山西省长治市2022-2023学年高三上学期化学9月质量检测试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

月考试卷

单选题

北京冬奥会成功举办、神舟十四号顺利发射、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（）

A、 “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移

B、飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子

C、 “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成红色

D、核电站反应堆所用铀棒中含有的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同系物

下列关于物质性质、制备、用途等说法不合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均可由相应的单质化合生成

B、不可用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 溶液中是否含 $\text{[math]}$

C、二氧化硫气体能使溴水褪色，是因为二氧化硫具有漂白性。

D、浓硫酸滴到胆矾晶体上，晶体颜色由蓝色变成白色，浓硫酸表现吸水性

我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（）

A、淀粉和纤维素是最重要的多糖，分子式都为 $\text{[math]}$ 互为同分异构体

B、葡萄糖分子中含多个手性碳原子

C、 1mol $\text{[math]}$ 中含有 $\text{[math]}$ 个电子

D、 22.4L $\text{[math]}$ 被还原生成1molCO，得到2mol电子

)是一种从中国传统中药川赤芍中提取的化合物，具有免疫调节、抗炎、降血榶、抗抑郁等作用。下列关于W的说法正确的是（）

A、分子式为 $\text{[math]}$

B、分子中所有碳原子不可能共平面

C、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、与 $\text{[math]}$ 溶液作用不显色

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、澄清透明中性的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、加入铝粉产生氢气的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、滴入酚酞呈红色的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是( $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)（）

A、 16.25g $\text{[math]}$ 完全水解转化为氢氧化铁㬵体，生成 $\text{[math]}$ 个㬵体粒子

B、 18.9g三肽 $\text{[math]}$ (相对分子质量为189)中肽键的数目为 $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 中，每消粍1mol $\text{[math]}$ ，转移的电子数为 $\text{[math]}$

D、 1molNO与0.5mol $\text{[math]}$ 在密闭容器中充分反应后的分子数为 $\text{[math]}$

下列离子方程式正确的是（）

A、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂SiO₃↓

C、室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O

D、浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3 $\text{[math]}$ +6H⁺ $\text{[math]}$ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

纳米 $\text{[math]}$ 材料在医疗、环境污染治理等许多多方面有着广泛的应用。一种制备纳米 $\text{[math]}$ 的过程如图： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (纳米级)，下列有关叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 可写成 $\text{[math]}$ ，属于混合物

B、在反应①中环丙胺的作用是做还原剂

C、纳米 $\text{[math]}$ 形成胶体时，其分散质粒子直径与溶液的相当

D、反应②的化学方程式为 $\text{[math]}$

下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	实验方法
A	$\text{[math]}$	加入适量氯水，再加 $\text{[math]}$ 萃取、分液
B	$\text{[math]}$	样品配制成热饱和溶液。冷却结晶，过滤
C	$\text{[math]}$	加入铁红，过滤
D	铜粉(铝粉)	加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

PBS是一种新型的全生物降解塑料，它是以丁二醇 $\text{[math]}$ 和丁二酸 $\text{[math]}$ 合成的聚酯加工而成，其结构如图所示。下列说法错误的是（）

A、丁二醇可发生消去反应

B、乙烯发生加聚反应生成PE(聚乙烯)。但PBS塑料属于缩聚反应的产物

C、若不考虑立体异构和两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构，则丁二醇共有5种结构

D、 1，4-丁二醇(

)能被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化生成丁二酸

硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 不能被氧化

B、 $\text{[math]}$ 溶液显碱性

C、该制备反应是熵减过程

D、 $\text{[math]}$ 的热稳定性比 $\text{[math]}$ 的高

Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为20.Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A、非金属性：X>Y

B、单质的熔点：Z>Y

C、简单氢化物的沸点：Z<Q

D、最高价含氧酸的酸性：Z<Y

向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T₁和T₂两个温度下发生反应生成W， $\text{[math]}$ ∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 T₁＜T₂

B、该反应为放热反应

C、 A点分别对应两种条件下的反应速率相等

D、 T₁时，该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$

化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是（）

A、一定条件下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，其热化学方程式为： $\text{[math]}$

B、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水，放出 $\text{[math]}$ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和足量 $\text{[math]}$ 反应的 $\text{[math]}$

一种水性电解液Zn-MnO₂离子选择双隔膜电池如图所示［KOH溶液中，Zn²⁺以 $\text{[math]}$ 存在］。电池放电时，Ⅱ区的K₂SO₄溶液浓度变大，下列叙述错误的是（）

A、电池放电时，转移2mole^-正极质量减少32g

B、 Ⅰ区与Ⅱ区之间的离子交换膜为阴离子交换膜

C、 Zn电极反应： $\text{[math]}$

D、 Ⅲ区的K⁺通过隔膜向Ⅱ区迁移

室温下，向10mL0.10mol∙L^-1NaOH溶液中逐渐滴加0.10mol∙L^-1HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、室温下，HX为弱酸，其Ka=10^-5

B、 N点对应的溶液中，c(Na⁺)是c(HX)的10倍

C、 P点对应的溶液中：c(X^-)＜c(HX)

D、 M点与N点对应的溶液中水的电离程度：M＞N

综合题

含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

$\text{[math]}$ 俗名绿矾，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、消毒剂等。由硫铁矿烧渣(主要成分： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ )制备绿矾流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 难溶于水，能还原 $\text{[math]}$ ，硫元素被氧化成 $\text{[math]}$ 。

②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
$\text{[math]}$	1.5	3.2
$\text{[math]}$	3.0	5.0
$\text{[math]}$	6.3	8.3

SO₂、CO、NO、NO₂及其他氮氧化物都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

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