广西河池市2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试题-组卷题库站

单选题

B、硝酸铵的水解：NH $\text{[math]}$ +H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O +OH^-

C、硫酸氢钠熔融时的电离：NaHSO₄=Na⁺+HSO $\text{[math]}$

D、碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s) $\text{[math]}$ Ca²⁺ (aq) +CO $\text{[math]}$ (aq)

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、 pH=2的溶液：Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO $\text{[math]}$

B、滴加酚酞变红的溶液：SO $\text{[math]}$ 、Mg²⁺ 、K⁺、NO $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ =1 ×10^-12的溶液：K⁺、Na⁺、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-

D、有NO $\text{[math]}$ 存在的溶液：NH $\text{[math]}$ 、H⁺、Fe²⁺、Br^-

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、新制的氯水在光照下颜色变浅

B、合成氨时，加催化剂，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下转化为 $\text{[math]}$

C、由 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅

D、增大压强，有利于 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

下列有关实验的说法正确的是（）

A、用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO₄溶液

B、酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗

C、用托盘天平称取11. 72gNaCl晶体；用10mL量筒量取7.8mL稀H₂SO₄

D、用pH试纸测得NaClO溶液的pH=9；用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存KOH溶液

常温下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应N₂(g) +3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，下列有关叙述错误的是（）

A、减小平衡体系的压强，该反应的平衡常数不变

B、向平衡体系中充入少量D₂达到新平衡时，容器中存在H -D键和N-D键

C、在一定温度、压强下，加入催化剂，H₂的平衡转化率保持不变

D、 0.5mol N₂与1.5mol H₂在密闭容器中充分反应，放出a kJ的热量，则该反应的ΔH =-2a kJ·mol^-1

如图为锌铜原电池装置图，下列说法错误的是（）

A、电流方向由Cu极流向Zn极

B、若将CuSO₄溶液放入A池，ZnSO₄溶液放入B池，电流表指针仍能偏转

C、电池工作时，Zn片带正电荷，Cu片带负电荷

D、盐桥中的阴离子移向A池

现有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是（）

序号	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氢氧化钾溶液	醋酸	盐酸

A、 ④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH减小

B、 ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H⁺ )<c(OH^- )

C、分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

D、 V₁L④与V₂L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V₁<V₂

电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O $\text{[math]}$ )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去。下列说法错误的是（）

A、阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺

B、电解过程中溶液pH不断减小

C、过程中有Fe(OH)₃沉淀生成

D、电路中每转移6mol电子，最多有0. 5 mol Cr₂O $\text{[math]}$ 被还原

已知25℃时有关物质的颜色和溶度积(K_sp)如下表所示：

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S
颜色	白	淡黄	黄	黑
K_sp	1.8×10^-10	7.7×10^-13	1.5×10^-16	1.8×10^-50

下列叙述中正确的是（）

A、向AgCl悬浊液中加入0.1mol·L^-lNa₂S溶液，有黑色沉淀产生

B、 25℃时，AgBr、AgI饱和水溶液中c(Ag⁺)的大小关系为后者大于前者

C、 25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积不相同

D、在5mL1.8×10^-6mol·L^-1NaCl溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)1×10^-3mol·L^-1AgNO₃溶液，能产生白色沉淀

某温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ H₂(g)，部分数据见下表(表中t₂＞t₁)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/mol	n(CO₂ )/mol	n(H₂ )/mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（）

A、反应在0~t₁min内的平均速率为v(CO)= $\text{[math]}$ mol·L^-1·nin^-1

B、平衡时CO的转化率约为33.33%

C、该温度下反应的平衡常数为10

D、其他条件不变，若起始时n(CO) =0.60 mol，n(H₂O)=1. 20 mol，则平衡时n(CO₂)=0.20 mol

Mg-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、电池工作时电极b上会生成少量气体，该气体可能是O₂

B、电池工作时，电子由电极b经外电路流向电极a

C、若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)₂沉淀

D、电池工作时的主要反应为2Mg+O₂ +2H₂O=2Mg(OH)₂

常温时，CuS的溶度积K_sp=6.3×10^-36 ， NiS在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示：

下列有关推断正确的是（）

A、常温时，CuS在Na₂S溶液中的K_sp比在水中的小

B、常温时，NiS的溶度积K_sp(NiS) =1.0 ×10^-24

C、向含等浓度Cu²⁺、Ni²⁺的混合溶液中滴加Na₂S溶液，先生成NiS沉淀

D、向Y点溶液中加入Na₂S溶液，可使Y点移到Z点

综合题

甲、乙、丙三个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下：

如图中C、D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。回答下列问题：

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：

回答下列问题：