浙江省温州市2021-2022学年高二上学期期末教学质量统一检测化学试题-组卷题库站

单选题


A．具支试管	B．烧瓶	C．坩埚	D．锥形瓶

A、工业制备硫酸时采用高温常压氧化二氧化硫

A、利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

B、核外电子的概率密度分布被称为电子云

C、等离子体和离子液体都具有良好的导电性

D、用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是相同的

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X (ΔH＜0)，②X→C(ΔH＞0)，E₁表示反应①的活化能，E₂表示反应②的活化能。下列图示正确的是（）

下列结构属于晶胞且对应的化学式错误的是 (图中：●— X，○— Y)（）


A．XY	B．XY₂	C．XY₃	D．X₂Y

已知反应：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，在室温下迅速混合反应液，2min内测得c(MnO $\text{[math]}$ )从0.1mol/L减少到0.02mol/L(反应过程中忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是（）

A、 υ(MnO $\text{[math]}$ )=0.04 mol∙L⁻¹∙s⁻¹

B、 υ(Mn²⁺)=0.02 mol∙L⁻¹∙min⁻¹

C、 υ(H₂C₂O₄)=0.1 mol∙L⁻¹∙min⁻¹

D、 2min内产生的CO₂为8.96L

向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸，发生如下转化，下列说法正确的是（）

A、 ΔH₄=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

B、 CO $\text{[math]}$ (aq)＋2H⁺(aq)=H₂CO₃(aq)ΔH=ΔH₁-ΔH₂

C、 HCO $\text{[math]}$ 电离时吸热，则ΔH₁＞0

D、 ΔH₂＜ΔH₃

汽车尾气(含CO、NO与SO₂等)是城市空气的主要污染源之一，治理的办法是在汽车排气管上安装催化转化器，其反应原理是：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH＜0。下列说法正确的是（）

A、该反应是△S＞0

B、该反应使用合适的催化剂就可自发

C、该反应低温下能自发进行

D、提高空气燃料比，一定可以减少NO、CO的排放

下列关于共价键的描述正确的是（）

A、两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键

B、原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性

C、两个原子的p轨道不仅能形成σ键，也能形成π键

D、气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法正确的是（）

A、离子半径：A＜C

B、最高价氧化物对应的水化物的碱性：C＜D

C、 B元素对应的氢化物熔沸点高是因为含有很强的共价键

D、 E形成的单质属于共价晶体，其熔点高，硬度大

已知A、B、C、D、E、F六种元素在元素周期表中的位置如图，下列说法错误的是（）

A、元素的电负性：A＜B

B、元素的第一电离能：C＜D

C、 E元素原子最高能级的不同轨道都有电子

D、 F元素原子最外层只有一种自旋方向的电子

鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是（）

选项	粒子	空间结构	解释
A	SO₂	V形	S原子采取sp²杂化
B	BF₃	三角锥形	B原子采取sp³杂化
C	C₂H₄	平面三角形	C原子采取sp²杂化
D	ClO $\text{[math]}$	四面体形	Cl原子采取sp³杂化

A、钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe + O₂+ 2H₂O = 2Fe(OH)₂

B、用铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl^-+ 2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^-+ Cl₂↑ + H₂↑

C、向多元弱酸H₃PO₄中加入过量烧碱：H₃PO₄+ 3OH^-= PO $\text{[math]}$ + 3H₂O

D、向ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可得到CuS沉淀：Cu²⁺(aq) + ZnS(s) $\text{[math]}$ CuS(s) + Zn²⁺(aq)

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol(a >0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）

A、若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B、若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动

C、若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D、达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

2019年的诺贝尔化学奖授予锂离子电池研究的三位科学家。下图是一种锂离子电池的工作原理示意图，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO₂ ，其总反应可表示为：Li_xC_y+Li_1−xCoO₂=LiCoO₂+C_y。下列说法错误的是（）

A、放电时锂离子由a极脱嵌，移向b极

B、充电时b极的反应式为：LiCoO₂−xe－=Li_1−xCoO₂+xLi⁺

C、充电时，a极接正极，发生还原反应

D、使用LiPF₆的碳酸酯溶液作电解液是为了避免使用水溶剂会与金属锂反应

类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A、 CCl₄的熔沸点小于SiCl₄ ，则NCl₃的熔沸点小于PCl₃

