广西桂林市联盟校2022-2023学年高三上学期9月入学统一检测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

开学考试

单选题

2022年3月，嫦娥五号任务顺利完成，化学功不可没。下列说法正确的是（）

A、探测器装有太阳能电池板，该电池能将太阳能转化为电能

B、返回器带回的月壤中含有 $\text{[math]}$ ，它与地球上 $\text{[math]}$ 的性质完全相同

C、运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由石油分馏而得，这个过程属于化学变化

D、嫦娥五号所携带的国旗主要成分为国产高性能芳纶纤维材料，该材料是高分子材料，属于纯净物

下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（）

A、花香四溢

B、冰块融化

C、 Na₂CO₃·10H₂O风化

D、水蒸气冷凝

以下应用与盐类水解无关的是（）

A、用热碱去除废铁屑表面油污

B、配制Na₂S溶液时需将Na₂S溶于NaOH浓溶液

C、用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火

D、用FeCl₃溶液刻蚀铜制电路板

合成氨反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、催化剂增大了正、逆反应的活化能

B、升高温度，该反应的平衡常数增大

C、正反应的活化能小于逆反应的活化能

D、升温或增压均可提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 盐酸与足量 $\text{[math]}$ 共热，转移的电子数为 $\text{[math]}$

B、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为 $\text{[math]}$

C、 0.1mol $\text{[math]}$ 和0.1mol $\text{[math]}$ 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 中生成3mol $\text{[math]}$ 转移的电子数为 $\text{[math]}$

化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期的主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是（）

A、 Z元素位于第三周期第VIIA族

B、 X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

C、化合物M不能与Z₂W₂反应

D、 Y的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸

生活因化学更美好。下列生活用途及化学原理都正确且具有对应关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	维生素C帮助人体将Fe³⁺转化为易吸收的Fe²⁺	维生素C具有还原性
B	小苏打可作食品膨松剂	小苏打可水解产生二氧化碳
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解产生氧气
D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料生产的，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、该双环烯酯的分子式为C₁₄H₂₂O₂

B、该双环烯酯完全加氢后，产物的一氯代物有9种

C、该双环烯酯分子中有2种含氧官能团

D、该双环烯酯分子中所有碳原子共平面

我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是（）

A、离子半径：Z＞Y＞W＞X

B、同周期第一电离能小于Z的元素有4种

C、 X与Y可形成共价化合物YX₂

D、简单氢化物的还原性：W的氢化物＞Z的氢化物

类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是（）

A、将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干灼烧后得到CuO固体，则将 $\text{[math]}$ 溶液蒸干灼烧后得到 $\text{[math]}$ 固体

B、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

C、工业上电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼Mg，则电解熔融的 $\text{[math]}$ 冶炼Al

D、镁和铝与稀硫酸所形成的原电池中镁作负极，则镁和铝与氢氧化钠溶液所形成的原电池中镁作负极

下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是（）


A．验证原电池电子移动方向	B．实验室制备并检验乙烯	C．保护铁片(牺牲阳极的阴极保护法)	D．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液(含无色酚酞)

下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	NaOH溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	过量氨水	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	少量盐酸	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$	足量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$

碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为 $\text{[math]}$ ，其化学性质非常活泼，极易水解。用电解法制备碳酸二甲酯的模拟装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、左侧电极为阴极，右侧电极为阳极

B、质子通过交换膜从阴极区移向阳极区

C、离子液体必须是水溶液，目的是传递电荷

D、阳极发生的反应： $\text{[math]}$

硫酸甲酯 $\text{[math]}$ 是制造染料的甲基化试剂，在有 $\text{[math]}$ 存在的条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

B、 a、b、c三种中间产物中，a最稳定

C、该反应最高能垒(活化能)为19.06eV

D、由d转化为f过程中，有硫氧键的生成

1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物M和N(不考虑立体异构)，其反应机理如图1所示；室温下，M可以缓慢转化为N，能量变化如图2所示。下列有关说法正确的是（）

A、室温下，M的稳定性强于N

$\text{[math]}$

C、 1mol 1，3-丁二烯完全燃烧需消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为5.5mol

D、有机物M的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为2∶1∶2∶2

2021 年9月，我国科学家团队在实验室中利用二氧化碳人工合成淀粉获得成功。如图是合成过程的相关反应路径(部分反应条件、产物等均已略去)。下列有关说法正确的是（）

A、人工合成淀粉的化学式可表示为(C₆H₁₂O₆)_n

B、反应①、②、③的原子利用率均为100%

C、 CO₂→CH₃OH→ HCHO的转化过程中碳元素均被还原

D、过氧化氢酶使H₂O₂及时分解，防止其氧化其它酶，同时增大O₂的利用率

科学家利用过渡金属氮化物(TMNS)在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、 TMNS大大降低了合成氨反应的焓变

B、 TMNS表面上的N原子最终被还原为氨

C、 TMNS表面上氨脱附产生的空位有利于吸附N₂

D、用同位素标记后的¹⁵N₂进行该合成反应，产物中不只有¹⁵NH₃

常温下，向1L pH=10的NaOH溶液中持续通入 $\text{[math]}$ 气体。通入 $\text{[math]}$ 的体积(V)与溶液中水电离出的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 a点溶液中：水电离出的 $\text{[math]}$

B、 b点溶液中： $\text{[math]}$

C、 c点溶液中： $\text{[math]}$

D、 d点溶液中： $\text{[math]}$

某化学小组的同学测定0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液在先升温再降温过程中的pH(不将虑温度变化过程中溶液体积的变化)，数据如表，下列有关说法中正确的是（）

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

A、 ①与④的 $\text{[math]}$ 值不相等

B、 ④的pH与①不同，是 $\text{[math]}$ 浓度减小造成的

C、 ①→③的过程中，温度和浓度的变化对水解平衡移动方向的影响一致

D、 $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡： $\text{[math]}$

已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]，下列说法错误的是（）

A、曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2-

B、 pH从3升高至4， $\text{[math]}$ 的值一直减小

C、 n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺)=10^-12.7mol·L^-1

D、将浓度均为0.05mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.3

实验题

摩尔盐 $\text{[math]}$ 是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。

综合题

锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分为ZnO、ZnCl₂ ，还含有SiO₂、CuO、PbO和FeO。工业上利用锌灰制ZnSO₄·7H₂O晶体，进而获取ZnO，并探索氢电极增压还原氧化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

已知：Cu⁺+Cl^-=CuCl↓。回答下列问题：

研究 $\text{[math]}$ 的综合利用、实现 $\text{[math]}$ 资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、

已知：反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

钛、铜、锌及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题：

间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：

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