浙江省宁波市奉化区2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ v(NH₃)=v(O₂)

B、 $\text{[math]}$ v(O₂)=v(H₂O)

C、 $\text{[math]}$ v(NH₃)=v(H₂O)

D、 $\text{[math]}$ v(O₂)=v(NO)

下列有关化学用语正确的是（）

A、氮原子的轨道表示式是：

B、 NH₄Cl电子式为

C、 Ca²⁺基态电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D、 ¹⁵N的原子结构示意图：

下列说法错误的是（）

A、使用滴定管前要检查是否漏液

B、用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果

C、燃料电池实验中，用KNO₃溶液或Na₂SO₄溶液代替蒸馏水，效果更好

D、用精密pH试纸测得某浓度氯水的pH为3.5

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）

A、 NH $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ NH₃•H₂O+H⁺

B、 S^2—+2H₂O $\text{[math]}$ H₂S+2OH^—

C、 CH₃COOH+H₂O $\text{[math]}$ CH₃COO^—+H₃O⁺

D、 HCO $\text{[math]}$ +OH^— $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法正确的是（）

A、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

B、一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同

C、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/mol

D、 C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH>0，属于氧化还原反应，常温下可设计成原电池

下列有关化学反应的认识正确的是（）

A、化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

B、化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

C、如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行

D、放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率快

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ HCO $\text{[math]}$ +OH^-。下列说法错误的是（）

A、加入NaOH固体，溶液pH增大

B、通入CO₂ ，平衡向正反应方向移动

C、升高温度， $\text{[math]}$ 增大

D、稀释溶液，促进Na₂CO₃水解，Kw增大

下列操作错误的是（）

A、配制一定浓度的FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

B、用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹

C、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定

D、在铁钉上镀铜的实验中，一般将铁钉作阴极，铜片作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液

下列说法正确的是（）

A、蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加

B、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

C、钢铁在潮湿的环境中易发生吸氧腐蚀，其中负极电极反应式为Fe-3e^-=Fe³⁺

D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2N_A

如图中，表示2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH＜0这个可逆反应的正确图像为（）

磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量热的氢氧化钾的浓溶液反应得到： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 中各原子最外层都达到了8电子稳定结构

B、白磷与膦互为同素异形体

C、 $\text{[math]}$ 中P为 $\text{[math]}$ 杂化

D、白磷分子空间结构呈正四面体

下列叙述中正确的有（）

A、运用价层电子对互斥理论，CO $\text{[math]}$ 离子的空间构型为三角锥型

B、具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

C、 NCl₃中N—Cl键的键长比CCl₄中C—Cl键的键长短

D、日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关

氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu₂O。已知反应：

2Cu(s)+O₂(g)=2CuO(s) ΔH=−314kJ·mol⁻¹

2Cu₂O(s)+O₂(g)=4CuO(s) ΔH=−292kJ·mol⁻¹

则CuO(s)+Cu(s)=Cu₂O(s)的ΔH等于（）

类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、 MgCl₂溶液低温蒸干得到Mg(OH)₂ ， NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃与O₂ ，推测Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃与O₂

C、 Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极

D、 CO₂为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子

下列用于解释事实的方程式书写错误的是（）

A、将纯水加热至pH约为6：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ΔH>0

B、向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S₂O $\text{[math]}$ +2H⁺=SO₂↓+S↑+H₂O

C、用饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓

D、用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作净水剂：Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是（）

X	Y
	Z	W

A、原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)

B、第一电离能：I₁(Z)<I₁(Y)<I₁(X)

C、元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高

D、元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

室温时，下列说法正确的是（）

A、 HF能与Na₂CO₃溶液反应产生CO₂气体，可以推测HF是弱酸

B、 pH=3的醋酸和pH=3的盐酸中分别加入足量锌粒，产生的氢气总量醋酸多

C、体积和物质的量浓度均相同的醋酸和盐酸，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中：c(CH₃COO^-)＜c(Cl^-)

D、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）

A、反应达到平衡时，X的转化率为50%

B、反应前后压强之比为2：3

C、反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，其平衡常数为1600

D、改变温度可以改变此反应的平衡常数

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1L1mol/L的Na₂S溶液中含有N_A个S^2-

B、 1molN₂中，σ键的数目为3N_A

C、 25℃时，1LpH=12的Ba(OH)₂溶液中OH^-数目为0.02N_A

D、密闭容器中2molNO与1molO₂充分反应，产物的分子数小于2N_A

如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是（）

A、左边的铂电极是负极

B、 O₂所在的铂电极处发生还原反应

C、该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺

D、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

下列说法错误的是（）

A、 Cu(OH)₂固体在溶液中存在平衡：Cu(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+2OH^-(aq)，该固体可溶于NH₄Cl溶液

B、向ZnS沉淀上滴加CuSO₄溶液沉淀变为黑色，可推知同温下K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)

C、向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的化学方程式为2AgCl(s)+S²^-(aq) $\text{[math]}$ Ag₂S(s)+2Cl^-(aq)

D、向2mL浓度均为1.2mol·L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L^-1的AgNO₃溶液，振荡沉淀呈黄色，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀HNO₃溶液中，加入KSCN溶液，显红色	Fe(NO₃)₂已经氧化变质
B	用pH试纸测定NaCl和NaF溶液的pH，pH(NaCl)＜pH(NaF)	结合H⁺能力：Cl^-＜F^-
C	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl₃ ，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI和FeCl₃反应有一定限度
D	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中，同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察并比较实验现象	探究浓度对反应速率的影响