四川省眉山市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题-组卷题库站

单选题

①	②
③	④

A、滴定法用装置①测定盐酸的浓度

B、可用装置②来合成氨并检验氨气的生成

C、用装置③能制取无水MgCl₂

D、装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。

①2ZnS(s) +3O₂(g)=2ZnO(s)+2SO₂(g) ∆H₁=akJ •mol ^-1

②2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H₂=bkJ•mol ^-1

③ZnO(s) + CO(g)=Zn(g)+ CO₂ (g) ∆H₃=c kJ•mol ^-1

④OH^- (aq)+ H⁺ (aq)=H₂O(l) ∆H₄=d kJ•mol ^-1

下列说法正确的是（）

A、以上四个反应中，只有①是放热反应

B、 C(s)的燃烧热是 $\text{[math]}$ b kJ•mol ^-1

C、反应2ZnS(s)+ 3O₂(g)=2ZnO(s) + 2SO₂(l) ∆H₅=ekJ•mol ^-1 ， e＜a

D、 1 mol NaOH分别和含有1 mol CH₃COOH、1 mol HNO₃的稀溶液反应，后者比前者∆H大

用电解法进行三室式电渗析法处理含NH₄NO₃废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的NH $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH₄NO₃。下列叙述正确的是（）

A、 a为正极

B、 c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜

C、阴极电极反应式为：2NO $\text{[math]}$ +12H⁺+ 10e^- =N₂↑+6H₂O

D、当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0. 25 mol O₂生成

臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO₂（g）+O₃（g） $\text{[math]}$ N₂O₅（g）+O₂（g）。若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图像对应的分析正确的是（）

A、

平衡后升温，NO₂含量降低

B、

0～2 s内，v（O₃）＝0.2 mol·L^－¹·s^－¹

C、

v_正：b点>a点，b点：v_逆> v_正

D、

恒温，t₁时再充入O₃

已知：①K_sp(ZnS)=2.0×10^-2 ， K_sp(CuS)= 1.3×10^-36；②溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，视为沉淀就达完全。向等物质的量浓度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中无沉淀产生，然后过滤。下列说法错误的是（）

A、先生成CuS后生成ZnS沉淀

B、当ZnS沉淀完全时。溶液中 $\text{[math]}$ =6.5×10^-13

C、过滤得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D、过滤后得到的溶液中仍有极少量的Cu²⁺和Zn²⁺

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、 a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

C、 a、b、c三点CH₃COOH的电离程度：c＜a＜b

D、 a、b、c三点溶液用1 mol·L⁻¹ NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

综合题

某高二化学研究性学习小组对铬及其化合物进行实验探究。

查阅资料：①元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr³⁺(蓝紫色)、Cr(OH) $\text{[math]}$ (绿色)、Cr₂O $\text{[math]}$ (橙色)、CrO $\text{[math]}$ (黄色)等形式存在，Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体；②Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似。

回答下列问题

硝酸是一种重要的化工原料，工业上采用氨催化氧化法制备，生产过程中发生的反应有：

NH₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)+ $\text{[math]}$ H₂O(l) ΔH₁=-292kJ/mol

NO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=NO₂(g) ΔH₂=-56kJ/mol

3 NO₂(g)+ H₂O(l)=2HNO₃(aq)+ NO(g) ΔH₃=-70kJ/mol

回答以下问题：

钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。某高铬型钒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₃、Cr₂O₃等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如下：

回答下列问题：