四川省遂宁市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）

A、钢铁长期使用后生锈

B、霓虹灯广告

C、平面镜成像

D、金属导线可以导电

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析

B、高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能

C、航天飞船使用铝合金是利用铝不易氧化的性质

D、植树造林、节能减排、开发新的清洁能源都是实现“碳中和”的有效形式

将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，经5 min后，测得D的物质的量为2 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为（）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、钢铁在潮湿的空气中容易生锈

B、红棕色的NO₂加压后颜色先变深后变浅

C、实验室常用排饱和食盐水法收集Cl₂

D、光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

下列有关化学反应速率的说法正确的是（）

A、 4 mol∙L⁻¹∙s⁻¹的反应速率一定比1 mol∙L⁻¹∙s⁻¹的反应速率大

B、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C、 100mL 0.5 mol∙L⁻¹的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

D、升温能使反应物活化分子百分数增大，从而加快化学反应速率

元素周期表中锑元素的数据见图，下列说法错误的是（）

A、锑原子最外层有5个能量相同的电子

B、锑元素的相对原子质量是121.8

C、锑原子5p能级中5p_x、5p_y、5p_z轨道上各有一个电子

D、锑原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

H₂与N₂在催化剂表面生成NH₃ ，反应历程及能量变化示意如下：

下列说法错误的是（）

A、 ①→②吸收能量

B、 ②→③形成了N-H键

C、选择不同的催化剂会改变反应热

D、该反应为放热反应

下列各项叙述中，正确的是（）

A、 Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

B、 K⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C、价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA 族，是 p 区元素

D、氮原子的最外层电子排布图：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A、含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2N_A

B、 58.5 g NaCl晶体中含有0.25N_A个如上图所示的结构单元

C、 18 g冰中含有氢键数为2N_A

D、标准状况下，2.24 LHF中含有的共价键的数目为0.1N_A

下列叙述错误的是（）

A、同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B、灼热的铂丝与NH₃、O₂的混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

C、水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行

D、混乱度减小的吸热反应一定不能自发进行

下列说法错误的是（）

A、夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理

B、 s区所有元素原子的价电子都在s轨道

C、含1mol[Ti(NH₃)₅Cl]Cl₂的水溶液中加入足量 AgNO₃溶液，产生 3mol白色沉淀

D、以极性键结合起来的分子不一定是极性分子

下列实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项	实验方案	实验目的
A．	向3 mL2 mol·L^-1氯化铝溶液中逐滴加入5 mol·L^-1氨水至过量	验证氢氧化铝属于两性氢氧化物
B．	将充满NO₂的密闭烧瓶置于冰水中，观察现象	探究温度对平衡移动的影响
C．	用镊子取少量的MnO₂加入到过氧化氢溶液中	实验室制取氧气
D．	将少量氯水滴入FeBr₂溶液中，观察现象	证明Cl₂的氧化性比Br₂强

下列说法正确的是（）

A、在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越小

B、电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰ 违反了洪特规则

C、同主族元素的单质从上到下，金属性增强，熔点升高

D、周期表共18个纵列，可分为7个主族，7个副族，1个Ⅷ族，1个0族

科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出化学式为N₄H₄(SO₄)₂的物质，该物质的晶体中含有SO $\text{[math]}$ 和N₄H $\text{[math]}$ 两种离子，当N₄H $\text{[math]}$ 遇到碱性溶液时，会生成N₄分子，下列说法正确的是（）

A、 ¹⁴N、N₄与N₂互为同位素

B、 N₄晶体属于原子晶体

C、 SO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$ 的中心原子的杂化方式均为“sp³”杂化

D、 (NH₄)₂SO₄中只含有共价键，不含离子键，属于共价化合物

已知反应N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)　ΔH＞0的平衡体系中，物质的总质量(m_总)与总物质的量(n_总)之比M(M= $\text{[math]}$ )在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度：T₁＞T₂

B、平衡常数：K(a)=K(c)＞K(b)

C、反应速率：v_b＜v_a

D、当M=57.5 g·mol^-1时，n(N₂O₄)∶n(NO₂)=1∶3

下列说法中正确的是（）

A、放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应需要加热才能发生

B、已知 S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₁S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂则ΔH₁＞ΔH₂

C、工业生产水煤气的反应为C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)ΔH=+131.4 kJ∙mol⁻¹ ，该反应中反应物能量总和大于生成物能量总和

D、由 CH₃OH(l) ＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=−725.8 kJ∙mol⁻¹知，液体CH₃OH的燃烧热为725.8 kJ∙mol⁻¹

某实验小组利用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液与0.2 mol·L^-1H₂SO₄溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O)

实验编号	温度/℃	V(Na₂S₂O₃)/mL	V(H₂SO₄)/mL	V(H₂O)/mL	出现浑浊时间/s
①	20	5.0	10.0	0	t₁
②	20	5.0	5.0	5.0	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

下列说法正确的是（）

A、 t₁＞t₂＞t₃

B、实验①②③均应将Na₂S₂O₃溶液逐滴滴入H₂SO₄溶液中

C、实验②中加入5.0mLH₂O的作用是控制变量，保持c(Na₂S₂O₃)与实验①一致

D、实验②③可探究温度对化学反应速率的影响

已知X、Y、Z、 W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、 W为同周期相邻，W原子次外层电子是最外层电子的1/3，其形成的一种化合物结构如图，下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X

B、稳定性：X₂W＞YX₄

C、 W与钠形成的化合物不可能含非极性键

D、 YW₂与 ZW₂均为酸性氧化物

已知下列反应的热化学方程式为

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁=-870.3 kJ·mol^-1

②C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1

③H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₃=-285.8 kJ·mol^-1

则反应2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH为（）

A、 -207 kJ·mol^-1

B、 -488.3 kJ·mol^-1

C、 -1549.6 kJ·mol^-1

D、 -476.8 kJ·mol^-1

叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热反应

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为反应活性中间体

C、决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应

D、第三步反应为 $\text{[math]}$

综合题

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

取50mL0.50mol·L^-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L^-1硫酸溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过重复进行三次实验，测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

铜是人类广泛使用的一种金属，钼是一种难熔的稀有金属。两种物质在生产生活中都有着重要的应用。回答下列问题：

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