浙江省丽水市2021-2022学年高二上学期普通高中教学质量监控（期末）化学试题-组卷题库站

单选题

C、反应2CH₂=CH₂+O₂ $\text{[math]}$ 2

符合最理想的原子经济性

D、海洋潮汐能、波浪能等新型能源的开发利用对降低碳排放具有重要意义

下列说法正确的是（）

A、钾的焰色试验呈紫色，发生的是化学变化

B、钠原子的电子由3s跃迁到5s，放出能量

C、基态硫原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D、氮原子的三个2p轨道(2p_x、2p_y、2p_z)的能量不相等

元素Po(钋)与S同主族，原子序数为84，下列说法正确的是（）

A、乙烯分子中存在碳碳双键，可通过加聚反应合成聚乙烯

B、金属性：Cu > Ag，电解精炼铜时银沉积在电解槽底部

C、氮气的化学性质很稳定，可作电解熔融氯化镁制镁的保护气

D、 Al₂O₃是两性氧化物，可用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

能正确表示下列变化的方程式是（）

A、 SO₃能使BaCl₂溶液产生白色沉淀：SO₃＋Ba²⁺＋H₂O=BaSO₄↓＋2H⁺

B、炽热的铁水与水蒸气反应：3H₂O(g)+2Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃+3H₂

C、 NaOH溶液吸收废气中的NO₂：2NO₂+2OH⁻=2NO $\text{[math]}$ +H₂O

D、 Na₂CO₃溶液使酚酞试液变红：CO $\text{[math]}$ +2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH⁻

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z₂X₂ ， Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A、加热2 mL 0.5 mol·L⁻¹ CuCl₂溶液，溶液颜色变为绿色

B、电镀实验中，错将铁制镀件与电源的正极相连，铁制镀件溶解

C、向NaOH溶液中加入适量饱和FeCl₃溶液，加热制得Fe(OH)₃胶体

D、向CH₃COOH溶液中滴加适量Na₂CO₃溶液，出现无色气泡，说明K_a(CH₃COOH)>K_a1(H₂CO₃)

CH₃COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述错误的是（）

A、向CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH⁻)减小

B、向CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa固体，电离平衡向左移动

C、 CH₃COOH溶液中离子浓度的关系：c(H⁺)=c(OH⁻)＋c(CH₃COO⁻)

D、常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

25℃时，CuS(黑色)的K_sp为6.3×10⁻³⁶ ， ZnS(白色)的K_sp为1.6×10⁻²⁴ ，下列说法错误的是（）

A、饱和CuS溶液与饱和ZnS溶液相比，前者c(S²⁻)更小

B、往ZnS悬浊液中滴加CuSO₄溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀

C、 CuS在稀硫酸中的K_sp大于在硫化钠溶液中的K_sp

D、在饱和CuS和ZnS的混合溶液中， $\text{[math]}$

已知丙烷与Br₂发生一元取代反应的机理如下(R·、X·表示自由基)：
（1）Br₂(g)→2Br·(g)ΔH₁
（2）CH₃CH₂CH₃(g)+Br·(g)→CH₃CH₂CH₂(g)+HBr(g)ΔH₂

CH₃CH₂CH₃(g)+Br·(g)→CH₃CHCH₃(g)+HBr(g)ΔH₂'

（3）CH₃CH₂CH₂(g)+Br·(g)→CH₃CH₂CH₂Br(g)ΔH₃

CH₃CHCH₃(g)+Br·(g)→CH₃CHBrCH₃(g)ΔH₃'

其中，(2)是决定反应速率的关键步骤，其“能量-反应进程”如图所示。

下列说法错误的是（）

A、稳定性：CH₃CHCH₃<CH₃CH₂CH₂

B、 △H₁>0

C、丙烷与Br₂发生一元取代反应的产物以CH₃CHBrCH₃为主

D、适当升高温度，可以提高产物中CH₃CH₂CH₂Br的比例

硫酸盐(含SO $\text{[math]}$ 、HSO $\text{[math]}$ )气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意如下。

下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ中H₂O参与电子的传导

B、过程Ⅱ、过程Ⅲ不存在电子转移

C、雾霾微颗粒中含有硫酸盐、亚硝酸盐等

D、 NO₂是雾霾微颗粒中硫酸盐生成转化的氧化剂

臭氧是理想的烟气脱硝试剂，脱硝反应为2NO₂(g)+O₃(g) $\text{[math]}$ N₂O₅(g)+O₂(g)。下列根据相关图像所作的判断，正确的是（）

A	B	C	D

其他条件相同时，增大压强平衡向左移动	x为c(O₂)	3s时，v(NO₂)=0.2 mol·L⁻¹·s⁻¹	温度降低，反应的平衡常数增大

用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是（）

A、负极的电极反应式均为：Fe−2e⁻=Fe²⁺

B、 pH=2.0时，生铁只发生析氢腐蚀

C、 pH>4.0时，生铁主要发生吸氧腐蚀

D、外加电流法保护金属，用惰性电极作为辅助阳极

新型锂—空气电池具有能量大、密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li⁺通过。下列说法正确的是（）

A、放电时，内电路中Li⁺向石墨烯电极方向移动

B、放电时，正极反应式：O₂+4H⁺+4e⁻=2H₂O

C、放电时，外电路电子从石墨烯电极流向锂电极

D、放电时，电池中化学能完全转化为电能

下列关于化学反应方向及其判据的说法，正确的是（）

A、 1 mol SO₃在不同状态时的熵值：S[SO₃(s)]>S[SO₃(1)]>S[SO₃(g)]

B、 2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g) ΔH=−77.6 kJ·mol⁻¹ ，常温下该反应不能自发进行

C、放热反应都可以自发进行，吸热反应都不能自发进行

D、反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)在较高温度下能自发进行，是该反应ΔS的影响为主

下列说法错误的是（）

A、 25℃，向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，溶液的pH变化小于2

B、将CH₃COONa溶液从常温加热到80℃，溶液中c(OH⁻)减小，c(H⁺)增大，pH减小

C、物质的量浓度相等的NH₄Cl溶液、NH₄F溶液和NaF溶液，其pH依次增大

D、若将CO₂通入0.1 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中至溶液呈中性(忽略溶液体积的变化)，则溶液中2c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )=0.2 mol·L⁻¹

氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。

下列说法错误的是（）

A、控制原料气 $\text{[math]}$ =2.7~2.9，是因为N₂相对易得，适度过量利于提高H₂转化率

B、合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高

C、热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离

D、中国科学家研制的新型锰系催化剂将合成氨的温度、压强分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗

综合题

随原子序数的递增，八种短周期元素的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。请回答：

25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.5×10⁻⁷ ， K_a2=4.8×10⁻¹¹。请回答：

草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O，摩尔质量：180 g·mol⁻¹)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等。

利用生物发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景，如乙醇和水蒸气重整制取氢气，其部分反应如下。

反应Ⅰ：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁=+265 kJ·mol⁻¹

反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂=−41 kJ·mol⁻¹

某学习小组用0.100 mol·L⁻¹ NaOH溶液测定未知物质的量浓度的一元酸HR溶液。请回答：