江苏省南京市六校2022-2023学年高二上学期期初联合调研考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、 H₂O分子中含非极性共价键

C、 NaOH中只含离子键

D、 H₂O₂的结构式 H-O-O-H

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、 NH₄Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂

B、 SO₂具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂

C、小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药

D、 FeCl₃具有氧化性，可用作净水剂

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，错误的是（）

A、 W的非金属性小于Z的非金属性

B、将X单质投入到CuSO₄溶液中，生成紫红色固体

C、工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D、 Z的最高价氧化物对应水化物为强酸

KMnO₄溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl₂。下列制取、净化Cl₂、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是（）


A．制取Cl₂	B．除去HCl	C．验证Cl₂氧化性	D．吸收尾气

A、接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫

B、浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸

C、芒硝、重晶石、黄铜矿都是硫酸盐

D、用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、 S $\text{[math]}$ CuS

B、稀H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ SO₂(g)

C、浓H₂SO₄ $\text{[math]}$ SO₂(g)

D、 SO₂(g) $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃(aq)

对于反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)|ΔH=-196.6kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A、反应的ΔH < 0，ΔS >0

B、反应的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$

C、使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能

D、增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率

通过电解废旧锂电池中的 $\text{[math]}$ 可获得难溶性的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是（）

A、电极A为阴极，发生还原反应

B、电极B的电极发应： $\text{[math]}$

C、电解一段时间后溶液中 $\text{[math]}$ 浓度保持不变

D、电解结束，可通过调节 $\text{[math]}$ 除去 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液以获得 $\text{[math]}$

用废铜屑(含Cu、CuO、Fe₂O₃等)制备胆矾的流程如图：

下列说法错误的是（）

A、 “溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+O $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2H₂O

B、 “调pH"时，可用Cu₂(OH)₂CO₃ ，代替CuO

C、 “滤液”中c(Cu²⁺)·c²(OH^-)≤K_sp[Cu(OH)₂]

D、 “酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu²⁺的水解

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	相同条件下，分别测量0.1mol/L和0.01mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	常温下，分别测定浓度均为0.1mol/LNaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大	酸性：HF<HClO
C	KNO₃和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色	NO $\text{[math]}$ 被还原为NH₃
D	CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	K_sp(MnS)<K_sp(CuS)

B、地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀

C、铅蓄电池正极电极方程式为：PbO₂+4H⁺+SO $\text{[math]}$ +2e^-=PbSO₄+2H₂O

D、常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH₂ ，转移电子的数目为6.02×10²³

通过下列实验探究草酸(H₂C₂O₄)的性质。

实验	实验操作和现象
1	室温下，用pH计测得0.1mol/L H₂C₂O₄溶液的pH约为1.3
2	室温下，向25.00mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下图滴定曲线