B、 CH₃CH₂OH在水中的溶解度很大，则1−戊醇在水中的溶解度也很大

C、 N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定

D、 AgNO₃溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO₃溶液和过量NH₃·H₂O反应现象也相同

常温下，0.10mol/L的一元酸HA，下列事实不能证明该酸为弱酸的是（）

A、 0.10mol/L的NaA溶液中 $\text{[math]}$ =10⁴

B、往该酸溶液中加入碳酸钠固体，发现有CO₂生成

C、往该酸溶液中滴加同浓度NaOH溶液呈中性时，酸和碱溶液的体积关系：V_NaOH＜ V_HA

D、若测得该酸溶液pH=a，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得pH=b，b＜a+1

乙二胺与CuCl₂可形成配离子[Cu(H₂NCH₂CH₂NH₂)₂]²⁺(如图所示)，下列有关说法错误的是（）

A、该配离子中心离子是Cu²⁺ ，配位数为2

B、该配离子中既有极性键又有非极性键

C、乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角

D、乙二胺分子沸点高于ClCH₂CH₂Cl

次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数α[α(X)= $\text{[math]}$ ， X为HClO或ClO⁻]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、对氯水加热，可使α(HClO)增大，漂白和杀菌作用更好

B、 NaClO的水解常数：pK_h=6.5

C、将等物质的量的NaClO和HClO混合物溶于水，所得的溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na⁺)＞c(ClO⁻)＞ c(H⁺) ＞ c(OH^-)

D、在含HClO和ClO⁻的溶液中，随着pH的变化，则有：c(ClO⁻)+c(OH^-)=c(H⁺)

常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)₄ (g) △H＜0 平衡常数为K

已知：①230℃时，该反应的正反应平衡常数K远小于逆反应平衡常数K’②Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

下列判断正确的是（）

A、增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数K增大

B、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

C、混合气体加热到230℃，Ni(CO)₄分解率较低

D、温度T₁若在30℃、50℃、80℃之间选择，应选50℃

以N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 18 g冰(如图1)中含氢键数目为4N_A

B、 88 g干冰(如图2)中含有0.5N_A个晶胞结构单元

C、 25℃，1L pH=4的0.1 mol∙L⁻¹ K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O $\text{[math]}$ 离子数为0.1N_A

D、 100 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N_A

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象与结论
A	验证压强对化学平衡的影响	先将注射器充满NO₂气体，然后将活塞往里推压缩体积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成NO₂气体的方向移动
B	铜的电解精炼	待精炼的铜和纯铜连接外加直流电源的阳极和阴极，用硫酸铜溶液作电解质电解	阳极上铜逐渐溶解，阴极上铜逐渐析出，硫酸铜溶液浓度保持不变
C	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体	向4mL 0.1mol/LCuSO₄溶液中滴加氨水，先形成难溶物，并继续滴加沉淀溶解，然后蒸发溶剂析出晶体	反应过程中，NH₃的N给出孤对电子，Cu²⁺接受电子对，形成了稳定的配位键[Cu(NH₃)₄]²⁺
D	除去锅炉水垢中的CaSO₄	先用碳酸钠溶液浸泡水垢，然后再用盐酸除去	利用Ksp(CaSO₄)＞ Ksp(CaCO₃)，实现沉淀的转化

填空题

2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用CO₂与H₂的反应，将航天员呼出的CO₂转化为H₂O，然后通过电解H₂O得到O₂ ，从而实现O₂的再生。

已知：① CO₂(g)+4H₂(g) = CH₄(g)+2H₂O(l) △H₁= -252.9 kJ/mol

②2H₂O(l) = 2H₂(g)+O₂(g) △H₂= +571.6 kJ/mol

③ H₂O(l) = H₂O(g) △H₃= +44.0 kJ/mol

回答下列问题：

综合题

用广谱高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，实现无害化处理是环境治理的一个重要的方法。

已知：反应Ⅰ N₂O(g) + CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + CO₂(g) ΔH＜0

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：