浙江省舟山市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与盐酸的反应

B、灼热的炭与 $\text{[math]}$ 的反应

C、镁条与稀盐酸的反应

D、 $\text{[math]}$ 的催化氧化

C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A、用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸

B、用电子天平称量25.20 g NaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2

D、用水银温度计测得某溶液的温度为19.13℃

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A、升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率

B、反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

C、催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率

D、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

下列化学反应的原理不能设计成原电池的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列方程式书写正确的是（）

A、 NaHCO₃在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$

B、 HS^-的水解方程式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

D、 H₂S的电离方程式：H₂S $\text{[math]}$ H⁺+HS^-

下列关于合成氨工业说法错误的是（）

A、使用铁触媒，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体有利于合成氨

B、合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和经济成本等因素

C、根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D、将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)（）

A、阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni²⁺+2e^-=Ni

B、电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺和Zn²⁺

D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

A、 C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)

B、 S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；S(g)+O₂(g)=SO₂(g)

C、 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)

D、 2KOH(aq)+H₂SO₄(浓)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)；2KOH(aq)+H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示。已知Y元素原子的价层电子排布为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

		X
	Y
Z

A、 X元素原子的价层电子排布为 $\text{[math]}$

B、 Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C、 X元素所在周期所含非金属元素种类最多

D、三种元素原子半径的大小顺序为：Z＞Y＞X

设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 1 L 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液含有的 $\text{[math]}$ 离子数目为 $\text{[math]}$

B、 16.25 g $\text{[math]}$ 可水解形成的 $\text{[math]}$ 胶体粒子数目为 $\text{[math]}$

C、 25℃时，向含1 mol $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

D、已知某温度下 $\text{[math]}$ ，则pH=11的NaOH溶液中含有的 $\text{[math]}$ 数目为 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

B、同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据

C、元素周期表中S区全部是金属元素

D、元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、常温下，已知HClO的 $\text{[math]}$ ， HF的 $\text{[math]}$ ，则等浓度等体积的NaF和NaClO溶液，前者所含离子总数比后者小

B、常温下， $\text{[math]}$ 溶液加水稀释时， $\text{[math]}$ 逐渐增大

C、 25℃时，在 $\text{[math]}$ 的悬浊液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 减小

D、室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后溶液呈酸性

一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH关系如下表：

pH	2	4	6	6.5		8	13.5	14
腐蚀快慢	较快		慢				较快
主要产物	$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$		$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、随电解质溶液膜的pH不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变快

B、在6＜pH＜8的溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化，电极反应为： $\text{[math]}$

C、如图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向

D、在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应： $\text{[math]}$

下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是（）

A、沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变

B、常温下，AgCl在水中的溶解度小于其在食盐水中的溶解度

C、难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

D、常温下，向 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体，会生成 $\text{[math]}$ 沉淀，但 $\text{[math]}$ 的Ksp不变

25℃时，下列说法正确的是（）

A、 NaHA溶液呈酸性，可以推测 $\text{[math]}$ 为强酸

B、可溶性正盐BA溶液呈中性，该盐一定为强酸强碱盐

C、将浓度为0.10 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液稀释，电离平衡正向移动， $\text{[math]}$ 减小

D、 pH=10.0的 $\text{[math]}$ 溶液中水电离出 $\text{[math]}$ 的物质的量为1.0×10^-4mol

在一定温度下的恒容密闭容器中，加入少量A发生反应： $\text{[math]}$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断该反应达到化学平衡状态的是（）

①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

已知共价键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)与热化学方程式信息如下表：

共价键	H−H	H−O
键能/( $\text{[math]}$ )	436	a
热化学方程式	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

且 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为−498 $\text{[math]}$ ，则a的数值为（）

A、图1表示反应2CO(g)＋2NO(g) ⇌N₂(g)＋2CO₂(g)在其他条件不变时，起始CO物质的量与平衡时N₂的体积分数关系，说明NO的转化率b＞c＞a

B、图2表示反应2X(g) ⇌Y(g)分别在T₁、T₂温度下，Y的体积分数随时间的变化，说明该反应的ΔH＜0

C、图3是室温下BaSO₄达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺)与c( $\text{[math]}$ )的关系曲线，说明通过蒸发浓缩可使溶液由n点转化到m点

D、图4表示含少量SO₂的水溶液暴露在空气中，溶液的pH随时间的变化，说明在空气中时间越长，亚硫酸的电离程度越大

在温度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 时，分别将0.5 mol $\text{[math]}$ 和1.2 mol $\text{[math]}$ 充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ ，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0.50	0.30	0.18	a	0.15

下列说法正确的是（）

A、温度： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时0~10 min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为0.15 $\text{[math]}$

C、 a=0.15，且该反应 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时保持其他条件不变，再充入0.5 mol $\text{[math]}$ 和1.2 mol $\text{[math]}$ ，达新平衡时 $\text{[math]}$ 的浓度减小

25℃时，向 $\text{[math]}$ (二元弱酸)溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液pH与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是（）

A、 a点对应的溶液中： $\text{[math]}$

B、 b点对应的溶液中：c(Na⁺)＞c(HR^-)＞c(H₂R)＞c(R^2-)

C、溶液的导电性：b＞c

D、 a、b、c、d点中，d点对应的溶液中水的电离程度最大

下列关于实验内容和实验目的说法正确的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液的pH	比较HClO和 $\text{[math]}$ 的酸性强弱
C	用50mL注射器吸入20mL $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，将细管端用橡胶塞封闭，然后把注射器的活塞往外拉，可观察到混合气体的颜色先变深后变浅	证明对有气体参加的可逆反应，改变压强可能会使平衡发生移动
D	向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下Ksp： $\text{[math]}$

填空题

原理综合题

含碳物质在日常生活极为常见，它们之间的相互转化在化学工业中有着广泛的应用。