四川省雅安市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ 溶液

B、 $\text{[math]}$ 溶液

C、 $\text{[math]}$

D、浓氨水

下列晶体性质的比较中，正确的是（）

A、熔点： $\text{[math]}$

B、沸点： $\text{[math]}$

C、熔点：单质硫>白磷>晶体硅

D、硬度：金刚石>硅>碳化硅

日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率的是（）

已知 $\text{[math]}$ 的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合。下列关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 分子中的化学键为非极性键

B、 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度比在 $\text{[math]}$ 中的大

C、 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度和 $\text{[math]}$ 一样

D、 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度比在水中的大

下列各原子或离子的电子排布式正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是（）

选项	X原子	Y原子
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	M层上有1个电子	N层上有1个电子
C	2p能级上有2个未成对电子	3p能级上有2个未成对电子
D	L层2p能级上只有一个空轨道	M层3p能级上只有一个空轨道

A、 $\text{[math]}$ 的熔沸点比 $\text{[math]}$ 的高

B、水分子高温也很稳定

C、 $\text{[math]}$ 易溶于水

D、乙醇可以和水以任意比互溶

实验室检验 $\text{[math]}$ 的反应产物结构如图所示，有关该物质的分析正确的是（）

A、该物质是一种配合物，中心离子为 $\text{[math]}$

B、该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力

C、 $\text{[math]}$ 该物质存在 $\text{[math]}$ 键

D、该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A、反应的 $\text{[math]}$

B、过程b使用了催化剂

C、使用催化剂可以提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、断键吸收能量之和大于成键释放能量之和

B、反应物总能量小于生成物总能量

C、 N₂O(g) +NO(g) =N₂(g) +NO₂(g)△H= -139kJ/mol

D、反应生成1 mol N₂时转移4 mol电子

根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

经研究证明， $\text{[math]}$ 在固态时由空间结构分别为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于 $\text{[math]}$ 的推断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 固体为分子晶体

B、 $\text{[math]}$ 晶体由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成，且离子数之比为1：1

C、 $\text{[math]}$ 晶体由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 构成，且离子数之比为1：1

D、 $\text{[math]}$ 晶体具有良好的导电性

把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H₂的速率如图所示。在下列因素中，能影响此反应速率的因素是（）

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积

③溶液的温度 ④Cl^－的浓度

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）

①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂

我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]，过程示意图如图：

下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ、Ⅱ中 $\text{[math]}$ 未断键

B、双功能催化剂提高了活化分子百分数

C、过程Ⅲ有极性键和非极性键形成

D、上述过程提高了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

已知反应 $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A、升高温度，K增大

B、恒温恒容充入一定量的氮气， $\text{[math]}$ 不变

C、更换高效催化剂， $\text{[math]}$ 转化率增大

D、减小压强， $\text{[math]}$ 增加

某 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 混合溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$

B、若温度为 $\text{[math]}$ ，对应的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ 时，反应进行到状态D时，一定v_正＞v_逆

D、状态A与状态B相比，状态B时 $\text{[math]}$ 的转化率更高

填空题

将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H₂O $\text{[math]}$ CO+H₂。 C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 kJ·mol^-1①

H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=-242.0kJ·mol^-1②

CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=-283.0kJ·mol^-1③

综合题

回答下列问题：

优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C₃DB₆型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。