浙江省温州市2021-2022学年高一上学期期末教学质量统一检测化学（A卷）试题-组卷题库站

单选题

B、

黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是（）

C、 N₂

A、 ¹⁶O₂与¹⁸O₂互为同位素

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是同一种核素

D、 CH₄分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

下列各组离子能大量共存的是（）

A、 K⁺、Fe²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

B、 H⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、S^2-

C、 Na⁺、Cu²⁺、Cl‾、OH‾

D、 NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、HCO $\text{[math]}$ 、OH‾

C、工业上，用石英砂制高纯硅涉及的原料还有焦炭、氯化氢、氢气

D、工业上，在炼铁高炉中焦炭直接还原铁矿石制取生铁

下列说法正确的是（）

A、 Na₂O久置于空气中，最终转化为NaHCO₃

B、浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体

C、铵盐受热易分解，不一定产生NH₃

D、 AlCl₃溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成

2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是（）

A、 “嫦娥五号”运载火箭用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染

B、 “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金属于新型合金

C、 “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

D、 “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅

下列除杂试剂或分离方法错误的是（）

A、除去NO中混有少量的NO₂ ，通过水，洗气

B、除去CO₂中的少量HCl，通过饱和Na₂CO₃溶液，洗气

C、除去镁粉中的少量铝，加入足量NaOH溶液，过滤

D、除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO $\text{[math]}$ ，依次加入足量的BaCl₂、NaOH和Na₂CO₃溶液，过滤，滤液中再加入适量盐酸

某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO₄溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是（）

A、操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解

B、操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C、操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高

D、操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

下列离子方程式中，正确的是（）

A、将铁片插入浓硫酸中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B、将硫酸氢钾与过量氢氧化钡混合：2H⁺+ $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH‾=BaSO₄↓+2H₂O

C、将少量的氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl‾

D、向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2 $\text{[math]}$ +H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4H₂O+3O₂↑

学科思想方法是学好化学的关键，下列有关学科思想方法的理解错误的是（）

A、物质的结构与性质关联，根据物质的结构可以分析其性质。例如氮分子中存在叁键，断开它需要较多的能量，所以N₂的化学性质稳定

B、基于物质的类别与化合价，可以预测物质的性质。例如从硫的化合价角度分析，Na₂SO₃既有氧化性又有还原性

C、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。例如铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气

D、模型在科学认识中具有描述、解释和预测等功能，例如电离模型很好地解释了酸、碱、盐的某些性质

已知钍原子( $\text{[math]}$ )可发生放射性变化： $\text{[math]}$ → $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ ，其中X是生成的一种新元素，其最外层电子数为2，对X的判断正确的是（）

由原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的一种超分子结构如图所示，具有高效的催化性能。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，下列说法正确的是（）

A、简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y

B、 Z₂Y₂和W₂Y₂两种化合物中阴、阳离子个数比均为1：2

C、简单离子半径：Z＞Y

D、化合物ZW能与水反应，ZW作还原剂

下列实验操作对应的现象不符合事实的是（）


A．用铂丝蘸取KCl溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色	B．反应一段时间后，试管中固体变为红棕色	C．点燃酒精灯，一段时间后品红溶液褪色，紫色石蕊变红	D．用稀硝酸进行实验，反应开始后，铜丝逐渐变细，溶液变蓝，有气泡产生，气体略有红棕色

A、B、C、D为中学化学常见的物质，A、B、C中均含有同一种元素，它们之间具有如下转化关系：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C，下列说法错误的是（）

A、若A，D为非金属单质，则C可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

B、若A为非金属单质，D为金属单质，则C的水溶液可腐蚀铜

C、若A为气态氢化物，D为非金属单质，则C水溶液的浓溶液可能使纸变黑

D、若A和D均为化合物且D为气体，则C的溶液可能呈碱性

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 120gNaHSO₄和KHSO₃的固体混合物中含有的阳离子数为N_A

B、标准状况下，2.24LCl₂通入足量水中，水溶液中Cl^-和ClO^-离子总数为0.2N_A

C、 50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO₂加热充分反应，转移电子数目为0.3N_A

D、 0.1mol∙L^-1Ba(OH)₂溶液中含有OH^-的数目为0.2N_A

工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。某兴趣小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO₄ ，流程如下：

下列说法错误的是（）

A、操作1和操作2均为过滤

B、甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液

C、往溶液1与溶液2中加入NaNO₂反应生成NO，欲制备1.5molFe(OH)SO₄ ，理论上至少需要NaNO₂1.5mol

D、取少量产品Fe(OH)SO₄溶于盐酸，滴入酸性KMnO₄溶液，若紫红色褪去，则产品中含Fe²⁺

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验Na₂CO₃溶液中是否混有少量NaHCO₃	在稀盐酸中滴加少量该被检验的溶液，观察	若立即产生气泡，则说明含有NaHCO₃
B	探究铁粉在氯气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，振荡，迅速滴入5滴15%KSCN溶液，观察	若溶液不显血红色，则固体粉末中无FeCl₃
C	探究金属钠表面被氧化后固体的成分	取少量该钠固体，放入盛有水的烧杯中，观察	若无气体生成，则只有Na₂O；若有气体生成，则固体中一定含Na₂O₂
D	检验铜与浓硫酸反应是否有酸剩余	取少量反应冷却液加入盛有水的烧杯中，再滴加NaOH溶液，观察	若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸有剩余

填空题

物质X由三种短周期元素组成的盐，某研究小组按下图流程探究其组成：

请回答：

2022年是门捷列夫发现元素周期律153周年，下图为元素周期表的一部分。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，T为其中之一。L在地壳中含量排第二位，广泛应用于信息技术等领域。

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