单选题
化学与科学、技术，社会、环境关系密切。下列说法错误的是（ ）
- A、 明矾常用于自来水的杀菌消毒
- B、 NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂
- C、 用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
- D、 石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用于吸附海上滑漏的原油
下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
- A、 CH3COOH
- B、 Cl2
- C、 NH4HCO3
- D、 SO3
在298K、100kPa时，已知：
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是：（ ）
- A、 △H3=△H1+2△H2
- B、 △H3=△H1+△H2
- C、 △H3=△H1-2△H2
- D、 △H3=△H1-△H2
下列方程式书写正确的是（ ）
- A、 Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2
Ba2++2OH-
- B、 Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O
- C、 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
- D、 电解MgCl2溶液的离子方程式：Mg2++2Cl-
Mg+Cl2↑
a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：
| 容器 | a | b | c |
| 反应速率 | v(H2)＝3 mol·L－1·min－1 | v(N2)＝3 mol·L－1·min－1 | v(NH3)＝4 mol·L－1·min－1 |
则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为（ ）
- A、 v(a)>v(b)>v(c)
- B、 v(b)>v(c)>v(a)
- C、 v(c)>v(a)>v(b)
- D、 v(b)>v(a)>v(c)
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
- B、 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率
- C、 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
- D、 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
常温下，下列关于pH=3的H2C2O4溶液说法正确的是（ ）
- A、 c(H+)=c(C2O
)+c(HC2O
)+c(OH-)
- B、 将pH=3的H2C2O4溶液稀释10倍，溶液的pH＜4
- C、 加水稀释时，
逐渐减小
- D、 与0.001mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（ ）
- A、 反应的ΔH＜0
- B、 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
- C、 过程b使用了催化剂，可以提高SO2的平衡转化率
- D、 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是（ ）
- A、 增大Al2O3用量，化学平衡不移动
- B、 电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
- C、 增大压强(即压缩气体)，化学平衡向正反应方向移动
- D、 其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
N2转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 催化剂a、b会改变反应的焓变(ΔH)
- B、 N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%
- C、 氨的催化氧化反应中还原剂为NH3 ， 还原产物为NO
- D、 取11.2LN2经过上述两个反应后生成NO，共转移电子的物质的量为8mol
在容积为1L的密闭容器中充入0.1molCO2、0.1molCH4 ， 在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 该反应的正反应为吸热反应
- B、 压强：p4>p3>p2>p1
- C、 1100℃时该反应平衡常数约为1.64
- D、 压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)
微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 该电池在高温下进行效率更高
- B、 电子从电极b流出，经外电路流向电极a
- C、 HS-转化为SO
- D、 若该电池中有0.2molO2参加反应，则有0.2molH+通过质子交换膜
草酸铵用于制安全炸药和供分析试剂等用，已知数据如表：
弱电解质 | 草酸(H2C2O4) | NH3·H2O |
电离平衡常数(25℃) | Ka1=5.4×10-2 ， Ka2=5.4×10-5 | Kb=1.8×10-5 |
关于常温下0.40mol·L-1的(NH4)2C2O4溶液，下列说法错误的是（ ）
- A、 由表中数据可判断该溶液呈酸性
- B、 稀释溶液，
增大
- C、 c(NH
)+c(NH3·H2O)=2c(C2O
- D、 C2O
已知常温下 HCOOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5 ， 向1 L0.1 mol·L-1的HCOONa溶液中通入HCl气体，溶液中HCOO-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是（ ）
- A、 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液pH≈3
- B、 由N点到M点，溶液的pH不断减小
- C、 N点溶液中可能存在c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
- D、 M点时溶液呈碱性
