒸发掉10 g水，析出a g晶体；第二份恒温蒸发掉20 g水，析出晶体b g。则a与b的关系正确的是（ ）
- A、 2a=b
- B、 2a≤b
- C、 2a≥b
- D、 2a<b
t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂。然后把温度降至t ℃。已知从三份溶液中蒸发溶剂的质量分别为10 g、20 g、30 g，析出晶体(不含结晶水)的质量分别为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系是（ ）
- A、 c=2b-a
- B、 c=a+b
- C、 c=a+2b
- D、 c=2a+b
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）
- A、 操作Ⅰ一定是降温，溶剂质量不变
- B、 ②到③的操作也可以是降温
- C、 ①与②的溶质质量分数相比，②一定比①大
- D、 ②与③的溶质质量可能相等
如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，判断下列说法正确的是（ ）
- A、 ①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
- B、 ②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
- C、 ③→④过程中，水的质量分数不断增大
- D、 ②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
下列氯化钠溶液的溶质质量分数不是15%的是（ ）
- A、 100 g水中溶解15 g氯化钠
- B、 氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液
- C、 100 g溶液中含15 g氯化钠
- D、 30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
在一定的温度下，某物质的溶解度为S g，饱和溶液的溶质质量分数为A%，则S与A在数值上的关系是（ ）
- A、 S=A
- B、 S<A
- C、 S>A
- D、 无法确定
从10 g质量分数为10%的硝酸钾溶液中取出5 g，那么剩下的5 g硝酸钾溶液的质量分数为（ ）
- A、 1%
- B、 90%
- C、 10%
- D、 11.1%
向200 g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加入200 g水，搅拌后把所得溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 （ ）
- A、 10%
- B、 5%
- C、 2.5%
- D、 20%
在20 ℃时，可根据物质在100 g水中溶解的质量，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶四个等级，易溶物质是指（ ）
- A、 小于0.01 g
- B、 小于1 g
- C、 大于1 g
- D、 大于10 g
在一定温度下，若将某不饱和溶液蒸发15 g 水(部分)后，会析出2 g晶体(不含结晶水)；若向原溶液投入5 g溶质晶体后，溶液中会剩下1 g固体溶质，则此温度下该溶质的溶解度为（ ）
- A、 13.3 g
- B、 26.7 g
- C、 33.3 g
- D、 40 g
将氢氧化钠固体加入到一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（ ）
- A、 氢氧化钠固体溶于水会放热
- B、 a点时溶液质量分数比b点小
- C、 b点的溶液一定是饱和溶液
- D、 d点时的溶解度比c点小
