单选题（共10个小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
下列说法正确的是（ ）
- A、 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
- B、 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ/mol，则a>b
- C、 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热
- D、 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ/mol，则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH= -12.1kJ/mol ，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6kJ/mol。则H+(aq)与CN-(aq)反应生成HCN(aq)的
等于（ ）
- A、 +43.5kJ/mol
- B、 - 67.7kJ/mol
- C、 - 43.5kJ/mol
- D、 + 67.7kJ/mol
某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）
- A、 该反应可能不需要加热就能够发生
- B、 该反应断键吸收的总能量大于成键释放的总能量
- C、 该反应可能是化合反应，也可能是分解反应
- D、 该反应的化学方程式可能为 2Na+2H2O =2NaOH+2H2↑
下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
- A、 H2在Cl2中燃烧
- B、 Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
- C、 NaOH与稀盐酸反应
- D、 Al与稀硫酸反应
已知反应
， 反应中相关的化学键键能数据如表所示，则1mol
中的化学键完全断裂时需要的能量为（ ）
化学键 | C—H | H—H | C—O | |
键能/( | 414 | 802 | 436 | 326 |
- A、 432kJ
- B、 464kJ
- C、 864kJ
- D、 928kJ
在一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)
2Z(g) +D(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）
- A、 正反应和逆反应的速率都为零
- B、 Z的物质的量浓度不再改变
- C、 单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY
- D、 该反应达到化学平衡状态时，X可100%转化为D
对可逆反应
， 下列叙述正确的是（ ）
- A、 若单位时间内生成
的同时，消耗
， 则反应达到平衡状态
- B、 达到平衡后，保持温度不变，减小容器体积增大压强，平衡逆向移动，
减小
- C、 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡正向移动
- D、 其它条件不变，若增加
的量，可以提高
的转化率
某温度下，在
的密闭容器中进行反应
， 若起始时加入
和
反应一段时间后达到平衡，则下列说法正确的是（ ）
- A、 增大该体系的压强，化学平衡常数增大
- B、 A、
的平衡转化率相等
- C、 该反应的化学平衡常数表达式是
- D、 当四种物质的物质的量之比等于方程式系数比时，反应达到平衡
下列叙述正确的是（ ）
- A、 反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应
- B、 反应过程的自发性可判断过程发生的速率
- C、 反应
在室温下可自发进行，则该反应的
- D、 反应
下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 酯的水解，加入稀硫酸
- B、 工业合成氨的温度选择
- C、 光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
- D、 由NO2(g)和N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
不定项选择题（共5小题，每题有1-2个正确答案，每题4分，少选2分，选错不得分，共20分）
已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。
下列说法中不正确的是（ ）
- A、 反应的ΔH＜0
- B、 过程b使用了催化剂
- C、 使用催化剂不能提高活化分子百分数
- D、 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢
为探究外界条件对反应：
的影响，以A和B的物质的量之比为
开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、 其它条件相同，升高温度，
增大的幅度小于
- D、 其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大
