四川省内江市2021-2022学年高二上学期期末检测题化学试题-组卷题库站

单选题

C、 $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 熔点是 $\text{[math]}$ ，沸点是 $\text{[math]}$ ，可溶于苯和 $\text{[math]}$ ，该晶体属于离子晶体

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中所含的共价键数目为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ (R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 分子中含极性键数目一定是 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ (金刚砂)中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键

下列各项叙述中，正确的是（）

A、在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同

B、基态原子的价电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素的族序数一定为 $\text{[math]}$

C、镁原子由 $\text{[math]}$ 时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱

D、硅原子有14种不同运动状态的电子

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在一定条件下发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为 $\text{[math]}$

B、配合物 $\text{[math]}$ 的中心离子的价电子排布图为

，该中心离子的配位数是6

C、 $\text{[math]}$ 分子中含有 $\text{[math]}$ 键，其碳原子轨道杂化类型是 $\text{[math]}$ 杂化

D、 $\text{[math]}$ 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是（）

硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子 $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素)的球棍模型如图所示，下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的化学式为 $\text{[math]}$

B、硼原子轨道的杂化类型有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、配位键存在于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子之间

D、硼砂晶体中的化学键只有离子键和配位键

下列说法正确的是（）

A、 p轨道的形状为哑铃形， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的伸展方向不同，能量也不相等

B、元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大

C、基态原子外围电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素

D、金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，故含有 $\text{[math]}$ 的金刚石中形成的共价键有 $\text{[math]}$

下列是典型晶体的结构示意图，从①到④对应正确的是：（）

A、金刚石 $\text{[math]}$ Cu $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 金刚石 Cu $\text{[math]}$

C、 NaCl $\text{[math]}$ 金刚石 $\text{[math]}$

D、 Cu $\text{[math]}$ 金刚石 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、凡是化合反应都是放热反应，凡是分解反应都是吸热反应

C、化学反应一定伴有能量的变化，但有能量变化的过程未必就是化学反应

D、 C(石墨，s)=C(金刚石，s) $\text{[math]}$ ，则金刚石比石墨稳定

硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是（）

A、只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B、达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零

C、由反应可知，2mol SO₂的能量大于2mol SO₃的能量

D、工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

下列热化学方程式正确的是（）

A、已知在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 燃烧生成水蒸气放出 $\text{[math]}$ 热量，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ ，放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 $\text{[math]}$ ，则硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

已知反应： 2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下

①NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ NOBr₂(g)快

②NO(g)+NOBr₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应的速率主要取决于①的快慢

B、 NOBr₂是该反应的催化剂

C、正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol^-1

D、增大 Br₂(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）

①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化

④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4

⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

A、反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C、合成氨工厂通常采用 $\text{[math]}$ 压强，以提高原料的利用率

D、红棕色的 $\text{[math]}$ 加压后颜色先变深再变浅

下列有关平衡常数的说法中，正确的是（）

A、反应物的转化率增大，平衡常数一定增大

B、反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，增加 $\text{[math]}$ ，该反应的平衡常数增大

C、对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D、平衡常数 $\text{[math]}$ 的反应，其化学方程式可能为 $\text{[math]}$

下列有关图中所示实验装置的说法合理的是（）

A、用图甲装置可进行中和反应反应热的测定

B、向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应

C、用图丙探究温度对化学平衡的影响

D、用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体

已知：4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图错误的是（）

在一定条件下，对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， M的物质的量分数(M%)与温度、压强的关系如图所示 $\text{[math]}$ ，则下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是（）

A、该反应方程式中，x=3

B、以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1mol/(L·min)

C、达平衡时，A转化率为75％

D、反应前后容器内气体的压强之比为3：4(不考虑温度的变化)

在10 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质构成了可逆反应的体系；当在某一温度时，X、Y、Z物质的量与时间的关系如图甲，Z的百分含量与温度的关系如图乙。

下列分析错误的是（）

A、 0～4 min时，X的平均反应速率为0.02 mol·L⁻¹·min⁻¹

B、该反应的平衡常数表达式K= $\text{[math]}$

C、由T₁向T₂变化时，正反应速率大于逆反应速率

D、该反应正反应是放热反应

综合题

氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

某研究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		$\text{[math]}$ 溶液(含硫酸)		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
A	293	2	$\text{[math]}$	4	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	2	$\text{[math]}$	3	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	8
C	313	2	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	$\text{[math]}$

回答下列问题：

2021年10月27日，以“探索与展望第五次工业革命中时尚产业的方向和绿色共识”为主题的2021气候创新·时尚峰会在柯桥举行。大会倡导绿色、低碳、循环、可持续的发展方式，共同构建新型世界纺织产业命运共同体。