浙江省精诚联盟2022-2023学年高二上学期10月联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-09-30

月考试卷

选择题(本大题共22小题，1-12每小题2分,13-22每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案。)

中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A、白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。”

B、于谦《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”

C、于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。”

D、李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是（）

A、在糕点包装内放置小包除氧剂

B、向玻璃中加入氧化铅

C、牛奶在冰箱里保存

D、未成熟的猕猴桃与成熟苹果一起密封

对于可逆反应A(g)+3B(s) $\text{[math]}$ 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）

A、 v(A)=0.5 mol·L^-1·min^-1

B、 v(B)=1.2 mol·L^-1·s^-1

C、 v(D)=0.3 mol·L^-1·min^-1

D、 v(C)=0.1 mol·L^-1·s^-1

已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，则下列说法正确的是（）

A、降低温度，平衡正向移动，方程式中的Q值增大

B、若该反应放热QkJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

C、将2molSO₃(g)置于一密闭容器中充分反应，需吸收QkJ的热量

D、 2molSO₂、1molO₂分子中的键能总和大于2molSO₃分子中的键能

下列热化学方程式正确的是（）

A、已知C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH= a kJ·mol^-1 ， C(s)+1/2 O₂(g)= CO (g) ΔH= b kJ·mol^-1则a＜b

B、 500℃、30MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH= -38.6 kJ·mol^-1

C、稀盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH= -57.3 kJ·mol^-1 ，则稀H₂SO₄和Ba(OH)₂溶液反应的中和热为2×57.3 kJ·mol^-1

D、甲烷的燃烧热ΔH= -890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH= -890.3 kJ·mol^-1

在常温常压下，已知：

①4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s) ΔH₁

②4Al(s)＋3O₂(g)= 2Al₂O₃(s) ΔH₂

③2Al(s)＋Fe₂O₃(s)= Al₂O₃(s)＋2Fe(s) ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁、ΔH₂之间的关系正确的是（）

A、 ΔH₃＝1/2(ΔH₁＋ΔH₂)

B、 ΔH₃＝(ΔH₂－ΔH₁)

C、 ΔH₃＝2(ΔH₁＋ΔH₂)

D、 ΔH₃＝1/2(ΔH₂－ΔH₁)

下列说法正确的是（）

A、活化分子的平均能量称为活化能

B、活化分子互相碰撞即可发生化学反应

C、催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的

D、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

下列关于自发反应的说法中错误的是（）

A、非自发反应在一定条件下可以实现

B、能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应

C、电解质在水溶液中的电离是一个自发过程

D、 2NO₂(g)＋4CO(g)=N₂(g)＋4CO₂(g) ΔH<0，则该反应高温下利于自发进行

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（）

①混合气体的密度；②容器内气体的压强；③混合气体总物质的量；④B物质的量浓度

B、只有②③

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO₂的转化率

B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C、由NO₂(g)和N₂O₄(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

已知化合物A与H₂O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO^- ，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（）

A、化合物A与H₂O之间的碰撞均为有效碰撞

B、该历程中的最大能垒(活化能)E _正=16.87 kJ·mol^-1

C、使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D、平衡状态时，升温使反应逆向移动

对于可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g) + 6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B、保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

C、保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大

D、达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

已知反应式：mX(g)+nY(?) $\text{[math]}$ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

A、反应向逆方向移动

B、 Y可能是固体或液体

D、 Z的体积分数减小

下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是（）

A	B	C	D

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol	N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H=-bkJ/mol	N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ∆H=+ckJ/mol	CO₂(g)+C(s) ⇌2CO(g) ∆H=+dkJ/mol

过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO₂(g)＋CO(g)=CO₂(g)＋NO(g)的反应历程如下，下列有关说法中正确的是（）

A、第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B、活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快

C、第一步反应需要吸收能量

D、该反应的反应速率主要取决于第二步反应

肼(H₂N- NH₂)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2N(g) =N₂(g)的ΔH为（）

共价键	N- H	N- N		O= O	O-H
键能/( kJ·mol^-1)	391	161		498	463
热化学方程式	N₂H₄(g) +O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g)			ΔH=- 570kJ·mol^-1

A、 -941 kJ·mol^-1

B、 941 kJ·mol^-1

C、 -483 kJ·mol^-1

D、 483 kJ·mol^-1

在图①中A、B两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图②)。关于此物理过程的下列说法不正确的（）

理想气体的自发混合

A、此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程

B、此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

C、在一定条件下，不用借助外力就能自发进行的过程是自发过程

D、此过程是自发可逆的

某温度下，反应CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K=2.25，该温度下，在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如表所示，下列判断不正确的是（）

起始量	甲	乙	丙
H₂(mol)	1	2	2
CO₂(mol)	1	1	2

A、反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快

B、平衡时，甲和丙中CO₂的转化率相等，均是60%

C、平衡时，丙中c(H₂)是0.08mol/L

D、平衡时，乙中H₂的转化率大于60%

利用现代传感技术探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO₂气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t₁、t₂时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是（）

A、 t₁时移动活塞，使容器体积增大

B、在B、E两点，对应的正反应速率：υ(B)﹥υ(E)

C、因C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比B点深

D、在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大

下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
①	分别在20℃、30℃下，取0.1mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L^-1的硫酸溶液，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	30℃下出现蓝色的时间短	探究反应速率与温度的关系
②	向FeCl₃和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	溶液颜色不变	其他条件不变时，增大Cl的浓度，平衡不移动
③	两支试管各盛0.1mol/L4mL酸性高锰酸钾溶液，分别加入0.1mol/L2mL草酸溶液和0.2mol/L2mL 草酸溶液	加入0.2mol/L草酸溶液试管中，高锰酸钾溶液褪色更快	其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快
④	把充有NO₂和N₂O₄的平衡球装置分别放入热水和冷水装置中（2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ΔH<0）	热水中颜色更深	其他条件不变时，温度升高，平衡向吸热反应方向移动

利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＜0，且K_A＜K_B=K_C

B、反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆 (状态B)

C、在C点时，CO转化率为75%

D、在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH₃OH，达平衡时CH₃OH的体积分数也不同

已知在一定温度下，BaSO₄和C在一密闭容器中进行反应BaSO₄(s)+4C(s) $\text{[math]}$ BaS(s)+4CO(g)，CO的平衡浓度(mol/L)的对数lgｃ(CO)与温度的倒数1/T的关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A、该反应的△H＜0

B、 Q点BaSO₄的消耗速率大于生成速率

C、温度不变，将R点状态的容器体积缩小，重新达到平衡时，气体的压强增大10⁴

D、温度是 $\text{[math]}$ 时，反应的平衡常数为100⁶

填空题（本题共4小题，共46分。）

以NH₃、CO₂为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]的反应历程与能量变化示意图如下：

实验室用50 mL 0.5 mol·L^-1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验，得到的数据如表所示。

实验次数	起始温度 t₁/℃		终止温度 t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度 t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某化学兴趣小组测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。

习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。在适当的条件下，CO₂可发生以下两个反应：反应①：CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= –49.6kJ·mol^-1

反应②：2CO₂(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₂= –122.5 kJ·mol^-1

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