四川省宜宾市2021-2022学年高二上学期理科期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2025-01-06

期末考试

单选题

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A、自来水厂可用明矾进行杀菌消毒

B、将CO₂转化为乙醇有利于减少碳排放

C、太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅

D、食品放入冰箱中变质速率减慢

锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是（）

A、属于金属元素

B、位于第四周期IVA族

C、原子核外有32个电子

D、相对原子质量为72.63g/mol

下列区别晶体和非晶体最可靠的方法是（）

A、观察形状

B、光谱仪测定

C、 X射线衍射法

D、质谱仪测定

配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不含有的化学键是（）

C、非极性键

下列化学用语表达正确的是（）

A、 H₂O₂电子式： $\text{[math]}$

B、硅原子最外层电子的电子排布图：

C、钾原子最外层电子占据的能级符号：N

D、氯原子的结构示意图：

下列有关元素性质的说法中，错误的是（）

A、电负性：C＞H

B、阴离子半径： $\text{[math]}$

C、第一电离能：O＞N

D、金属性：Na＞Li

有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是（）

A、晶胞①中Na⁺的配位数为8

B、晶体②中Si和Si-O个数比为1：4

C、晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积

D、三种晶体中微粒间作用力均不相同

700℃，恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ 。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（）

A、 v(NO)_逆=2v(CO₂)_正

B、气体密度不再改变

C、压强不再改变

D、气体平均摩尔质量不再改变

下列有关物质性质的说法错误的是（）

A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄

B、沸点：NH₃＞PH₃

C、范德华力：HBr＞HCl

D、水中的溶解性：I₂＞NH₃

将等物质的量的X和Y投入某密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，达平衡后，改变某一条件，引起的变化正确的是（）

	条件改变	引发变化
A	加入合适催化剂	活化分子百分数增大
B	缩小容器体积	X的浓度不变
C	加入Y	平衡正向移动
D	升高温度	X的转化率增大

下列关于晶体性质的比较中，错误的是（）

A、熔点：SiO₂＞CO₂

B、硬度：金刚石＞晶体硅

C、延展性：Fe＞Au

D、晶格能：MgO＞Na₂O

将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示盐酸与镁条的反应

B、开始时，盐酸与醋酸c(H⁺)相等

C、 0～100s，醋酸的c(H⁺)下降更快

D、较长时间后，容器内压强基本相等

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z位于不同周期，X的一种核素常用于检测文物的年代，Z在短周期主族元素中原子半径最大，W、X、Y的最外层电子数之和等于Z的核外电子总数。下列说法正确的是（）

A、原子半径：X＞Y＞W

B、 Y最高正价为+6价

C、简单氢化物的稳定性：X＞Y

D、 Y与Z只能形成一种化合物

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 3.65gH³⁵Cl中含质子数目为1.8N_A

B、 3.6gH₂O中含电子数目为2N_A

C、 1L1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺数目为N_A

D、 1molN₂与足量H₂反应生成NH₃分子数为2N_A

常温下，向10mL0.05mol/LNaHCO₃溶液中滴加0.05mol/LNaOH溶液，测得溶液的pH随着加入NaOH溶液体积的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点：溶液中的 $\text{[math]}$ 水解程度小于电离程度

B、 b点： $\text{[math]}$

C、 b→c过程中： $\text{[math]}$

D、 c点： $\text{[math]}$

七彩神仙鱼在pH为6.2~6.8的环境中能迅速生长，pH≤6则难以存活。常温下，若1000L某湖水含有0.5molH₂SO₄。下列说法正确的是（）

A、当前湖水的环境适宜七彩神仙鱼生长

B、当前湖水中，水电离的 $\text{[math]}$

C、若将该湖水稀释10³倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长

D、若将该湖水稀释10⁷倍，湖水pH变为10

由下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）

	操作	现象	结论
A	向醋酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液	有气泡产生	醋酸是弱酸
B	充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	玻璃球中红棕色加深的	$\text{[math]}$ 的△H＜0
C	FeCl₃溶液加入到浑浊的天然淡水中	静置后水变澄清	Fe³⁺具有吸附性
D	取1 mL0.1 mol/LMgCl₂溶液，向其中滴加1滴2 mol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl₃溶液	先出现白色沉淀，后部分转变成红褐色	溶解度：Fe(OH)₃＞Mg(OH)₂

下列有关离子方程式的书写正确的是（）

A、向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂C₂O₄溶液： $\text{[math]}$

B、向FeI₂溶液中通入少量Cl₂： $\text{[math]}$

C、向AgCl悬浊液中滴入Na₂S溶液： $\text{[math]}$

D、向FeCl₃溶液滴入KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃↓

25℃时，向高铁酸钾(K₂FeO₄)水溶液中加酸过程中，平衡体系中含Fe微粒的分布系数δ[如 $\text{[math]}$ ]随pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

A、高铁酸为三元酸

B、 pH=2时， $\text{[math]}$

C、向K₂FeO₄水溶液中加入KOH， $\text{[math]}$ 水解程度增大

D、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/LNa₂S溶液，滴加过程中， $\text{[math]}$ 与Na₂S溶液体积关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、该温度下，K_sp(CuS)的数量级为 $\text{[math]}$

B、曲线上各点满足： $\text{[math]}$

C、相同条件下，若改为0.2mol/LCuCl₂溶液，反应终点由b移向a

D、相同条件下，若改为0.2mol/LZnCl₂溶液，反应终点由b向c方向移动

综合题

第VA族元素氮、磷、砷的化合物用途广泛。回答下列问题：

某实验小组利用下图装置制备Na₂S₂O₃(夹持装置略去)。

已知： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

用CO₂制备甲醇的反应原理为： $\text{[math]}$ 。该反应进程可通过如下图所示的两步反应实现。

回答下列问题：

常温时，向体积均为V₀、浓度均为1mol/L的HClO₂和HBF₄两种酸溶液中分别加水，稀释至体积为V，稀释过程中溶液pH随( $\text{[math]}$ )的变化如下图所示。

回答下列问题：

三氧化二钴(Co₂O₃)是重要的化工原料。以含钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含有少量MnO₂、NiO、Fe₃O₄)为原料制备Co₂O₃的流程如下图：

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、Fe³⁺、Ni²⁺。

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