广东省潮州市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在298K、100kPa时，已知：

2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂

2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃

则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：（）

A、 △H₃=△H₁+2△H₂

B、 △H₃=△H₁+△H₂

C、 △H₃=△H₁-2△H₂

D、 △H₃=△H₁-△H₂

下列方程式书写正确的是（）

A、 Ba(OH)₂的电离方程式：Ba(OH)₂ $\text{[math]}$ Ba²⁺+2OH^-

B、 Na₂S水解的离子方程式：S^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂S+2OH^-

C、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

D、电解MgCl₂溶液的离子方程式：Mg²⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mg+Cl₂↑

a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：

容器	a	b	c
反应速率	v(H₂)＝3 mol·L^－¹·min^－¹	v(N₂)＝3 mol·L^－¹·min^－¹	v(NH₃)＝4 mol·L^－¹·min^－¹

则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为（）

A、 Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B、工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

C、由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率

常温下，下列关于pH=3的H₂C₂O₄溶液说法正确的是（）

A、 c(H⁺)=c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

B、将pH=3的H₂C₂O₄溶液稀释10倍，溶液的pH＜4

C、加水稀释时， $\text{[math]}$ 逐渐减小

D、与0.001mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A、反应的ΔH＜0

B、过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

C、过程b使用了催化剂，可以提高SO₂的平衡转化率

D、反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al₂O₃制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃(s)+6Cl₂(g) $\text{[math]}$ 4AlCl₃(g)+3O₂(g) ΔH>0。下列分析正确的是（）

A、增大Al₂O₃用量，化学平衡不移动

B、电解熔融的Al₂O₃和AlCl₃均能得到单质铝

C、增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动

D、其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

N₂转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、催化剂a、b会改变反应的焓变(ΔH)

B、 N₂与H₂反应生成NH₃的原子利用率为100%

C、氨的催化氧化反应中还原剂为NH₃ ，还原产物为NO

D、取11.2LN₂经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向含有酚酞的Na₂CO₃浴液中加入BaCl₂溶液	溶液颜色变浅	Na₂CO₃溶液存在水解平衡
B	用pH计测定浓度均为0.1mol•L^-1的NaCl和NaF溶液的pH	NaF溶液的pH较大	非金属性F>Cl
C	向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合液中滴加Na₂SO₄溶液	出现白色沉淀	K_sp(BaSO₄)<K_sp(CaSO₄)
D	将铜与浓HNO₃反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却	气体颜色加深	2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H<0